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文檔簡介

1、二氧化碳的物理性質,復習回顧1：二氧化碳的性質,（1）“三不”： 不能 , 不支持 ; 不能供給 。,二氧化碳的化學性質,（2）“兩水”反應,與 反應,與 反應,課題2二氧化碳制取的研究,1、藥品 2、反應原理 3、反應物狀態(tài) 4、反應條件 5、發(fā)生裝置 6、收集裝置 7、檢驗方法 8、驗滿方法,復習回顧2：實驗室制取氧氣（O2）,2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2 = 2H2O +O2 ,MnO2,2KClO3 = 2KCl + 3O2,MnO2,固體,固體與液體,加熱,常溫,將帶火星的木條伸入集氣瓶內，,將帶火星的木條放在集氣瓶口，,適用于反應物是 固體且需加熱,適用

2、于反應物有兩種（固、液）且不需加熱,或,高錳酸鉀 或 氯酸鉀+ 二氧化錳 或 過氧化氫+ 二氧化錳,CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2CO3,碳酸不穩(wěn)定，容易分解：H2CO3= H2O+CO2,總反應： CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ,實驗室制取二氧化碳（CO2）,3、反應物狀態(tài)與反應條件： 固、液混合 常溫,1、藥品：,2、反應原理：,分液漏斗 錐形瓶 平底燒瓶 燒杯 試管 集氣瓶 水槽,長頸漏斗 雙孔 單孔直角導管 鈍角導管 酒精燈 鐵架臺,設計制取二氧化碳的裝置,固體+固體,排空氣法,密度比空氣的大(向上排空氣法),密度比空氣的小(向下排空氣法),

3、確定實驗室制取氣體的裝置,反應物的狀態(tài),反應條件,加熱,固體+液體 （或液體+液體）,反應物的狀態(tài),反應條件,不加熱,排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應）,實驗室制取二氧化碳的裝置,1、長頸漏斗(或分液漏斗) 2、錐形瓶 3、雙孔膠塞 4、玻璃導氣管,（與H2O2制取氧氣的裝置相似 ）,分液漏斗：控制加入液體的量，從而控制反應的速率,長頸漏斗：下端管口應伸到液面以下形成液封,實驗室制取二氧化碳的操作步驟,2、檢驗二氧化碳的方法：,反應原理： CO2+Ca(OH) 2 =CaCO3 + H2O,1、驗滿CO2的方法：,將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則說明CO2已集滿。,總結 實驗室制取二氧化碳,2、反應原理：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1、藥品： 大理石(或石灰石) 、 稀鹽酸,3、反應裝置：固體與液體在常溫下反應的裝置 （與過氧化氫分解制取氧氣的裝置相似）,4、收集方法：向上排空氣法,6、檢驗方法：,將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該氣體是CO2,5、驗滿方法：,將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明CO2已收集滿,工業(yè)上制

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