1、授課時間1弱電解質(zhì)的電離平衡，試驗綱導(dǎo)航儀表，試驗點1弱電解質(zhì)的電離平衡，主干精說1 .強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強酸，強，大多數(shù)鹽，弱酸性，弱，水，堿，2 .電解質(zhì)的電離方程式，第一步，3 (2)電離平衡的特征，典型例解析，【例1】(20174月浙江省選拔)室溫以下事實不能說明NH3H2O是弱電解質(zhì)，A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13b.0.1moll1。 D.0.1 molL1 NH3H2O的試劑氨水電導(dǎo)率弱，可以使無色酚酞試液變紅，答案d，【例2】(浙江7月學(xué)考)下面電離方程式正確的是()，答案b，答案a，精煉試驗點， 1.0.1mol A.CH3COOH電離程度變大b .溶液

2、的pH變小c .溶液的導(dǎo)電能力變?nèi)鮠 .溶液中的c(H )變小，回答d， 2 .以下用于判斷CH3COOH為弱酸的說法正確的是()，在pH3的HCl溶液中加入CH3COOH，取相同體積，分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測定其濃度時， CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積為0.1 molL1 CH3COOH溶液的ph為pH1 0.1 molL1的HCl溶液與過剩的Mg反應(yīng)，加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速度變慢，但生成的氫瓦斯氣體的總量沒有改變。 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與一盞茶量的活性金屬反應(yīng)，消耗金屬的量在相同的常溫下，pH4的CH3COOH溶液和pH10的

3、NaOH溶液等體積混合后的溶液在酸性CH3COOH溶液中存在2種分子，在常溫下冰乙酸納米金屬釷溶液的pH大于7， 如果在A. B. C. D水溶液中存在水分子，則表示另一個分子為冰乙酸分子；如果冰乙酸沒有完全電離，則表示CH3COOH為弱酸性，正確的冰乙酸納米金屬釷溶液的pH大于7，表示冰乙酸納米金屬釷為堿性，而CH3COOH為弱酸性答案：加入水稀釋冰乙酸，加入水稀釋。 答案.變大、變小、變大、變小、變小、變小不變.主干精說1 .強酸和弱酸的比較，試驗點二強酸(強堿)和弱酸(弱堿)的比較，2 PP hclc h3c HClCH3COOH、HClCH3COOH、HClCH3COOH、HClCH3

4、COOH、2.hclch3cooh開始階段的每單位時間發(fā)生的H2多，反應(yīng)停止時發(fā)生的H2的量。 加水稀釋，pH變化圖像：冰乙酸，加水稀釋為相同倍數(shù)，加水pH大稀釋為相同pH時，加水多，a、b、c三點溶液的導(dǎo)電能力關(guān)系為。 鹽酸、冰乙酸、鹽酸、同樣多，鹽酸、冰乙酸、bca、鹽酸、(2)在相同體積、相同pH的鹽酸和冰乙酸中加入一盞茶量的Zn、H2體積的變化圖像反應(yīng)中每單位時間發(fā)生的H2多，反應(yīng)停止時發(fā)生的H2多。冰乙酸、鹽酸、冰乙酸、冰乙酸、加水稀釋、pH變化圖像加水稀釋成相同的倍數(shù)，的pH大、加水稀釋成相同的pH，加水多的a、b、c三點溶液的導(dǎo)電能力的關(guān)系是。、鹽酸、冰乙酸、鹽酸、冰乙酸、acb

5、、典型例解析【例1】(20164月浙江省選拔)關(guān)于某溫度下pH相等的鹽酸和冰乙酸溶液(兩溶液的OH濃度也相等)，以下說法正確()，a鹽酸引起的H2多d .同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和冰乙酸溶液反應(yīng)由于鹽酸消耗的NaOH溶液的體積多，分析a項，冰乙酸為弱酸，因此pH相等的鹽酸和冰乙酸溶液，c(CH3COOH)c(HCl )，a項不正確的b項，由于電荷保存，c(Cl)c(OH)c(H )，c (ch3c oo ) c (oh )不正確其中c項由于冰乙酸濃度大，等體積的鹽酸和冰乙酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，冰乙酸產(chǎn)生的H2多，c項不正確的d項由于冰乙酸濃度大，在同濃度的NaOH溶液中

6、分別與等體積的鹽酸和冰乙酸溶液反應(yīng)完全，冰乙酸消耗的NaOH溶液體積多答案b、【例2】(201510年10月浙江省選考)關(guān)于常溫下濃度0.1摩爾l1的鹽酸和冰乙酸溶液，以下說法正確的是()，a .冰乙酸溶液的pH為鹽酸b .冰乙酸的電離方程式： ch3c ooh=ch3coohc.c (ch3c ooh ) c (ch3c oo ) c (cl ) 比d.0.1moll1的冰乙酸溶液等小的以下說法正確的是()，A.A、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度必須相等，b .稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強C.a5時，a為弱酸性，b為強酸d.a，b均為弱酸性，則為5a2，答案d正確() a .加水稀釋至溶液體

7、積達到10 000 mL，冰乙酸溶液的pH為4 B .溫度均上升20后，兩溶液的pH變得不相等.加水稀釋至溶液體積達到200 mL后，兩溶液均為c(OH ) d .一盞茶變小的亞金屬鉛對一盞茶反應(yīng)后在c選項中加水稀釋，兩溶液在c(OH )增大的d選項中pH相等的冰乙酸和鹽酸、冰乙酸的濃度比鹽酸大，兩者與一盞茶量的亞金屬鉛反應(yīng)后得到的氫瓦斯氣體的體積不相等。 解答b，2.(2017浙江臺州選考評價)常溫下，體積相同，pH均為2的鹽酸和冰乙酸溶液，以下說法不正確的是() a .鹽酸中的c(Cl )和冰乙酸溶液中的c(CH3COO )為同一b .的n(Cl)n(CH3COO) D .是兩種溶液冰乙酸

8、溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))，分析A.pH2的話c(H)102 mol/L，CH3COOH HCH3COO。 從電離方程式可知c(H)c(Cl)c(CH3COO )，是正確的。 b .由于冰乙酸是一價弱酸，故c(CH3COOH)c(HCl )，常溫下等體積等pH的2種溶液與足量CaCO3反應(yīng)，釋放的CO2冰乙酸多，出錯。 c .由于冰乙酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，水解稀釋的電離平衡向正方向移動，使溶液中的n(CH3COO )增大，如果n(Cl )不變化，則n(Cl)n(CH3COO )是正確的。 d .冰乙酸為弱酸，由于提高溫度、冰乙酸絡(luò)離子化程度變大，故將兩溶液分別升溫至8

9、0，由于提高冰乙酸溶液pH變小的溫度，鹽酸中的h濃度幾乎不變，因此pH不變，d是正確的。 答案b，3 .以往的pH2的冰乙酸溶液甲和pH2的鹽酸乙，(1)取甲溶液10 mL，加入等體積的水，使冰乙酸的絡(luò)離子化平衡發(fā)生移動(填充)。 另取10 mL甲溶液，加入少量無水冰乙酸納米金屬釷固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積不變)，直至固體溶解，溶液中c(H)/c(CH3COOH )之比在相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別稀釋100倍。稀釋后的溶液的pH的大小關(guān)系為ph (a ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ ph (b ) (“大于”、“小于”或“等于”，以下相同)，(3)分別取甲、乙兩溶液

10、各25 mL，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液已知作為v (乙) (取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后的溶液中的c(Na )、c(CH3COO )的大小關(guān)系為c(na)_的解析(1)冰乙酸為弱酸，弱電解質(zhì)越薄越電離， 如果加入水，則冰乙酸電離平衡向右移動，如果加入少量的冰乙酸酐金屬釷固體，則c(CH3COO )增大，冰乙酸的絡(luò)離子化平衡反向移動，溶液中的c(H )減少，c(CH3COOH )增大，因此溶液中的c(H)/c(CH3COOH )增大取等體積等pH的甲、乙兩溶液，分別稀釋100倍，甲為弱酸性，稀釋中冰乙酸電離度增大，繼續(xù)電離h

11、，實際溶液中的c(H )大于原1/100，乙為強酸，稀釋(3)等pH的酸甲不完全電離由于酸乙完全電離，在相同的pH下用弱酸性中和堿的能力遠遠大于強酸，因此被消耗的NaOH溶液的體積v (甲)大于v (乙)。 (4)如果在甲溶液中加入等體積的pH12的NaOH溶液，則溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH )，反應(yīng)后CH3COOH變得過剩，因此此時溶液顯示酸性，成為c(h )，向回答(1)右變小方法技巧強酸(堿)和弱酸(堿)的比較方法1 .比較的前提，明確溶液中存在的相同點和不同點(2)等體積ph為2的鹽酸和ph為2的冰乙酸。 (1)中：比較的前提是溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等，體積相等

12、；溶質(zhì)物質(zhì)的量相等；鹽酸溶液中的c(H )遠遠大于冰乙酸溶液中的c(H )的鹽酸溶液中不存在HCl分子，冰乙酸溶液中既存在CH3COOH分子，又存在CH3COOH電離絡(luò)離子。 (2)中：比較的前提是體積相等、pH相等；鹽酸溶液中的c(H )等于冰乙酸溶液中的c(H )；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)量比冰乙酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)量少得多。 2 .比較的根據(jù)(1)比較反應(yīng)的速度依賴于溶液中的c(H )的大小(2)比較消耗反應(yīng)物的多寡和生成生成物的多少，(3)弱酸性依賴于溶質(zhì)的物質(zhì)的量(3)有電離平衡的移動。 試驗點三電離度和電離平衡常數(shù)主干精說1 .電離度，(2)影響因素：溫度：其他條件不變時，提高溶液溫度，電離

13、平衡向電離方向移動，電離度增大。 濃度：其他條件不變時，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，平衡向電離方向移動，但電離度減少。 降低弱電解質(zhì)溶液濃度時，平衡向電離方向移動，絡(luò)離子化度增大。 其他電解質(zhì)的添加：像同絡(luò)離子效果一樣，添加與弱電解質(zhì)電離相同絡(luò)離子的強電解質(zhì)會降低弱電解質(zhì)的電離度。 變大，Ka的大酸與Ka的小酸相對應(yīng)的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，沒有反應(yīng)。 修正電離度(以一元弱酸HA為例)，典型例為【例1】(2017杭州二中高二期) 100 mL 0.1 molL1的冰乙酸溶液中，若欲增大冰乙酸的絡(luò)離子化程度，則h濃度也增大而可采用的方法是() a .提高一定溫度b，使0.1摩爾l1的冰乙酸溶液c為100ml

14、， 添加少量硫酸0.5摩爾l-1，a .冰乙酸為弱電解質(zhì)，冰乙酸的絡(luò)離子化為吸熱反應(yīng)，即使在提高溫度促進冰乙酸絡(luò)離子化的b .溶液中添加相同濃度的冰乙酸溶液，氫絡(luò)離子濃度不變，并不滿足條件，因此b在錯誤的c .溶液中添加少量硫酸，氫離子濃度就會增大因為冰乙酸絡(luò)離子化被抑制，絡(luò)離子化的程度減少，不符合條件，在c錯誤的d .溶液中加入少量的氫氧化納金屬釷溶液，由于氫氧化合物絡(luò)離子和氫絡(luò)離子反應(yīng)，促進冰乙酸電離，但由于氫離子濃度降低，d錯誤所以選擇a。答案a，【例2】2017金華市義烏中學(xué)高三(上)月考25點，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：答案c，【例3】在常溫下，7.2104、4.6104、4

15、.91010分別為3種已知的常溫下，以下記述不正確的是() A.HF的絡(luò)離子化平衡常數(shù)為7.2104 B.HNO2的絡(luò)離子化平衡常數(shù)為4.91010 C個反應(yīng)表明，3種酸的相對強弱D.HNO2的絡(luò)離子化平衡常數(shù)大于HCN小于HF，經(jīng)分析，回答b，試驗點精煉1.(2015浙江鄞江中學(xué)月考)冰乙酸達到電離平衡如果改變某個條件，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，以下的說法是正確的() a .冰乙酸的電離程度一定變大b .溶液的導(dǎo)電能力一定變強c .溶液的pH一定減少d，稀釋冰乙酸，平衡向右移動，但隨著cH )、c(CH3COO )變小，導(dǎo)電能力變?nèi)踉赽錯誤的溶液中加入堿的話，c(H )變小，pH增大，平衡向右移動，無論在c錯誤的任何條件下將平衡向右移動，電離的分子