1、綜述：1 .有哪種粒子？2.分子的特征是什么？問(wèn)題：分子本身是如何構(gòu)成的？分子能被分開(kāi)嗎？2.3構(gòu)成物質(zhì)的粒子()原子和離子在第一類(lèi)中，我。什么是原子，葛洪在書(shū)中說(shuō)：“丹砂燃燒成汞，積累變成丹砂?！苯Y(jié)論：分子是由原子組成的；有些物質(zhì)可以直接由原子組成；汞原子和硫原子本身在化學(xué)變化中沒(méi)有改變，而是改變了結(jié)合方式，它們重新結(jié)合成新的物質(zhì)。原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。在化學(xué)變化中，分子本身會(huì)發(fā)生變化，而原子本身不會(huì)發(fā)生變化，只是重組成一個(gè)新的分子，形成一種新的物質(zhì)。因此，原子是化學(xué)變化中最小的粒子。原子的基本性質(zhì)原子的質(zhì)量和體積都很?。辉硬粩噙\(yùn)動(dòng)；原子之間有間

2、隙。分子和原子的區(qū)別在于原子是化學(xué)變化中最小的粒子。原子可以被細(xì)分嗎？19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了現(xiàn)代原子理論。他認(rèn)為原子是微小且不可分割的固體球體。理解原子是一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。它表明原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是復(fù)雜的，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。實(shí)驗(yàn)：用帶有兩個(gè)正電荷的氦原子粒子轟擊金箔?，F(xiàn)象：大部分粒子都是沿著原來(lái)的方向沒(méi)有偏轉(zhuǎn)；一些粒子的運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生了變化；極少數(shù)粒子被大大偏轉(zhuǎn)，甚至是180，造成了問(wèn)題情況：1 .為什么大多數(shù)粒子穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的方向？2.為什么少數(shù)粒子會(huì)改變它們?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)路徑？問(wèn)什么粒子像撞擊硬粒子一樣被反彈回來(lái)？解釋1:在原子核外

3、原子內(nèi)部有一個(gè)很大的空間，幾乎是中空的，所以大多數(shù)粒子可以順利通過(guò)2:因?yàn)榱Ｗ訋д姡雍艘矌д?，同種電荷相互排斥，所以很少粒子會(huì)偏轉(zhuǎn)3。因?yàn)樵又杏畜w積小質(zhì)量大的原子核，所以與粒子碰撞并反彈回來(lái)的幾率很小。盧瑟福模型：在原子中，原子核在中心，它包含所有的正電荷和幾乎所有的原子質(zhì)量，而電子帶負(fù)電荷，在原子核外的大空間中高速不規(guī)則運(yùn)動(dòng)。討論1:原子和原子核的組成是什么？原子內(nèi)部的奧秘是什么？討論2:原子中原子核的體積是多少？原子核的半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一，而體積只占原子體積的一千億分之一。盡管原子核體積很小，但它幾乎聚集了所有的原子質(zhì)量。原子和原子核相對(duì)大小的示意圖。討論3:質(zhì)子、中子和電子的電學(xué)性質(zhì)和數(shù)量是什么？1個(gè)質(zhì)子帶單位正電荷，1個(gè)電子帶單位負(fù)電荷，中子不帶電荷。不是所有的原子都由質(zhì)子、中子和電子組成。如果氫原子核中沒(méi)有中子；核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(與中子數(shù)無(wú)關(guān))；不同種類(lèi)的原子在其原子核中有不同數(shù)量的質(zhì)子。在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，填寫(xiě)教科書(shū)第50頁(yè)的檢查點(diǎn)：1。原子中有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子是中子，那么它的質(zhì)子數(shù)是()，a.13b.14c.40d.27，a.2。下列粒子帶正電荷()。碘原子131的核荷數(shù)是53，相對(duì)原子質(zhì)量為131的碘原子的核外電子數(shù)是()a.131b.127b.78d.53，d，原