1、氧化還原反應(yīng),2006屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí),一、化學(xué)反應(yīng)的分類,1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,2氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系,二、氧化還原反應(yīng),1概念 (1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng) (2)氧化劑： 得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì) 還原劑： 失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì) (3)氧化性： 氧化劑得到電子的性質(zhì) 還原性： 還原劑失去電子的性質(zhì) (4)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原的產(chǎn)物,二、氧化還原反應(yīng),2聯(lián)系 氧化劑 具有氧化性，反應(yīng)中得到電子， 化合價降低，發(fā)

2、生還原反應(yīng)， 被還原成還原產(chǎn)物 還原劑 具有還原性，反應(yīng)中失去電子， 化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)， 被氧化成氧化產(chǎn)物,二、氧化還原反應(yīng),3特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失與偏移),4表示方法“雙線橋”法 箭頭指向：由反應(yīng)物指向生成物(同種元素) 電子數(shù)目：化合價升高(或降低)總數(shù),二、氧化還原反應(yīng),5規(guī)律 (1)守恒律化合價升高和降低總數(shù)相等， 電子得失總數(shù)相等,(2)強(qiáng)弱律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較 強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)生成具有較 弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧 化性的氧化產(chǎn)物,二、氧化還原反應(yīng),5規(guī)律 (3)價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性，元素處 于最低價，只

3、有還原性，中間價態(tài)的元 素既有氧化性又有還原性,鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律 a.元素處于最高(或最低)價態(tài)，遇一般還原劑(或氧化 劑)時轉(zhuǎn)變至相鄰的中間價態(tài) b.元素處于中間價態(tài)，遇強(qiáng)氧化劑(或強(qiáng)還原劑)而被 氧化(或被還原)至相鄰的高價態(tài)(或低價態(tài)) c.處于中間價態(tài)的元素可發(fā)生歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)一般 發(fā)生鄰位轉(zhuǎn)化，且堿性易于發(fā)生,二、氧化還原反應(yīng), 跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律 a.較低價態(tài)的還原劑遇強(qiáng)氧化劑或較高價態(tài)的氧化劑 遇強(qiáng)還原劑時，發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化 b.當(dāng)反應(yīng)條件加劇(如升高溫度或使用催化劑、氧化劑 的濃度加大或過量時等)，發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化,互不換位規(guī)律 a.同種元素的相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng) (即不發(fā)生轉(zhuǎn)化) b.含同一元素的高價化合物和低價化合物反應(yīng)時， 該元素的價態(tài)互不換位，而是生成中間價態(tài)的物質(zhì),二、氧化還原反應(yīng),(4)優(yōu)先律一種氧化劑同時與多種還原劑相遇, 還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),同 理，一種還原劑同時與多種氧化劑 相遇，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng),二、氧化還原反應(yīng),6應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)能否發(fā)生 (2)判斷物質(zhì)氧化性、還原性