1、會當凌絕頂 一覽眾山小,會當凌絕頂 一覽眾山小,會當凌絕頂 一覽眾山小,硫及其化合物專題復習,課前延伸案易錯點,一、硫的性質 1.硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（必修一P90) (2011山東，29)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2或熱的NaOH溶液。 2.硫元素的化合價可能有-2、0、+2、+4、+6 二、二氧化硫 三、硫酸的性質4. Cu在濃H2SO4中加熱可溶解，表現出了濃H2SO4的強氧化性和酸性。,Na2S2O3,【考題分布】,(2012山東，12)向溶液中滴加酸化的Ba（NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有

2、SO42-。 (2012山東，21) 氣體SO2中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。 (2011山東，29)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。 (2010山東，29)D檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀鹽酸 (2010山東，30) （1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是 。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f。裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 。,【考題分布】,(2009山東，30) C. 濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應。 D.

3、 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色 (2008山東，30)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。 (2007山東，14) B.通入少量SO2，溶液漂白性增強,【考點探究一】SO2的化學性質,【例題1】（全國卷）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如上圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：,(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ； (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 、 ； (3

4、)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ； (4)尾氣可采用 溶液吸收。,還原性和氧化性,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現黃色渾濁,Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O,蒸餾燒瓶,NaOH,品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色,【討論交流】 【討論1】SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎? 【討論2】SO2和Cl2都具有漂白性，按1:1通入石蕊試液中褪色效果是否更好呢？ 【討論3】己知鹽酸加到品紅溶液中，使品紅溶液的紅色加深；向品紅溶液中通入物質的量之比為1:1且足量的SO2和Cl2后現象

5、為 。,不相同,溶液變紅,品紅溶液顏色加深,【小結】SO2的化學性質,一、具有酸性氧化物的通性 二、還原性 三、氧化性 四、漂白性,【例題2】下列現象反映了濃硫酸的哪些主要性質 （1）敞口放置濃硫酸時，質量增加 。 （2）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑 。 （3）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生 。 （4）把濃硫酸滴在CuSO45H2O中 。 （5）常溫下，Fe、Al在濃H2SO4中鈍化 。,吸水性,脫水性,強氧化性和酸性,吸水性,強氧化性,【考點探究二】濃H2SO4的特性,【小結】濃硫酸的三大特性,1、吸水性 2、 脫水性 3、強氧化性,遇水吸水， 無水脫水， 遇還原劑氧化,【考點探

6、究二】濃硫酸的特性,【能力提升】向50mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之間 D.大于0.90 mol,A,【思考】（1）過量的MnO2與濃鹽酸反應最終鹽酸有沒有剩余？ （2）過量的Zn與濃H2SO4反應最終H2SO4有沒有剩余？,有,沒有,【例題3】利用藥品鹽酸、硝酸、硫酸、氯化鋇溶液，儀器任選，如何檢驗亞硫酸鈉是否變質了呢？,取待檢液加足量鹽酸酸化 加BaCl2溶液有無白色沉淀(判斷有無 SO42-),【考點探究三】 SO42-的檢驗,【小結】檢驗SO42-的操作方法：,【考點探究二】 SO42-的檢驗,【鏈接高考】判斷下列說法是否正確，并說明理由。 1.（2010山東，14）檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaC