1、2020中考化學(xué)計(jì)算專題練習(xí)（含答案）2020中考化學(xué)計(jì)算專題練習(xí)50題（含答案）1. 為測(cè)得AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與其反應(yīng)，現(xiàn)取待測(cè)液50.0g，當(dāng)加入10g稀鹽酸溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值2.87g，求：（1）計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）2. 硫酸鋇是一種不溶于水，也不和酸反應(yīng)的固體，醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi) 服造影劑，俗稱“鋇餐”。若“鋇餐”中含有碳酸鋇，就會(huì)致人中毒。為測(cè)定某硫酸鋇樣品中碳酸鋇的 含量，取100g樣品，向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸至恰好完全反

2、應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，測(cè)得共用去稀硝酸245.7g，反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為341.3 g請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳為 g。（2）所用的稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？原樣品中硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留% 前一位小數(shù)）3. 某實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了木炭還原氧化化銅的混合粉末，小梅同學(xué)欲測(cè)定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取混合粉末180g進(jìn)行加熱，每加熱一段時(shí)間稱量剩余固體質(zhì)量，剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如右圖所示，反應(yīng)完畢后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微熱，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，另取少量粉末放在空氣中加熱并用澄清石灰水檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生：

3、（1）寫出加熱混合粉末發(fā)生的導(dǎo)致固體質(zhì)量減少的反應(yīng)方程式 ；（2）計(jì)算混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）該混合粉末中 （填氧化銅或木炭）稍多于理論量，原因是 。4.取含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品6g，向其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。5. 將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應(yīng)后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為 g。（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。6. 向部分變質(zhì)的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是 。（3）計(jì)算所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程）。7. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。試回答：（1）生成CO2的質(zhì)量 。（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 。（3）計(jì)算所得

5、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫岀解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）8. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖象如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100150197.8245.6295.6請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：（1）a的數(shù)值為 。（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）9. 鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成

6、五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第三次第四次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，a的數(shù)值為 。（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）10. 為測(cè)定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液

7、的質(zhì)量關(guān)系如下表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.452.9m5.85.8試分析計(jì)算。（1）m的值為 。（2）固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留0.1%）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11. “石頭紙”的外觀與普通紙相似，可用我國(guó)發(fā)達(dá)的水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究小組的同學(xué)稱取50g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）：根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：燒杯A燒杯B燒杯C燒杯D燒杯E加入貝殼樣品的質(zhì)量

8、/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.523.52（1）若根據(jù)“50克稀鹽酸”得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種方案是否正確，并說(shuō)明理由 ；（2）表格中x的值為 ；（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。12. 請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的有關(guān)數(shù)據(jù)（操作步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），進(jìn)行分析與計(jì)算，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù) ，得出生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；（2）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）原混合物樣品中C

9、aCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）；（4）計(jì)算不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。13. 現(xiàn)有40g10%的氫氧化鈉溶液與濃度為3.65%的稀鹽酸反應(yīng)，求：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所用稀鹽酸的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14. 在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中至過(guò)量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為 ；（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的中和反應(yīng)化學(xué)方程式為： ；（3）圖中BC線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是 ；（4）向反應(yīng)后溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 。15.

10、 小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開(kāi)了研究性學(xué)習(xí)。查閱資料真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)實(shí)際為銅鋅合金；已知銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅。（1）實(shí)驗(yàn)探究將該枚戒指加入過(guò)量稀鹽酸中現(xiàn)象 。（2）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量 。（3）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有 、 。他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象： ， ，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)。（4）小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“

11、金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）16. 金屬涂層光纖是其中一種光纖，在光纖的表面涂布CuAl合金層的光纖。為測(cè)定金屬涂層光纖材料CuAl合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙同學(xué)稱取該樣品于燒杯中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入合金樣品粉末的質(zhì)量（g）202040加入稀硫酸的質(zhì)量（g）200100100燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）218118138（1）實(shí)驗(yàn)中合金樣品粉木與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 （填“甲”、“乙”或“丙”）；（2）該樣品鋁合

12、金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）實(shí)驗(yàn)后，甲、乙、丙同學(xué)將各自的燒杯中剩余物倒入指定容器中，指定容器中物質(zhì)的總質(zhì)量最終為 g。17. 將10克的石灰石放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成3.3克氣體。（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)）反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7克。試求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）18. 有一份銅鋅合金粉末樣品（設(shè)只含銅、鋅），為認(rèn)識(shí)其組成等，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)參與并完成有關(guān)計(jì)算：（1）取樣品20g和足量稀硫酸充分混合，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質(zhì)量為

13、13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）再取三份不同質(zhì)量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/g102030生成氣體的質(zhì)量/g0.10.20.25試計(jì)算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）。19. 現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答；（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）20. 為了測(cè)定某品牌食用純堿

14、中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)猓悠分衅渌煞植慌c稀硫酸反應(yīng)）（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖?（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說(shuō)明理由21. 某水泥廠新進(jìn)一批石灰石原料，該廠檢驗(yàn)室為了測(cè)定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸但也不溶于水）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：（假設(shè)燒杯的質(zhì)量為82g）反應(yīng)前

15、反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量152.0g12.0g159.6g（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 ；（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）；（3）反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）22. 實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖。求：（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液）。四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。請(qǐng)分析計(jì)算：（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第 組。（2）混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為 。（3）表中a的值為 。（4）求表中m的值。實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn24. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶未用完的長(zhǎng)期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g試計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出

17、具體計(jì)算過(guò)程）25. 某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作（假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng)）。（1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無(wú)”）影響。（2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26. 2020新春之際出現(xiàn)了罕見(jiàn)的新型冠狀病毒疫情，75%的酒精溶液（溶質(zhì)化學(xué)式為C2H5OH） 能用于皮膚消毒。（1）酒精中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為 。（2）酒精中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 。（3） g酒精中所含氫元素質(zhì)量與108g H2O中所含氫元素質(zhì)量相等。27（7分）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品25.6

18、g，使之完全溶解在106g水中，再向其中加入80g的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到11.6g沉淀（不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失），請(qǐng)計(jì)算：（1）25.6g樣品中氯化鎂的質(zhì)量；（2）所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28. 某化工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（除硫酸外其他物質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng)），共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，請(qǐng)計(jì)算：（1）這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）29. 某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量

19、分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 ；（2）計(jì)算反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g7.4g第三次加入10g6.1g第四次加入10g4.8g第五次加入10g3.5g第六次加入10g3.5g30. 為了測(cè)定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。求：（1）表格中，m ；（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、；（3）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31. XX鈣片的部分說(shuō)明如圖所示。（1）維生素D的種類很多，其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O維生素D2中碳、氫元素的質(zhì)量比為 ；（2）為檢驗(yàn)標(biāo)示中的鈣含量是否屬實(shí)，某同學(xué)取該鈣片1片研碎裝入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得表數(shù)據(jù)：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量鈣片燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量4.5625 g1片6.5125 g請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí) 。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g1000mg）32. 某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢

21、硫酸吸收測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示所涉及的反應(yīng)為：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3；2NH3+H2SO4（NH4）2SO4請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣為多少？（2）該化肥的含氮量為多少？（精確到0.1%），則這種化肥屬于 （填“合格”或“不合格”合格硫酸銨含氮量為20%以上）產(chǎn)品（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）33. 請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。34. 某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)

22、驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取10g該樣品與1g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）10.049.088.128.12（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。（2）求該樣品中氯酸鉀的純度。35. 氫氧化鈣久置會(huì)逐漸變質(zhì)為碳酸鈣。實(shí)驗(yàn)室有一瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品，為測(cè)定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.2g樣品于燒杯中，加足量的水，再將100g稀鹽酸逐漸緩慢加入燒杯中并不斷攪拌，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如表（提示：氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生），請(qǐng)回

23、答問(wèn)題并計(jì)算。加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100生成CO2的質(zhì)量/g02.24.4m5.5（1）氫氧化鈣變質(zhì)是它與空氣中的 發(fā)生了反應(yīng)。（2）表中m的數(shù)值為 。（3）試計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（4）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中畫(huà)出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量之間的變化關(guān)系圖。36氧化鈣是一種常見(jiàn)的食品干燥劑，化學(xué)興趣小組為了測(cè)定食品包裝袋內(nèi)的氧化鈣干燥劑是否變質(zhì)及其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取干燥劑樣品10g加入103.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解后得到溶液的質(zhì)量為111g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知氧化鈣已變質(zhì)，實(shí)

24、驗(yàn)中完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為 g。（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟）。（3）如果103.2g鹽酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則10g干燥劑樣品中鈣元素的質(zhì)量為 g。37為測(cè)定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小組同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案：取10.2g該化肥樣品與過(guò)量的NaOH溶液共熱（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3）。（提示：生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）方案一：產(chǎn)生的氣體通過(guò)固體氫氧化鈉后，用盛有稀硫酸的裝置吸收（硫酸過(guò)量），反應(yīng)前該裝置的質(zhì)量為150g，充分反應(yīng)后該裝置的質(zhì)量為152.04g。方案二：

25、產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的裝置（忽略空氣成分的影響），反應(yīng)前該裝置的質(zhì)量為150g，充分反應(yīng)后該裝置的質(zhì)量為156g。請(qǐng)回答：（1）方案一中生成氨氣的質(zhì)量為 g。（2）利用方案一的數(shù)據(jù)計(jì)算：該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。（3）利用方案一和方案二的數(shù)據(jù)計(jì)算所得的結(jié)果差異較大，其原因是 。38生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%4.3%，鋼中碳的含量為 0.03%2%，為測(cè)定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯質(zhì)量樣品的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量燒杯+剩余物的總質(zhì)量50g

26、5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為 g；（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）；（3）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。39為測(cè)定銅、鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙同學(xué)稱取該樣品于燒杯中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入合金樣品粉末的質(zhì)量/g101020加入稀硫酸的質(zhì)量/g200100100燒杯中剩余物的質(zhì)量/g209109119（1）實(shí)驗(yàn)中合金樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 （選填“甲”“乙”或“丙”）。（2）該合金樣品中鋁的質(zhì)量

27、分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）實(shí)驗(yàn)后，甲、乙、丙同學(xué)將各自燒杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容器中物質(zhì)的總質(zhì)量最終為 g。40從海水中提取鎂時(shí)，向氫氧化鎂中加入鹽酸，得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液。為測(cè)定該溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)每次取30 g樣品，加入同濃度、不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl實(shí)驗(yàn)次數(shù)樣品的質(zhì)量/g303030加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g4080120生成沉淀的質(zhì)量/g1.744.645.80（1）樣品中氯化鎂完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算該溶液中氯化鎂的

28、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）（3）如果將三次實(shí)驗(yàn)后的溶液倒入同一潔凈的燒杯中，混合后溶液中的溶質(zhì)有 。41珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，為測(cè)定某種珍珠粉中碳酸鈣的含量（假設(shè)珍珠粉中其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某小組同學(xué)稱取13 g放于燒杯中，然后將60 g稀鹽酸平均分成三次加入其中，測(cè)定有關(guān)數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g31.2449.4868.6請(qǐng)計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈣充分反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）（3）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。42.

29、某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。試回答：（1）生成CO2的質(zhì)量 。（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 。（3）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫岀解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）43.鎂銅合金常用于制飛機(jī)天線，為測(cè)定某鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組取6g鎂銅合金粉末，向其中緩慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鎂銅合金粉末與稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g

30、（2）計(jì)算鎂銅合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）加入50g稀硫酸，理論上充分反應(yīng)后溶液中鎂元素的質(zhì)量為 g44.硫酸鹽鍍銅液的主要成分是硫酸銅和硫酸，為測(cè)定該鍍銅液的成分，某班興趣小組取電鍍液樣品60.0g，向其中加入氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）樣品溶液中硫酸銅完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g。（2）該電鍍液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%，寫出計(jì)算過(guò)程）（3）60.0g該電鍍液中硫酸的質(zhì)量為 g。45.為了測(cè)定某品牌純堿（只含氯化鈉）中碳酸鈉的含量，取該純堿樣品25g，向樣品中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液

31、，充分反應(yīng)，生成沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液質(zhì)量為 g。46.草木灰是一種常見(jiàn)的農(nóng)家肥，為測(cè)定某草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取50g該草木灰樣品放入燒杯中，加足量的水充分溶解后過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假定濾液中只有碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)）。請(qǐng)回答：（1）樣品中碳酸鉀完全反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算該草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）如果該草木灰中只有碳酸鉀中含

32、鉀元素，則100g這種草木灰中含鉀元素的質(zhì)量為 g。47.小紅稱取5.0g某品牌化肥（商標(biāo)如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液進(jìn)行該化肥中（NH4）2SO4含量的測(cè)定（雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng)）。測(cè)定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。滴入Ba（OH）2溶液質(zhì)量/g50100150200生成沉淀質(zhì)量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NH3+2H2O（1）表格中的m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為 、 ；（2）該化肥屬于 （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品（3）計(jì)算所用Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.01%）。48.化學(xué)興趣小組

33、探究某雙吸劑（成分是鐵粉）是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，取27.2g樣品加入稀硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：請(qǐng)解答下列問(wèn)題：（雙吸劑中不含其他雜質(zhì)且未完全變質(zhì)）（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 g。（2）通過(guò)計(jì)算分析該雙吸劑是否變質(zhì)？（寫出計(jì)算步驟）（3）缺鐵會(huì)貧血。假設(shè)反應(yīng)后溶質(zhì)只有一種，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)處理用于補(bǔ)鐵（假設(shè)鐵沒(méi)有散失），可以補(bǔ)充鐵元素的質(zhì)量為 g。49.曉豐在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并對(duì)反應(yīng)剩余物進(jìn)行處理，實(shí)驗(yàn)操作流程如下：請(qǐng)回答：（1）曉豐實(shí)驗(yàn)中所制得氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫

34、出計(jì)算過(guò)程）（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g。50.氯化鈉和氯化鋇的混合物常用于鋼鐵行業(yè)的熱處理，為測(cè)定其中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)（將沉淀洗滌后的液體倒入濾液中，忽略實(shí)驗(yàn)中液體損失），請(qǐng)計(jì)算：（1）配制100g 7.1%的硫酸鈉溶液需要水的質(zhì)量為 g。（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）（3）最終所得濾液中鈉元素的質(zhì)量為 g。答案1. 解：（1）設(shè)硝酸銀質(zhì)量為x，生成硝酸質(zhì)量為y，HCl+AgNO3AgCl+HNO3， 170 143.5 63 x 2.87g y，x3.4g，y1.26g，硝酸銀中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%6.8%，答：硝酸

35、銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.8%（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%2.2%，答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%2. 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+245.7g341.3g4.4g（2）設(shè)生成4.4 g二氧化碳的碳酸鋇的質(zhì)量為x，同時(shí)消耗硝酸的質(zhì)量為y。BaCO3+2HNO3 Ba（NO3）2+H2O+CO2197 126 44 x y 4.4 g x19.7 g y12.6 g稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%5.1%樣品中硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%80.3%答：所用稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，樣品中硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.3%。故答案為：

36、（1）5.1%；（2）80.3%。3. 解：（1）加熱混合粉末時(shí)，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2，C+O2CO2。故填：C+2CuO2Cu+CO2，C+O22CO2。（2）解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是128g，C+2CuO2Cu+CO2 160 128 x 128g，x160g，混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%88.9%，答：混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%。（3）該混合粉末中木炭稍多于理論量，原因是試管內(nèi)有氧氣會(huì)消耗一部分木炭。故填：木炭，試管內(nèi)有氧氣會(huì)消耗一

37、部分木炭。4. 解：（1）根據(jù)圖可以看出生成二氧化碳的質(zhì)量為 2.2g（2）設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44 x y 2.2gx5.3gy3.65g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.6%（3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%88.3%故答案為：（1）2.2；（2）答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。（3）答：純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。5. 解：（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g。故填：0.4。（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98

38、2 x 0.4g，x19.6g，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%19.6%，答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。6. 解：（1）由圖可知完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 2.2g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，此時(shí)氫氧化鈉和碳酸鈉都已經(jīng)恰好完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)是 氯化鈉。（3）設(shè)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x由圖可知，與二氧化碳生成有關(guān)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g50g50gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 44 50gx 2.2gx7.3%故答案為：（1）2.2；（2）氯化鈉；（3）7.3%。7. 解：（1）由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二

39、氧化碳的質(zhì)量為：178.8g170.0g8.8g；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8g 解得：x21.2g，y23.4g，22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：22.8g21.2g1.6g（3）完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.7%故答為：（1）8.8；（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%。8. 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為50g+250g295.6g4.4g且根據(jù)圖可知，加入100g鹽酸時(shí)才有二氧化碳生成，且加入第三個(gè)

40、50g鹽酸時(shí)生成的二氧化碳為2.2g，第四個(gè)50g鹽酸生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，之后質(zhì)量不再變化，說(shuō)明碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。即與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 100gx y 4.4gx7.3%y11.7g根據(jù)氯元素守恒確定與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量與100g稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量相等，所以氫氧化鈉對(duì)應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量也為11.7g所以氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+11.7g23.4g故答案為：（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g。9. 解：

41、（1）設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44 x 8.8g 解得：x20g該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：50%；由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25；（2）設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 735g y 解得：y3.65g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%故答為：（1）50%，25；（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%。10. 解：根據(jù)前四次，每次對(duì)

42、應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次的m1.4544.35，且第四次為恰好完全反應(yīng)。設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為yMgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg（OH）2120 142 58x y 5.8gx12gy14.2g固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%45.8%。恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.1%故答案為：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。11. 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知加入50克鹽酸時(shí)，氯化氫有剩余，不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計(jì)算，故以上方案不正確；（2）根據(jù)圖表燒杯A數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，則加入30

43、g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為：0.88g2.64g，所以x2.64；（3）D中碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44y 3.52gy8g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%80%；（4）燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+8g3.52g44.48g；故答案為：（1）不正確，50克稀鹽酸中的氯化氫未完全反應(yīng)；（2）2.64；（3）80%；（4）44.48。12. 解：（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：15.55g+100g+146g257.15g4.4g；（2）設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈣

44、的質(zhì)量為zCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x y z 4.4g x10g，y7.3g，z11.1g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%5%，（3）原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量是15.55g10g5.55g，（4）恰好完全反應(yīng)所得溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%6.3%；故答案為：（1）質(zhì)量守恒定律；4.4；（2）5%； （3）5.55g；（4）3.33%。13. 解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量40g10%4g；設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸的質(zhì)量為y。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.54g y3.65% x解得x5.85g，

45、y100g答：所用稀鹽酸的質(zhì)量100g；（2）所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%4.2%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2%。答案為：（1）100g；（2）4.2%。14. 解：（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成。（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（3）圖中BC線段對(duì)應(yīng)CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減小。（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅

46、的混合溶液中，直至過(guò)量。反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl。故答案為：（1）開(kāi)始沒(méi)有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（3）加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減??；（4）NaOH和NaCl。15. 解：（1）堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2及鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；（2）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應(yīng)放出H2；（3）堿式碳酸銅能和鹽

47、酸反應(yīng)生成氯化銅，同時(shí)鹽酸是過(guò)量的，故藍(lán)色溶液中還含有CuCl2HCl等溶質(zhì)；氯化銅和鐵反應(yīng)能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應(yīng)放出氫氣，故反應(yīng)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；（4）銅鋅合金最后變成了同質(zhì)量的氧化銅，銅元素在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量不變，故銅在氧化銅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是銅在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算方法：CuO中Cu%100%80%故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；（2）H2；（3）CuCl2；HCl；有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；（4）80%。16. 解：（1）由實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙對(duì)比，可得知20g合金樣品粉末全部反應(yīng)生成了2g氫氣，實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)丙對(duì)比，可得知100g稀硫酸全部反應(yīng)

48、生成了2g氫氣。綜上所述，實(shí)驗(yàn)乙中的兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)10g合金樣品中鋁的質(zhì)量為x2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254 6x 2g 解得：x18g該合金樣品中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%90%；（3）由上述分析可知，每20g的合金粉末能與100g的稀硫酸恰好反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為2g，實(shí)驗(yàn)后，甲、乙、丙同學(xué)將各自燒杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容器中物質(zhì)的總質(zhì)量最終為：20g+20g+40g+100g+100g+200g2g4472g。故答為：（1）乙；（2）該合金樣品中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；（3）472。17. 解：（1）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 73 44x y 3.3g 解得：x7.5g y5.475g（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：5.5%。答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5克。（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.5%。18. 解：（1）由于剩余的是銅，所以該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%67.5% （2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 x 0.25gx12.25g硫酸溶液中溶質(zhì)