1、1含義 在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同 2分析方法 按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)，通過對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效(即“一邊倒”),(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng) 判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響 實(shí)例 例如：H2(g)I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol,解

2、析達(dá)到相同的平衡狀態(tài)要求條件(如溫度、壓強(qiáng)、容器的體積)相同，各組分的用量相同或相對(duì)應(yīng)無論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從正、逆兩反應(yīng)方向同時(shí)開始，達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度與原平衡狀態(tài)相同該題的信息是從正反應(yīng)開始，2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W molL1，那么從逆反應(yīng)開始時(shí)，按方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知應(yīng)是3 mol C和1 mol D，才相對(duì)應(yīng)再分析D,1.5 mol C0.5 mol D相當(dāng)于1 mol A0.5 mol B，再加上1 mol A0.5 mol B，即D相當(dāng)于2 mol A1 mol B.,答案CD,解析本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者等效，HI濃度相等選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意選項(xiàng)D，對(duì)平衡的影響