1、一、電解時離子放電順序,離子的放電順序,陰極:,陽離子放電，得電子能力強先放電,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+,陽極:,陰離子放電或電極放電，失電子能力強先 放電,S2IBrCl OH含氧酸根離子,若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中 的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰 性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：,陰極,陽極,氯 氣,銅,陽極：2Cl-2 e- Cl2,陰極：Cu2+ 2e- 2Cu,減小,CuCl2,CuCl2溶液,二、電解規(guī)律(用惰性電極電解時),電解鹽酸,1、電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的 無氧

2、酸鹽溶液時，實質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。 如電解鹽酸、CuCl2溶液等時,電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復 原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一 定量的HCl氣體),陽極,陰極,氧氣,氫 氣,陽極: 4OH- 4e- 2H2O+O2 ,陰極: 4H + 4e- 2H2 ,變大,不 變,加 H2O,Na2SO4溶液,2H2O 2H2 + O2 ,2、電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽 溶液時，實質(zhì)上是電解水。 如電解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應式為：,電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，若要恢復 原來的濃度，只需加入一定量的水即可。,陽極,陰極,

3、氯氣,氫 氣,陽極: 2Cl- 2e- Cl 2,陰極: 2H + 2e- H2 ,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 ,減小,增 大,加 HCl,NaCl溶液,陽極,陰極,氧 氣,銅,陽極: 4OH- 4e- 2H2O+O2 ,陰極：2Cu2+ 4e- 2 Cu,減小,減小,加 CuO,CuSO4溶液,3、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都 有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。,電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢 復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。,4、電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水 水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液

4、等。,電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢 復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。,電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：,含氧酸,H2SO4,強堿,NaOH,活潑金屬的含氧酸鹽,Na2SO4,無氧酸,HCl,陽極：4OH-4e-O2+2H2O 陰極：4H+ + 4e- 2H2,減小,增大,不變,H2O,陽極：2Cl- 2e-Cl2 陰極：2H+2e- H2,增大,HCl,不活潑金屬的無氧酸鹽,CuCl2,陽極：2Cl- 2e- Cl2 陰極：Cu2+2e- Cu,CuCl2,活潑金屬的無氧酸鹽,NaCl,陽極：2Cl- 2e- Cl2 陰極：2H+2e- H2,增大,HCl,不活潑金屬的含

5、氧酸鹽,CuSO4,陽極：4OH- 4e- O2+2H2O 陰極：2Cu2+4e- 2Cu,減小,CuO,議一議?,1.電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣,議一議?,議一議?,2.銅的電解精煉,議一議?,3.電鍍,小結(jié),1.電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 -氯堿工業(yè)的基礎 2.電解精煉金屬 陽極 :粗金屬 陰極 :精金屬 電解質(zhì)溶液:金屬的可溶性鹽溶液 3.電鍍 陰極:鍍件 陽極:鍍層金屬(或惰性電極材料) 電鍍液:含有鍍層金屬離子的鹽溶液,1.下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（ ） A粗銅板作陽極B電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為：Cu2+2eCuC粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D得到了高純度的銅，能滿足作為導線的要求。,C,2.在鐵制品上鍍一定厚度的銀層，以下方案設計正確的是（ ） A