1、初中高中化學(xué)銜接,之初中化學(xué)知識回顧,一、各類物質(zhì)概念的比較,例1.下圖是表示氣體微粒示意圖，圖中和分別表示兩種不同元素的原子，請根據(jù)條件填寫答案。,想一想、做一做,（1）表示純凈物的是 ； （2）表示混合物的是 ； （3）表示單質(zhì)的是 ； （4）表示化合物的是 。,A、C,B,C,A,精品課件,例2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸 F、生石灰,C F,例3經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素， 則此物質(zhì)（ ）,A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物,分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合

2、物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。 答案：D,.下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（ ） 凈化后的空氣，氧化鎂 冰水混合物，澄清的石灰水 C. 生銹的鐵釘，高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體 D.氯化鉀，液氧,B,二、物質(zhì)的分類和組成,強酸：HCl H2SO4 HNO3,酸,弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S,強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,弱堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O,堿,從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當?shù)脑?/p>

3、素，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。 金屬單質(zhì) 、非金屬單質(zhì) ； 酸性氧化物 、堿性氧化物； 酸 、堿 、鹽 。 常用作還原劑的氣態(tài)化合物： 酸式鹽_。,.下列物質(zhì)既是鈉鹽又是碳酸鹽的是：（ ） A.NaOH B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. K2CO3,C,三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,易錯易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別,對于物質(zhì)組成的描述： 宏觀描述：水是由氫元素和氧元素組成的。 微觀描述：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。,四、原子結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 原子相對質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子結(jié)構(gòu)簡圖,H,He,Li,Be,B,Ne,Na,Ar,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,元素的化學(xué)性質(zhì)

4、與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系 ： 金屬元素最外層一般少于4個電子，通常表現(xiàn)為 失去電子。 非金屬元素最外層一般多于4個電子，通常表現(xiàn)為 得到電子。 惰性元素最外層一般8個電子（氦為2個電子）， 通常既難失去電子，也難得到電子。 部分元素的最高正化合價等于其原子最外層電子數(shù)。,某礦泉水標簽上說明該礦泉水所含主要的礦物質(zhì)成份如下（單位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，這里的 Ca ，K ，Zn, F 是指（ ） A）單質(zhì) B）元素 C)原子 D)分子,想一想、做一做,B,五、元素的化合價,一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)

5、，叫這種元素的化合價。,一價鉀鈉氯氫銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮磷 二三鐵二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見,一價銨根氫氧根 二價硫酸碳酸根 三價常見磷酸根 通常負價除銨根,化合價口訣,在化合物中，正負化合價代數(shù)和等于零， 在金屬與非金屬元素組成的化合物中，金屬元素顯正 價，非金屬元素顯負價； 一般情況下，氫顯+1價，氧顯-2價。 在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。,常見元素化合價：,常見原子團化合價：,NH4+ NO3- SO42- CO32- HCO3- PO43- HPO42- H2PO4- ClO3- MnO4- MnO42-,計算出下列畫線元素的化合價 A Cu2O B FeC

6、l2 C Fe3O4 D CsOH E BeO F N2O G Cl2O7 H C2H2 I H2O2,動動手,判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上： Ca2+ NO2 2NO +2 MgO （1）表示分子個數(shù)的是_； （2）表示一個離子所帶電荷數(shù)的是_； （3）表示元素化合價的是_； （4）表示一個分子中所含原子個數(shù)的是_。,六、化學(xué)式的書寫：,1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: 鎂 碘 氦氣 氧化鋁 氨 一水合氨 硫酸鐵 氯酸鉀 高錳酸鉀 硫酸氫鈉 磷酸氫二鈉,2、已知某化合物的名稱為“碘酸碘”，其中碘元素的化合價為+3和+5，請根據(jù)化合物的組成規(guī)律寫出其化學(xué)式 。,

7、七.物理性質(zhì) 酸、堿、鹽的溶解性 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。,八.化學(xué)性質(zhì) 1金屬的化學(xué)性質(zhì) 2 堿性氧化物通性 3 酸性氧化物通性 4.鹽的通性 5. 酸的通性 6.堿的通性,1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與鹽溶液反應(yīng)：金屬活動順序表應(yīng)用：在金屬活動順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）在金屬活動順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,2 .堿性氧化物通性（1）與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

8、（2）與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的堿對應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）,3 .酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H（2）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng),先介紹電離的概念 酸：電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子 HCl = H+Cl H2SO4 = 2H+ + SO42 因為酸的

9、溶液中都含有氫離子所以酸具有相同的化學(xué)性質(zhì) 酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是溶液中氫離子和酸根離子的性質(zhì),4 酸的通性,堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子 NaOH = Na+ +OH Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH 因為堿的溶液中都含有氫氧根離子所以堿具有相同的化學(xué)性質(zhì) 堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是溶液中金屬離子和氫氧根離子的性質(zhì),5 堿的通性,酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系（構(gòu)造知識網(wǎng)絡(luò)）,2 按照反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點將反應(yīng)分為四種基本類型：,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,CaCl2+Na2

10、CO3=CaCO3 +2NaCl,高溫,CaCO3 =CaO+CO2,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2HO=(通電）2H+O,CO2+H2O=H2CO3,.置換反應(yīng)的條件：排在金屬活動順序表前面的 金屬（除K、Ca、Na）可將其后面的金屬 從其鹽溶液中置換出來。,酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的 條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2 溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。 請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +