1、,課本、學(xué)案，典題本和雙色筆， 最重要的是投入激情!,同學(xué)們，你們準(zhǔn)備好了嗎,（8分鐘）,一、分組合作，討論解疑,要求： 1、組長負(fù)責(zé)協(xié)調(diào)好分層討論，先一對一討論，然后組內(nèi)共同討論，注重討論的效率。 2、組長宏觀調(diào)控，負(fù)責(zé)做好討論結(jié)果的反饋，并做好展示、點評的準(zhǔn)備。 3、討論完畢整理學(xué)案或典題本。,針對預(yù)習(xí)自學(xué)和互動探究所存在的問題，小組內(nèi)展開高效討論。 糾正錯誤，完善答案；明確疑問，準(zhǔn)備質(zhì)疑；拓展研討，總結(jié)升華。 行政組長組織：控制討論過程，高效完成討論任務(wù)；對展示、點評、質(zhì)疑等作出具體分工。,1、原電池工作原理 2、干電池、鉛蓄電池及燃料電池電極反應(yīng)式的書寫,目標(biāo)：A層次同學(xué)結(jié)合展示總結(jié)拓

2、展，準(zhǔn)備點評。B層次同學(xué)改正學(xué)案，準(zhǔn)備展示；C層次同學(xué)強(qiáng)化記憶基礎(chǔ)知識，提出質(zhì)疑。,合作探究 （7分鐘）,二、展示點評,（12分鐘）,點評要求： 1、點評時聲音洪亮脫稿，注重自己的“教態(tài)”。 2 、點評講究方法：先評書寫、再評對錯，可加上自己的見解。 3、點評講究效率：言簡意賅，不浪費一分鐘。 4、非點評同學(xué)，注意傾聽、思考，關(guān)鍵內(nèi)容做好筆記，有補(bǔ)充或不明白的地方及時、大膽提出質(zhì)疑。,精彩點評，一起分享,我們所學(xué)的原電池的缺點： 實用電池的特點：,反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液濃度降低就不能產(chǎn)生穩(wěn)定電流，且攜帶不方便。,能產(chǎn)生穩(wěn)定且具有較高電壓的電流； 安全且攜帶方便； 能適用特殊用途； 便于回收

3、處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生影響小。,歸納總結(jié)：,（3）燃料電池 又稱為連續(xù)電池，一般以天然燃料或其它可燃物質(zhì)如氫氣、甲醇、天然氣、煤氣等作為負(fù)極的反應(yīng)物質(zhì)，以氧氣作為正極反應(yīng)物質(zhì)組成燃料電池。,化學(xué)電源分類,（2）二次電池 二次電池在放電后經(jīng)充電可使電池中的活性物質(zhì)恢復(fù)工作能力。鉛蓄電池和可充電電池都是二次電池。,（1）一次電池 電池中的反應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行一次氧化還原反應(yīng)并放電之后，就不能再次利用，如鋅錳干電池。,1.干電池（普通鋅錳電池）,電極反應(yīng)式：,負(fù)極：,正極：,Zn 2e- = Zn2+,2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2,堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀代替氯化銨 做電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如

4、圖所示：,其電極反應(yīng)式為：,負(fù)極：,Zn +2OH 2e- = ZnO+H2,正極：,（）,總反應(yīng),（）,2、鉛蓄電池,正極材料是PbO2，負(fù)極材料是鉛，兩極浸在H2SO4溶液中。寫出電極反應(yīng)式。,鉛蓄電池是二次電池，能放電又能充電。 放電是原電池原理； 充電是電解原理,（1）鉛蓄電池,2.充電電池（又稱二次電池，能夠重復(fù)）,Pb+ SO42- -2e- = PbSO4,PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O,Pb,PbO2,升高,鉛蓄電池充電和放電的總反應(yīng)式：,3、新型燃料電池,原理相同： 工作時發(fā)生的仍然是氧化還原反應(yīng) 特點： 工作時氧化劑和還原劑是從外界不斷輸

5、入的，同時將電極產(chǎn)物不斷排出電池。 燃料電池是名副其實的把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”，能量轉(zhuǎn)換率很高。,3.氫氧燃料電池,交流研討 圖1-3一10為一種氫氧燃料電池結(jié)構(gòu) 示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極 材料為石墨，氫氣和氧氣(或空氣)源源 不斷地通到電極上。請你寫出該電池的 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。,氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為：,燃料電池優(yōu)點:,能量利用效率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點,氫 氧 燃 料 電 池,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,2H2

6、 +4OH- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,拓展提升,鈕扣電池：不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，已知電池內(nèi)Zn的氧化產(chǎn)物為ZnO，,3、銀-鋅電池,：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O,：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH-,Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag,Zn,Ag2O,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH,基本保持不變,4、海水電池,4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,思考指出該電池的正、負(fù)極材料、