1、第2課時(shí)堿金屬元素學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2.能說出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。3.初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。1鈉是一種_色、有_、質(zhì)地_(能用刀切開)、熔點(diǎn)_、常溫下為_態(tài)的金屬。在實(shí)驗(yàn)室里要把鈉保存在_中。2分析鈉的原子結(jié)構(gòu)推知鈉很活潑，易失去最外層電子，在空氣中容易被氧化，表面變_，生成白色的_，其化學(xué)式為_，加熱時(shí)能燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成_色的_，化學(xué)式為_。3完成下列反應(yīng)方程式(1)鈉常溫下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。鈉在加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式是_。在上述反應(yīng)中，鈉都作_劑，表現(xiàn)了較強(qiáng)的

2、_性。4判斷金屬活潑性的常用方法(1)金屬與等濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性_。(2)金屬活動(dòng)順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就_。(3)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，活動(dòng)性較_的金屬可把活動(dòng)性較_的金屬從其鹽溶液中置換出來。(4)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱。金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其活動(dòng)性越弱。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)探究活動(dòng)1參考元素周期表，完成下列表格元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.2652.通過分析觀察上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是_，不同點(diǎn)是_，其變化

3、規(guī)律是_。歸納總結(jié)1堿金屬元素原子的最外層上都有_個(gè)電子，很容易_，因此堿金屬元素的化合價(jià)都是_價(jià)。2隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_?；顚W(xué)活用1下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()A原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8B單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)C除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為12鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是()A和Li同一主族的都是金屬元素BNa比Li多一個(gè)電子層CLi、Na、K的最外層都只有一個(gè)電子DLi是堿金屬中原子半徑最小的原子知識(shí)點(diǎn)二堿金屬的性質(zhì)探究活動(dòng)1堿金

4、屬與O2反應(yīng)(1)已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成3.0 g氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將一坩堝加熱，同時(shí)取一小塊金屬鉀擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察到的現(xiàn)象是_，若與鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象相比較，其結(jié)論是_。2按下列實(shí)驗(yàn)操作完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理3.堿金屬在物理性質(zhì)上有許多相似性，請(qǐng)你根據(jù)所熟悉的知識(shí)，推測(cè)堿金屬的物理性質(zhì)：_。歸納總結(jié)1堿金屬的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(1)相似性(R表示堿金屬元素)原子都容易_最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)_，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為_。(2)遞變性隨著原子序數(shù)的遞增

5、，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸_，金屬性逐漸_。它們和氧氣反應(yīng)越來越容易，生成的氧化物越來越復(fù)雜；它們和水反應(yīng)越來越_。堿金屬都具有還原性，它們由弱到強(qiáng)的順序是_。2堿金屬物理性質(zhì)變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸_(鉀反常)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸_。活學(xué)活用3下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)C熔點(diǎn)最高的也是相對(duì)原子質(zhì)量最小的D密度最小的也是金屬性最弱的4下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是()AK與H2O反應(yīng)最劇烈BK比Na活潑，故K可以從鈉鹽溶液中置換出NaC堿金屬的陽離子沒有還原性，

6、所以有強(qiáng)氧化性D從Li到Cs都易失去最外層電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)理解感悟(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從溶液中置換出不活潑的金屬。(2)堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性是其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性的必然結(jié)果。1下列敘述中錯(cuò)誤的是()A隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是()AA族元素都是堿金屬B堿金屬單質(zhì)可將銅從其水溶液中置換出來C金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K具有強(qiáng)氧化性DCs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸3關(guān)于金屬

7、鋰的敘述中，錯(cuò)誤的是()A與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈B它的原子半徑比鈉的原子半徑小C它是密度最小的堿金屬D它可以作還原劑4關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是()A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣CCs的還原性比Na強(qiáng)，故Na的氧化性大于CsDAl的金屬性大于Cs的金屬性5根據(jù)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰、鈉、鉀、銣、銫各1 g分別與足量的水反應(yīng)，其中反應(yīng)最劇烈的金屬是_；相同條件下，放出氫氣的體積最大的是_；生成的堿堿性最弱的是_。第2課時(shí)堿金屬元素學(xué)習(xí)準(zhǔn)備區(qū)1銀白金屬光澤較軟較低固煤油2暗氧化鈉Na2O黃色白過氧化鈉Na2O23(1)4NaO2

8、=2Na2O2NaO2Na2O2(2)2Na2H2O=2Na2OHH2還原金屬(還原)4(1)越強(qiáng)(2)越強(qiáng)(3)強(qiáng)弱學(xué)習(xí)探究區(qū)知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)1鋰：Li312鈉：Na1113鉀：K1914銣：Rb3715銫：Cs55162最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)和原子半徑不同隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大歸納總結(jié)11失去12.增加增大活學(xué)活用1D鋰的次外層電子數(shù)為2，且鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，A、C不正確；失去電子發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。2D知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)1(1)4LiO22Li2O(2)鉀迅速燃燒鉀與O2反應(yīng)比鈉與O2反應(yīng)更劇烈，說明鉀的活潑性比鈉強(qiáng)(產(chǎn)物更復(fù)雜)

9、2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅結(jié)論：鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)原理：2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH23除銫外都呈銀白色、質(zhì)軟、有延展性、密度小、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)電、傳熱歸納總結(jié)1(1)失去活潑2R2H2O=2ROHH2(2)增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈LiNaKRbCs2增大降低活學(xué)活用3B隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，單質(zhì)的密度逐漸增大(鉀有特殊)。4D從LiCs失電子能力逐漸增強(qiáng)，與水的反應(yīng)也越來越劇烈，故A錯(cuò)，D對(duì)；堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，但不能在水中相互置換，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬的陽離子有弱氧化性而非強(qiáng)氧化性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)小結(jié)11增多還原性電子還原性學(xué)習(xí)檢測(cè)區(qū)1B單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，故堿金屬元素的離子只有弱的氧化性。2D3A鋰的原子半徑比鈉的小，也是密度最小的金屬，發(fā)生反應(yīng)時(shí)可作還原劑，與水反應(yīng)時(shí)不如鈉劇烈。4DA項(xiàng)，Cs的最外層電子數(shù)也是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，則CsOH的堿性比KOH；B項(xiàng)，銫與Na性質(zhì)相似，其與水或酸反應(yīng)更劇烈，