1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第二節(jié) 元素周期律 元素周期表 第二課時 【學習目標】1. 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)2. 理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系【學習過程】一、元素周期表1. 元素周期表的編排原則（1）按 遞增的順序從左到右排列（2）將 相同的元素排成一個橫行（3）把 相同的元素（He除外）排成一個縱列元素周期律是元素周期表的理論依據(jù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式交流研討元素周期表中位于同一橫行的元素的原子的 相同，從左到右，原子的最外層電子數(shù)從 到 遞增；位于同一列的元素的原子的 相同（所以化學性質(zhì)相似），從上到下原子的 層數(shù)依次增多。2. 元素周期表的結(jié)構(gòu) 七個周期橫著看，三短三長

2、一不全 ； 縱看共有18列，七主七副0（3） 三短（1、2、3周期，每周期所含元素種數(shù) 、 、 ）7個周期 三長 （ 、 、 周期，每周期所含元素種數(shù) 、 、 ）周 （7個橫行） 一不全（ 周期，完全填滿可包含元素種數(shù)為 ）期 主族（ 族，共 個）表 16個族 副族（ 族，共 個）（18個縱列） 族（ 、 、 三個縱列） 0族（第 列，即稀有氣體族）3. 幾個概念鑭系元素位于第 周期，包含 種元素錒系元素位于第 周期，包含 種元素主族元素由 周期元素和 周期元素組成，副族元素全部由 周期元素組成。過渡元素包括元素周期表中第 列，全部都是 元素4. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系周期序數(shù)= 數(shù) 主族

3、序數(shù)= 數(shù)=最高正價 5. 元素周期表中的信息（1）每個方格中提供的信息有 、 、 、價電子排布、 。（2）元素周期表中所給的元素的相對原子質(zhì)量是用該元素的各種同位素原子的相對原子質(zhì)量按照它們在自然界中的百分含量計算出的平均值，區(qū)別于原子的相對原子質(zhì)量。（3）周期表分區(qū)沿著元素周期表中 與 之間畫一條虛線，虛線的左面是 元素，右面是 元素。位于虛線附近的元素，通常即表現(xiàn) 的某些性質(zhì)，又表現(xiàn) 的某些性質(zhì)。如， 、Ge是工業(yè)上常用的半導體材料?！镜漕}解悟】例1. 已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃剑˙）氯化鈹分子中鈹原子的最外

4、層電子數(shù)是8（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱（D）單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣解析：因為同周期元素原子半徑從左到右遞減，所以A正確；BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯誤；同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，C正確；Mg不與冷水反應，而Be的金屬性比鎂弱，與冷水反應更難，D錯誤。答案：A、C例2. 下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是（）（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多（C）1molA從酸中置換出H生成的H2比1molB從酸中置換出H生成的H2多（D）常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能解析：選項A，

5、只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)多少，A不正確。在選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個電子層，但是Na比Cu活潑，B不正確。選項C中說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應生成氫氣的多少，未說明與酸反應時速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應生成氫氣多的金屬活潑性不一定強，如1molAl比1molNa與足量稀酸反應時生成的氫氣多，但Al沒有Na活潑。選項D正確，因為只有很活潑的金屬（如K、Ca、Na等）在常溫下就可與水反應，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應。答案：D例3. 有A、B、C、

6、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：（1）A、B、C、D各為何種元素，寫出它們的元素符號：A_，B_，C_，D_。（2）哪種元素的氫氧化物的堿性最強？為什么？解析：A、B兩原子的次外層電子數(shù)為2，最外層上的電子數(shù)又分別是1、2，所以A是原子序數(shù)為3的鋰（Li），B是原子序數(shù)為4的鈹（Be），C、D兩原子的次外層為8，最外電子層上的電子分別為3和7，所以C是原子序數(shù)為13的鋁（Al），D是原子序數(shù)為17的氯（Cl）。氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子

7、數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強的是氫氧化鋰。答案：（1）Li；Be；Al；Cl （2）Li，因為氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強的是氫氧化鋰。【當堂檢測】1有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O22短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為（ ）Am 13 =

8、nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 3. 已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+104. 元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下： （ ）周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為A.18 B.32C.50 D.645. 某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于 （ ）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族6. 有短周期元素A

9、、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 （ ）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S7.（07山東）下列關(guān)于元素的敘述正確的是A. 金屬元素與非金屬元素能形成共鍵化合物B. 只有在原子中，持子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或88. (07天津卷)2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是( )A. 钅侖 第七周期 B. 鐳 第七周期C. 錸 第六周期 D.

10、氡 第六周期9. (07廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強10. (07江蘇)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( )A. 若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B. 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單

11、質(zhì)一定是Y2D. 若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m11（2008 四川）下列敘述中正確的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B除點周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素12. (07全國II)用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分

12、子，其分子式是_，電子式是_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。13. (07江蘇)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：A_；B_；C_；D_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：_。14.（07全國）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z

13、屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X與Y不在同一周期，它們能形成XY2的化合物。請回答：W元素是 ；Z元素是 。WY和WX2的化學式分別是 和 。Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 、 。寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： 。15（08海南）(8分)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有 _(填兩種化合物的化學式)； (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_； (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學式)。參考答案：1.C 2.B 3.D 4.C 5.AC 6.C 7.A 8.A 9.C 10.A 11.C12.(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S，。(5)H2O2(答PH