1、第二課時(shí) 共價(jià)鍵【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。了解球棍模型和比例模型過程與方法：通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】共價(jià)鍵及其形成過程【教學(xué)難點(diǎn)】共價(jià)鍵及共價(jià)化合物的表示方法【教學(xué)過程】引入：回顧 氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。討論 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 學(xué)生 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。補(bǔ)充 非金屬元素的原子間可通過共用電子

2、對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分析 氯化氫分子的形成過程播放動(dòng)畫：共價(jià)鍵，引出共價(jià)鍵的概念板書 三、共價(jià)鍵1概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3共價(jià)化合物思考與交流1. 所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。2. 共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別。板書 4表示方法：電子式a.共價(jià)分子； 例如：Cl2；Br2； O2； N2；。b.共價(jià)化合物的形成。 例如：H2O；HF。課堂練習(xí) 用電子式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3設(shè)問 在有機(jī)化合物中，

3、構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有更簡便的方法來表示共價(jià)分子呢？板書 表示方法：結(jié)構(gòu)式：用“”表示共用電子對(duì)，不用表示未成鍵電子課堂練習(xí) 用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3其他方法球棍模型，比例模型板書 5.共價(jià)鍵的類型: 極性鍵；非極性鍵；配位鍵。表3-1非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成小結(jié) 列表對(duì)比離子鍵和共價(jià)鍵表3-2離子鍵、共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4課后作業(yè) 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【單元練習(xí)】板書設(shè)計(jì)三、共價(jià)鍵1概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3共價(jià)化合物4表示方法電子式a.共價(jià)分子； b.共價(jià)化合物的形成。 表示方