1、第一節(jié)化學反應速率課標要求1知道化學反應速率的定量表示方法。2通過實驗測某化學反應的速率。課標解讀 1.了解化學反應速率的定義。2掌握有關化學反應速率的計算。3了解實驗測定化學反應速率的方法。教學地位在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗21來引導學生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。本節(jié)是該章學習的基礎。新課導入建議北京的故宮是世界著名的古建筑群，是世界珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕刻有精美的蟠龍圖案。但是，近些年來這些浮雕已開

2、始受損，一些細小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的漢白玉護欄上的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計，世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，有的已面目全非。這真是一場大的災難。幾百年來，這些精美的圖案都保存完好，可近些年來卻不斷遭受損失，這是為什么呢？教學流程設計課前預習安排：(1)看教材P17，完成【課前自主導學】中的“知識1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P18頁，完成【課前自主導學】中的“知識2”，并完成【思考交流2】。同學之間可分組進行討論交流。步驟1：導入新課、分析課時教學地位。步驟2：建議對【思考交流】多提問幾個學

3、生，使80%以上的學生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對該重點知識的探究。步驟6：師生互動完成“探究2、化學反應速率的計算及比較”，可利用【問題導思】所設置的問題，師生互動。可使用【教師備課資源】為您提供的例題拓展學生的思路。步驟5：在老師指導下由學生自主完成【變式訓練1】和【當堂雙基達標】中的1、2兩題，驗證學生對化學反應速率的理解掌握情況。步驟4：教師通過【例1】和教材P17頁的講解，對探究1中的“化學反應速率的特點”進行總結。步驟3：師生互動完成“探究1、化學反應速率的特點”可利用【問題導思】所設置的問題，由淺入深地進行師生互動。步驟7：教師通過例2的講解對【探究2】中的“化學反應速率的計算

4、”進行總結。步驟8：在老師指導下由學生自主完成【變式訓練2】和【當堂雙基達標】中的3、4兩題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟9：先讓學生自主總結本課時學習的主要知識，然后對照【課堂小結】以明確已學的內(nèi)容，并課下完成【課后知能檢測】。課標解讀重點難點1.了解化學反應速率的概念。2.掌握化學反應速率的簡單計算。3.了解化學反應速率的測定方法。1.根據(jù)化學反應中各物質(zhì)濃度的變化求各物質(zhì)的化學反應速率。(重點)2.同一反應中根據(jù)不同物質(zhì)的反應速率比較反應的快慢。(重難點)化學反應速率化學反應速率表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達式：v單位：常用mol/(Ls)或

5、mol/(Lmin)舉例：對任意一個反應，用符號來代替具體的化學物質(zhì)，反應方程式表示為mAnB=pYqZ。用不同物質(zhì)表示的化學反應速率分別為：v(A)；v(B)；v(Z)；1同一化學反應，用不同物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？【提示】不一定，若化學計量數(shù)相同，則反應速率相同，否則，不相同。化學反應速率的測定1.測定原理利用化學反應中與某一種化學物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關的性質(zhì)進行測定。2測定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應速率，或測定一定時間內(nèi)氣體壓強的變化來測定反應速率。(2)利用科學儀器測量物質(zhì)的性質(zhì)如在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有較明

6、顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2已知2 g鋅粒(假設顆粒大小基本相同)分別與40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L H2SO4溶液反應，請問你有幾種方法分別測定它們反應速率的大?。俊咎崾尽?1)測定收集一定體積的H2時所用的時間。(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H)的變化。(3)測定一段時間內(nèi)Zn粒質(zhì)量的變化。化學反應速率的特點【問題導思】對反應CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2能否用CaCO3來表示化學反應速率？【提示】不能用固體或純液體表示化學反應速率?；瘜W反應速率是某一時刻的速率嗎？【提示】不是，是平均反應速率。

7、同一反應中用不同物質(zhì)表示反應速率時，其數(shù)值有什么關系？【提示】其數(shù)值與化學計量數(shù)成正比。1一個確定的化學反應涉及反應物和生成物，在中學化學里，通?；\統(tǒng)地說化學反應速率快慢時，往往是對整個化學反應而言，例如，H2F2=2HF反應很快、CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O反應很慢等；定量地表示化學反應速率時，是對某種具體物質(zhì)而言的，例如在N23H22NH3中v(N2)0.5 mol(Lmin)1等。故描述反應速率時應指明具體物質(zhì)。2一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應速率，實際上是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。3無論是反應物還是生

8、成物，其化學反應速率值都取正值。4由于一個化學反應里各物質(zhì)之間化學計量數(shù)不一定相同，所以，在同一個化學反應里，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率不一定相同。但是，各物質(zhì)的化學反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比。5固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學反應速率。例如：2Na2H2O=2NaOHH2，則一般不用鈉或水表示化學反應速率。1化學反應速率計算公式中：vc的計算根據(jù)c，物質(zhì)的量的計算根據(jù)所給的不同條件采用不同的計算方法：n等。2可用溶液濃度變化來表示反應速率。(2012撫順高二月考)反應4A(g)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 mi

9、n，B的濃度減少0.6 molL1。對此反應速率的表示，正確的是()用A表示的反應速率是0.4 molL1min1分別用B、C、D表示的反應速率其比值為321在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL1min1在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的ABC D【解析】本題考查對反應速率定義的理解。根據(jù)化學計量數(shù)知，A的濃度減少0.8 mol/L，故v(A)0.4 mol/(Lmin)。B、C、D的化學計量數(shù)之比為321，故其反應速率之比為321。中是2 min內(nèi)的平均反應速率，而不是瞬時速率。用B表示的反應速率逐漸減小，用C表示的值也逐漸

10、減少。【答案】A本題對化學反應速率概念的理解不夠，易錯選，忽略了是2 min末，而不是2 min內(nèi)，也易錯選，認為反應物濃度小了，生成物濃度大了。1以下關于化學反應速率的論述中正確的是()A化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數(shù)值是相同的C化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi)，反應物濃度的減小或生成物濃度的增加D可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4反應的速率【解析】化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的改變量來描述的，用不同物質(zhì)表示時，數(shù)值可能不同，所以A、B、C都不正確。【答案】D化學反應速率的計算及比

11、較【問題導思】已知A2BC中，若知道A的反應速率，能否確定其他物質(zhì)的反應速率？【提示】能。根據(jù)速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比來求算。比較化學反應速率大小時要注意哪些問題？【提示】見知識點2。1化學反應速率的計算(1)利用化學反應速率的表達式：v(2)同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據(jù)。如：對于化學反應aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，有下列恒等式：v(A)v(B)v(C)v(D)abcdn(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)(3)求解化學反應速率的計算

12、題一般按以下步驟：寫出有關反應的化學方程式。找出各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、某時刻濃度。根據(jù)已知條件列方程計算。例如：反應 mAnBpC起始濃度(mol/L) a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x 某時刻濃度(mol/L) ax b c計算中注意以下關系：對反應物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時刻)對生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時刻)轉(zhuǎn)化率：100%2化學反應速率的比較(1)用同一物質(zhì)的反應速率比較反應進行的快慢時，必須要保證在速率單位一致的前提下再比較數(shù)值的大小。例如，v(H2)0.1 mol/(Ls)與v(H2)3 mol/(Lmin)不能只看數(shù)值大小，應該先換算單位統(tǒng)一后，再進行比較

13、。(2)用不同物質(zhì)的反應速率比較反應進行快慢時，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行換算后再比較。例如，反應aAbBcC，要比較兩種不同情況下的v(A)與v(B)的相對大小，即比較與，若，則第一種情況下A的反應速率較大。1在同一化學反應中，雖然用不同物質(zhì)表示的化學反應速率不一定相同，但是它們表示的實際意義是完全相同的。2描述反應速率時應指明具體物質(zhì)。(2012遼陽高二月考)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol(Ls)1B反應開始到10

14、s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)【解析】由圖可知，由010 s，n(X)由1.20 mol減少到0.41 mol，n(Y)由1.00 mol減少到0.21 mol，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)0.079 molL1s1，A項錯；反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少0.395(molL1)，B項錯；c(Y)100%79.0%，C項正確；相同時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化值之比為0.79 mol0.79 mol1.58 mol112，故反應的化學方程式為：X(g)Y

15、(g)2Z(g)，D項錯?！敬鸢浮緾利用圖像進行化學反應速率計算的方法(1)由圖像中各量的變化找出反應物、生成物。(2)看準圖像坐標表示的含義，根據(jù)某一時段各物質(zhì)的變化，找出相應的變化量(c、n等)，求反應速率。(3)根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比，確定相應的化學方程式。2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2

16、 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1。其中正確的是()A BC D【解析】解題時先利用所給條件列出“三段式”：2A(g)B(g)2C(g)起始濃度/molL1 2102s內(nèi)變化濃度/molL1 0.6 0.3 0.62 s時濃度/molL1 1.4 0.7 0.6依據(jù)反應的平均速率的定義可知(A)0.3 mol/(Ls)；同理可知：(B)0.15 mol/(Ls)；A的轉(zhuǎn)化率100%30%；2 s時B的濃度為0.7 molL1，檢查選項，只有正確，即B項正確?！敬鸢浮緽【教師備課資源】比較化學反應速率快慢的方法：(1)化為同一物質(zhì)：統(tǒng)一單位，把所給反應速率的單位統(tǒng)一；化成同一物質(zhì)，根據(jù)反應速

17、率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化；比較大小。(2)直接求得反應速率與對應物質(zhì)化學計量數(shù)的比值，比值越大、反應速率越快，若相等，則反應速率相等。在2AB3C5D反應中，表示該反應速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)【解析】比較反應速率時，應該換算成用同一物質(zhì)表示。將各數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為B的速率進行比較。Av(A)0.5 mol/(Ls)，則v(B)0.25 mol/(Ls)，Cv(C)0.6 mol/(Ls)，則v(B)0.2 mol/(Ls)，Dv(D)1 mol/(Ls)，則v(B)0.2 m

18、ol/(Ls)，所以速率最快的為B選項v(B)0.3 mol/(Ls)。【答案】B化學反應速率概念：定量描述化學反應進行快慢的物理量表達式：v計算(計算大小，比較快慢)測定方法(氣體體積變化，濃度變化，顯色時間等)1下面有關化學反應速率的說法中正確的是()A對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C若某化學反應的反應速率為0.5 molL1s1就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化平均每秒為0.5 molL1D化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度【解析】不是所有化學反應都有明顯的現(xiàn)象，A錯誤；不是所有的物質(zhì)都可以用來表示反應速率，固體和純液體一般不用來表示反應速率，因為固體和純液體的濃度不發(fā)生變化，視為常數(shù)，B錯；該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化平均每秒都為0.5 molL1，C說法錯誤，反應速率應該指單位時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化；D正確。【答案】D2對于反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用Ca