1、第二課時(shí) 同分異構(gòu)現(xiàn)象【課題二】同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)目標(biāo)】1、以同分異構(gòu)現(xiàn)象為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2、以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識(shí)有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象3、運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象【教材處理】1、運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象2、運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)知識(shí)3、利用碳的成鍵特點(diǎn)與成鍵方式的知識(shí)，理解組成相同的分子由于原子間的成鍵方式、排列順序不同可以形成不同的物質(zhì)。4、讓學(xué)生自己嘗試連接丁烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型，體驗(yàn)和感知同分異構(gòu)現(xiàn)象?！厩楦?、態(tài)度和價(jià)值觀】認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性

2、質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。學(xué)生依照碳原子成鍵的可能方式動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究原子的不同連接方式和連接順序，觀察原子在分子中的空間位置，將會(huì)對(duì)分子的空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體產(chǎn)生深刻的印象?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)難點(diǎn)】各種同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)回顧1同素異形體的定義： 。2常見的同素異形體有 、 、 。知識(shí)梳理依據(jù)碳原子和氫原子的價(jià)鍵規(guī)律，請(qǐng)你思考一下你可以拼成幾種分子式符合C4H10的結(jié)構(gòu)？請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表達(dá)出來。（可不填滿也可再加） 課堂活動(dòng)P20制作分子結(jié)構(gòu)模型歸納總結(jié)1同分異構(gòu)現(xiàn)象： 。2同分異構(gòu)體： 。說明1：概念中

3、的“結(jié)構(gòu)”所包含的內(nèi)容主要是：主鏈碳數(shù)不同碳鏈異構(gòu)支鏈（或官能團(tuán)）位置不同位置異構(gòu)官能團(tuán)不同類別異構(gòu)。說明2：分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是說式量相同，并不表示分子式就一定相同。舉例說明。說明3：分子式相同，組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相同，反之則不一定成立。舉例說明。說明4：同分異構(gòu)體的最簡式必相同，但最簡式相同，則不一定是同分異構(gòu)體。說明5：同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)比較：支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。因?yàn)橹ф溤蕉啵肿泳驮讲蝗菀卓拷?，分子間距離越遠(yuǎn)，分子間作用力也就越小，熔沸點(diǎn)越低。3寫出你所了解的同分異構(gòu)體的名稱及結(jié)構(gòu)式：例題下列說法正確的是：A 相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)B 相對(duì)分子質(zhì)

4、量相同的不同有機(jī)物一定為同分異構(gòu)體C 金剛石和石墨是同分異構(gòu)體D 分子式相同的不同種有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體小結(jié)“三同”的比別：概念描述對(duì)象相同之處不同之處同位素同素異形體同分異構(gòu)體 課后習(xí)題1、對(duì)于同位素的概念，下列敘述中正確的是 （ ）A原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量數(shù)不同B原子序數(shù)相等，并有相同的化學(xué)性質(zhì)和相同的質(zhì)量數(shù)C原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，則中子數(shù)不同D化學(xué)性質(zhì)相同，而質(zhì)量數(shù)與原子序數(shù)不同2、818O、816O、O2、O2、O3是 （ ）A氧元素的五種不同微粒 B.五種氧元素C.氧的五種同素異形體 D.氧的五種同位素3、已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依

5、C、D、 B、A順序原子半徑逐漸減小。且已知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)之和為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題。寫出有關(guān)化學(xué)用語：A的元素符號(hào) ； B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；C、D形成的化合物的電子式 。同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液呈中性） 、 。X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種構(gòu)成，且各自組成元素均不完全相同。X、Y、W均為離子化合物；Z為共價(jià)化合物，且極易分解。在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，其中Y和Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W；X與過量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可生成D的單質(zhì)。試寫出上述反應(yīng)的離子方程式： 、 a、b、c、d、e五種常見共價(jià)化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構(gòu)成，其中只有a、c、d為三原子