1、第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位：知道如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。能簡(jiǎn)單分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念和判斷【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1觀察比較下列兩個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：H2SO4Zn=ZnSO4H2H2SO4BaCl2=BaSO42HCl列舉兩個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，完成下列空格(1)兩個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)： 都有_參加反應(yīng)；都有_生成。(2)兩個(gè)反應(yīng)的不同點(diǎn)：前者屬于_反應(yīng)，后者屬于_反應(yīng)；前者有_物質(zhì)生成，后者有_物質(zhì)生成；前者有元素化合價(jià)_變化，后者所有元素化合價(jià)都_變化。2我們從“是否有元

2、素化合價(jià)發(fā)生改變”的角度，把化學(xué)反應(yīng)劃分成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。將氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的比較填入下表相同點(diǎn)不同點(diǎn)常用判斷方法氧化還原反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，都有物質(zhì)的變化元素化合價(jià)發(fā)生變化根據(jù)化合價(jià)有無(wú)變化非氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)均未發(fā)生變化【學(xué)以致用】1已知反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4Cl2H2OHClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2Fe3O44H23Fe4H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被還原的是_。屬于氧化

3、還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_。知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1在前面的學(xué)習(xí)中，你已經(jīng)知道金屬鈉在氯氣中劇烈地燃燒生成氯化鈉。這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？2氯氣是由氯原子構(gòu)成的，金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的，氯化鈉是由Na和Cl構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成Na和Cl，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？根據(jù)NaCl的形成過(guò)程的示意圖完成下列填空。在反應(yīng)2NaCl22NaCl中，Na的化合價(jià)_，鈉原子_(填“得到”或“失去”)電子，被_，發(fā)生_反應(yīng)；Cl的化合價(jià)_，氯原子_(填“得到”或“失去”)電子，被_，發(fā)生_反應(yīng)。3根據(jù)以上的討論和實(shí)驗(yàn)，分析氧化還原反應(yīng)的特征和

4、實(shí)質(zhì)。通過(guò)對(duì)上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的分析，我們知道了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是_，因?yàn)榘l(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，所以有關(guān)元素的化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的特征就是_?！緦W(xué)以致用】2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化B所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，先發(fā)生氧化后發(fā)生還原3氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對(duì)人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是()肯定有電子得失肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)肯定有化合價(jià)的變化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生A B C D知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的

5、表示法【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系(1)若某元素的原子_電子，則元素化合價(jià)_，該物質(zhì)被_，發(fā)生_反應(yīng)。(2)若某元素的原子_電子，則元素化合價(jià)_，該物質(zhì)被_，發(fā)生_反應(yīng)。2對(duì)于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)而言，有元素失電子，化合價(jià)升高，就一定有元素得到電子，化合價(jià)降低，那么失電子的數(shù)目與得電子的數(shù)目之間有什么關(guān)系嗎？3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法步驟：一標(biāo)變價(jià)，二畫(huà)線橋，三注得失電子數(shù)雙線橋法：表明同一元素原子得到電子或失去電子的情況。例如：【學(xué)以致用】4下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()知識(shí)點(diǎn)四氧化劑、還原劑的判斷【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什

6、么？(1)CuCl2CuCl2(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2(3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(4)Cl2H2OHClHClO2在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。3氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。那么在上述的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是還原劑？4將氧化劑與還原劑的比較內(nèi)容填入下表從化合價(jià)升降角度分析從得失電子角度分析氧化劑還原劑【學(xué)以致用】5在SiO23CSiC2CO的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A159

7、B915 C21 D121從多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)名稱(chēng)從得失氧的角度從化合價(jià)的角度從電子轉(zhuǎn)移的角度氧化反應(yīng)凡元素得到氧的反應(yīng)凡元素化合價(jià)升高的反應(yīng)凡有電子失去(或偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)凡元素失去氧的反應(yīng)凡元素化合價(jià)降低的反應(yīng)凡有電子得到(或偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有氧得失的反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)人們的認(rèn)識(shí)片面特征本質(zhì)說(shuō)明得氧失氧的定義只是初中的初步概念，不完善；化合價(jià)升降的定義是比較實(shí)用的，而且更合理、更廣泛地反映了氧化還原反應(yīng)的特征；電子轉(zhuǎn)移的定義從微觀角度揭示了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)探究區(qū)

8、知識(shí)點(diǎn)一活動(dòng)設(shè)計(jì)1(1)硫酸鹽(2)置換復(fù)分解揮發(fā)性難溶性發(fā)生沒(méi)有學(xué)以致用1解析根據(jù)元素化合價(jià)變化情況進(jìn)行分析解答。氯氣與水反應(yīng)的生成物中，Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，但H2O中H、O元素的化合價(jià)未發(fā)生變化；Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中的氧元素一部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，水中的氫、氧元素化合價(jià)未變。知識(shí)點(diǎn)二活動(dòng)設(shè)計(jì)1是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)殁c和氯元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后都發(fā)生了變化。2升高失去氧化氧化降低得到還原還原3電子轉(zhuǎn)移元素的化合價(jià)發(fā)生變化學(xué)以致用2B理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氧化還原與得失電子的關(guān)系，才能準(zhǔn)確判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念辨析問(wèn)題。3A氧化還原反應(yīng)肯定有電子轉(zhuǎn)移，

9、但不一定是電子得失。知識(shí)點(diǎn)三活動(dòng)設(shè)計(jì)1(1)失去升高氧化氧化(2)得到降低還原還原2在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)；失去電子的數(shù)目等于得到電子的數(shù)目。學(xué)以致用4B此題考查了用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法，必須保證電子得失數(shù)和升降數(shù)相等，且箭頭是由反應(yīng)物指向生成物。知識(shí)點(diǎn)四活動(dòng)設(shè)計(jì)1反應(yīng)(1)(2)(4)屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)樵谶@些反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升降。2反應(yīng)(1)中銅單質(zhì)中銅元素的化合價(jià)升高了，氯氣中氯元素的化合價(jià)降低了。反應(yīng)(2)中鋅單質(zhì)中鋅元素的化合價(jià)升高了，硫酸中氫元素的化合價(jià)降低了。反應(yīng)(4)中氯氣中的氯元素的化合價(jià)有部分升高有部分降低。3反應(yīng)(1)中氧化劑為Cl2，還原劑為Cu；反應(yīng)(2)中氧化劑為H2SO4