1、離子反應(yīng)（第一課時）-離子方程式的書寫一、課標(biāo)要求（會考）1、 能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)并能書寫其電離方程式。2、 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。二、研讀目標(biāo)1、了解強(qiáng)弱電解質(zhì)含義并區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的不同。2、能正確書寫化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。3、熟記不可拆的物質(zhì).三、研讀要求1、研讀教材P53-P55，用短線劃出重點(diǎn)概念，對不懂之處用紅筆打上問號。2、研讀導(dǎo)讀案的資料，劃出重點(diǎn)，對重點(diǎn)進(jìn)行記憶和背誦。四、導(dǎo)讀設(shè)計（一）、文本結(jié)構(gòu)（二）、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、弱電解質(zhì)。如：CH3COOH CH3COO-+H+ 在水溶液中不能全部電離，為弱電解質(zhì)。如果溶液中有大量的CH3COO-和H

2、+，則會發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-+H+ = CH3COOH2、強(qiáng)電解質(zhì)。如：HCl=H+Cl- 在水溶液中能全部發(fā)生電離，為強(qiáng)電解質(zhì)。3、強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)是否易溶于水無關(guān)。如CH3COOH與水可互溶，但是弱電解質(zhì)，BaSO4難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能發(fā)生全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。4、需記住的弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、HAc、H2S弱堿：NH3.H2O Cu（OH）2 Fe（OH）3 一般來說，難溶酸堿是弱電解質(zhì)，難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)（AgCl、BaSO4）（三）、離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3分析：Na+ +Cl- +Ag+ +NO3

3、- = AgCl + Na+ + NO3-反應(yīng)前溶液中有Na+ Cl- Ag+ NO3-四種離子，反應(yīng)后溶液中有 AgCl沉淀和 Na+ NO3-兩種離子，Na+ NO3-在反應(yīng)前后都在溶液中，沒有參加反應(yīng)，只有 Cl- 和Ag+ 結(jié)合生成了AgCl沉淀，因此該反應(yīng)可表示為：Cl- + Ag+= AgCl 這就是離子反應(yīng)的本質(zhì)。（四）、離子方程式的書寫步驟（1）寫：寫出反應(yīng)的方程式：如Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl（2）拆：將在水溶液中全部電離的物質(zhì)寫成離子 2Na+ + SO42- +Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-（3）刪：將沒有參加反

4、應(yīng)的離子刪去。 SO42- +Ba2+ = BaSO4（4）查：檢查離子方程式兩邊的原子和電荷電否守恒。練習(xí)：將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式 CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH （五）、書寫離子方程式時，不能拆成離子直接用化學(xué)式表示的物質(zhì)有（必需記住）1、氣體物質(zhì) 2、水 3、難溶于水的物質(zhì) 4、弱電解質(zhì) 5、氧化物。五、質(zhì)疑問難六、考題鏈接1、離子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（

5、 ）HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH A. B. C. D.只有七、期中考試復(fù)習(xí)試題：1、下列物質(zhì)中不能直接由兩種單質(zhì)化合生成的是（ ）A、MgO B、Fe3O4 C、CuO D、FeCl22、下列說法中正確的是() A氯氣無漂白作用，液氯有漂白作用 B氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl2 C氯氣是一種可以和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)的非金屬單質(zhì) D氯氣跟水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸3、用mol MnO2和含HCl為4mol濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣物質(zhì)的量是（） A等于2 molB 等于1 mol C小于1 molD大于1 mol4、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )A.

6、H2O和T2O B.金剛石和石墨 C.24Mg和26Mg D.O2和O35、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl26、下列微粒中，沒有氧化性的是 （ ）A、Cl B、H+ C、Cl2 D、HClO7、已知3S + 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng),則被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為（ ）A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:28、海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患覥Cl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是 （ ） A B C D9、下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較錯誤的是（ ）A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3 B.常溫時水中溶解度：NaHCO3Na2CO3C.同濃度時鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3 D.相對分子質(zhì)量：NaHCO3Na2CO310、小蘇打和蘇打分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（）A. Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3與鹽酸反應(yīng)劇烈得多B.實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用NaHCO3于鹽酸反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多D. 相同物質(zhì)的量的