1、第十單元 酸 和 堿,酸堿指示劑 1.概念：能跟_起反應而_的物質(zhì)。 2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色,酸或堿的溶液,顯示不同顏色,紅色,藍色,紫色,無色,紅色,酸的性質(zhì) 1.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途,HCl,H2SO4,無色液體,無色液體,有刺激性氣味,無味,有白霧,無明顯現(xiàn)象,易揮發(fā),難揮發(fā),無,有,金屬除銹、制造藥物、 胃液中的鹽酸幫助消化等,金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等,2.濃硫酸的稀釋(如圖所示),(1)操作：一定要把_加入到_，以防止_ _。 (2)玻璃棒的作用：攪拌，使_。,濃硫酸,水中,濃硫酸溶,于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺,熱量及時散失,3.酸的化學性質(zhì) (

2、1)與酸堿指示劑反應。 使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液_。 (2)與某些金屬反應，例如： 鐵和鹽酸:(寫化學方程式，下同)_ 鋁和稀硫酸：_ (3)與某些金屬氧化物反應，例如： 氧化銅和鹽酸：_ 氧化鐵和硫酸：_,變紅色,不變色,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,(4)與堿反應，例如： 鹽酸和氫氧化銅：_ 硫酸和氫氧化鋇：_ (5)與某些鹽反應，例如： 氯化鋇和硫酸：_ 硝酸銀和鹽酸：_,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,H2SO

3、4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,【思考感悟】 1.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？ 提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。粷饬蛩嵊形?，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。,2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？ 提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應。如濃硫酸可以干燥H2、O2、C

4、O2、CO等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學反應，故不能干燥氨氣。,堿的性質(zhì) 1.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途,燒堿、火堿、苛性鈉,熟石灰、消石灰,白色固體,白色粉末狀固體,極易溶于水，并放出大量的熱,微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低,有強腐蝕性,有較強腐蝕性,CaO+H2O=Ca(OH)2,易吸收水分而潮解,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,(1)做氣體干燥劑 (2)去除油污,(1)做建筑材料 (2)改良酸性土壤,2.堿的化學性質(zhì) (1)能和酸堿指示劑反應。 使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液_。 (2)能和某些非金屬氧化物反應。例如： 澄清石灰水中通入二氧化碳： _。 氫氧

5、化鈉固體暴露在空氣中： _。,變藍色,變紅色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(3)能和酸發(fā)生中和反應。例如： 氫氧化鈉與鹽酸反應： _。 (4)能和部分鹽反應(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反 應)。例如： NaOH溶液與CuSO4溶液： _。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【思考感悟】實驗室常用澄清的石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？ 提示：用澄清的石灰水檢驗CO2，是因其與CO2反應有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應但無明顯現(xiàn)象，

6、故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO2，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。,酸和堿之間發(fā)生的反應 1.中和反應 (1)概念：_作用生成_的反應。 (2)實質(zhì)：酸溶液中的_和堿溶液中的_結(jié)合生成_。,酸與堿,鹽和水,H+,OH-,水,(3)應用： 改良土壤：農(nóng)業(yè)上用_改良酸性土壤； 處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學方程式為：_； 用于醫(yī)藥：用含_的藥物中和過多的胃酸，反應的化學方程式為：_。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,堿性物質(zhì),3HCl+Al(OH)3=

7、AlCl3+3H2O,2.溶液酸、堿度的表示方法pH (1)溶液酸堿性的測定。 實驗室常用_測定溶液的酸堿性，其中_和_是兩種常用的酸堿指示劑。 (2)溶液酸堿度的測定。 常用_測定溶液的_，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在014之間。溶液pH與酸堿性的關系為：,酸堿指示劑,石蕊溶液,酚酞溶液,pH試紙,pH,增強,增強,(3)測定溶液pH的方法。 在_上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到_上，把_與_對比，即可得出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值。 (4)溶液酸堿度的應用。 了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。 測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常

8、雨水的pH約為_，酸雨的pH_)，了解空氣的污染情況。 測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。,白瓷板或玻璃片,pH試紙,試紙顯示的顏色,標準比色卡,5.6,5.6,【甄別判斷】 1.凡生成鹽和水的反應一定是中和反應。( ) 提示：只有酸與堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應。如酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，但不是中和反應。 2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸(鹽酸)過多癥。( ) 提示：氫氧化鈉具有強腐蝕性，易對人體造成更大的危害。,3.用pH試紙測溶液的pH時，預先將試紙濕潤，則不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。( ) 提示：用pH試紙測溶液的pH時，預先將試紙

9、濕潤，若被測液體呈酸性，則測得結(jié)果會偏大，若被測液體呈堿性，則測得結(jié)果將偏小，若被測液體呈中性，則測得結(jié)果與實際值相等。,中和反應的實驗探究 【高頻考點】概念、反應原理、反應類型的判斷；探究實驗中的反應現(xiàn)象，反應后溶液組成的判斷，化學方程式的書寫等 1.原理 中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中，往往無明顯的實驗現(xiàn)象，無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。,2.中和反應的本質(zhì) 由圖示可知，中和反應的實質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。,3.問題思考 (1)如何通過實驗的方法判斷中和反應的發(fā)生？(答出三條即可)。 提示：方法一，可以借

10、助酸堿指示劑的顏色變化，判斷反應是否發(fā)生及反應進行的程度；方法二，因中和反應為放熱反應，因而可以借助測定反應前后溶液溫度的變化來判斷反應能否發(fā)生；方法三，可以借助反應中溶液pH的變化來判斷反應能否發(fā)生(其他合理答案均可)。,(2)通過反應中溶液pH的變化判斷中和反應(若用堿中和酸時)的發(fā)生與否時，只要溶液pH發(fā)生變化，就說明中和反應發(fā)生了，這種觀點對嗎？ 提示：不對。若用堿中和酸時，只有溶液的pH7時，才能證明反應發(fā)生了。因為向酸溶液中加入堿溶液時，因溶劑的加入使酸溶液被稀釋，pH也會增大。,(3)能否通過反應中伴隨的現(xiàn)象來判斷中和反應是否發(fā)生？ 提示：不是。有的中和反應伴隨著固體的溶解、沉淀

11、的生成等現(xiàn)象。如氫氧化銅(一種不溶于水的藍色固體)與硫酸的反應現(xiàn)象是固體溶解，溶液變藍；但是有些中和反應無明顯現(xiàn)象，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應、硫酸和氫氧化鈣溶液反應，一般通過酸堿指示劑來判斷。,【典例】(山西中考)已知M、N分 別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。 某化學興趣小組同學在一定量的M中不 斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖 所示。 (1)M是_，該反應的化學方程式是_。 (2)反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。,小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入_溶液，觀察到有藍色沉淀生成。

12、結(jié)論：是a處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到_。 結(jié)論：是b處或c處溶液。 為進一步確定該處溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：,剩余一種為b處溶液。 通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。,【易錯提醒】 1.明確酸、堿溶液的pH范圍，根據(jù)圖示信息確定該反應的藥品加入順序，從而確定M、N的物質(zhì)類別； 2.根據(jù)各反應現(xiàn)象，確定a、b、c三處的溶液組成； 3.因c處溶液的pH小于7，即反應后硫酸溶液有剩余，根據(jù)酸的性質(zhì)確定實驗步驟及實驗現(xiàn)象。,【我的收獲】(1)由圖像中溶液的pH變化可判斷，實驗開始時溶液顯堿性，隨實驗不斷進行溶液堿性逐漸減弱

13、，最后溶液呈酸性，該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，故M是氫氧化鈉，N是稀硫酸。 (2)生成的藍色沉淀是氫氧化銅，需要氫氧化鈉和可溶性銅鹽反應，可溶性銅鹽有CuCl2、Cu(NO3)2 、CuSO4等，所取溶液應是a處溶液；所取溶液是b處或c處溶液，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈無色；c處溶液中含有Na+、H+、SO42-等離子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，能與碳酸鈉溶液生成二氧化碳氣體，能與Zn等活潑金屬反應生成氫氣等。,答案：(1)氫氧化鈉(或NaOH) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2 溶液呈無色(或酚酞不變色或酚

14、酞呈無色),【拓展延伸】 中和反應中溶液pH的變化 酸中加入堿溶液，酸中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水，H+的數(shù)目減小，酸性逐漸減弱，pH增大，當加入的堿溶液與酸溶液中的H+完全反應時，溶液呈中性，pH=7，加入的堿溶液過量時，溶液呈堿性，pH7。 堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，pH減小，恰好反應時，pH=7，加入酸溶液過量時，pH7。,酸堿中和反應中pH的變化如圖所示：,一、正確認識和理解酸、堿的通性 1.酸、堿具有通性的原因 酸：酸在溶液中電離出的陽離子全部是H+； 堿：堿在溶液中電離生成的陰離子全部是OH-。,2.酸的通性,3.堿的通性,【特別提醒】 (1)與酸反應的金屬在金屬活動

15、性順序中必須位于氫前面。濃硫酸和硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應生成氫氣。 (2)與酸反應的鹽可溶(如碳酸鈉)、也可不溶(如碳酸鈣)，但氯化銀、硫酸鋇不溶于酸，也不跟酸溶液反應。,【典例1】(杭州中考)歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)(如圖所示，連線表示相互反應)。,(1)為了驗證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_色； (2)圖中A所代表的物質(zhì)類別是_； (3)鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反應的化學方程式是_； (4)為了驗證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是_(填一種即可)；,(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)

16、，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變(相同)的量是_(填序號)。 A.兩種金屬的形狀B.鹽酸的質(zhì)量分數(shù) C.反應容器的大小D.溫度,【易錯提醒】 1.根據(jù)酸的通性，分析題中已有反應，明確物質(zhì)A的所屬類別； 2.明確哪些量能影響金屬與酸反應的速率，那么這些量都需要控制不變。,【我的收獲】本題考查酸的性質(zhì)。酸具備五大通性：與酸堿指示劑反應；與活潑金屬反應生成氫氣和鹽；與金屬氧化物反應生成鹽和水；與堿反應生成鹽和水；與某些鹽反應生成新酸和新鹽，故A所代表的物質(zhì)類別是堿；(3)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；(4)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知能與鹽酸反應的鹽主要有碳酸鹽(如碳酸鈉、碳酸鈣等

17、)、硝酸銀等。 (5)要探究鎂和鋅與鹽酸的反應速率，需要保證影響兩種金屬反應快慢的量完全相同，即兩種金屬的形狀、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、鹽酸的質(zhì)量(或體積)、溫度等相同。,答案：(1)紅 (2)堿 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可) (5)A、B、D,【典例2】(銅仁中考)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題： (1)小紅同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農(nóng)田里施加_(填化學式)。 (2)小紅同學用下圖總結(jié)了N

18、aOH的四條化學性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應)。,.為了驗證反應，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_。 .依據(jù)反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：_。,.為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_。 a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2 (3)請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作步驟和化學方程式： 實驗主要操作步驟:_、_，化學方程式:_。,【易錯提醒】 1.改良酸性土壤時，一般應選擇堿性適中且易得、成本低的熟石灰或生石灰。 2.根據(jù)氫氧化鈉的化學性質(zhì)，利用復分解反應發(fā)生

19、的條件來完成。 3.根據(jù)金屬的活動性，選擇合適的金屬來除去鹽溶液中的雜質(zhì)金屬離子。,【我的收獲】本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及利用性質(zhì)除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，是常見習題，解答本題時注意在除雜時不要引入新的雜質(zhì)。(1)在農(nóng)業(yè)上，用熟石灰Ca(OH)2改良土壤的酸性；(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅；暴露在空氣中的氫氧化鈉易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質(zhì)；氫氧化鈉還能與某些鹽(如FeCl3等)反應生成相應的難溶性堿；(3)Fe比Cu活潑，加入過量的鐵，F(xiàn)e與CuCl2反應，生成Cu和FeCl2，過濾即可除去CuCl2。,答案：(1)Ca(OH)2(或CaO) (2).紅色 .CO2+2

20、NaOH=Na2CO3+H2O .c (3)取溶液于試管中加入過量鐵粉 過濾 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,二、溶液的pH與酸堿性的關系 1.pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況(通常),2.改變?nèi)芤簆H的方法 (1)酸性溶液 pH增大。 (2)堿性溶液 pH減小。,【典例3】(百色中考)今年5月,我市各縣區(qū)進行初中理化實驗技能考查，在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，下列結(jié)論正確的是( ) A.該溶液顯中性 B.該溶液的pH小于7 C.該溶液能使無色酚酞溶液變紅色 D.該溶液是一種酸溶液,【易錯提醒】 1.明確在酸、堿性溶液中石蕊溶液的變色情況，根據(jù)石蕊溶液的變色

21、情況，判斷溶液的酸堿性； 2.酸性溶液酸溶液、堿性溶液堿溶液。,【我的答案】選C。向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈藍色，該溶液顯堿性，故A、D錯誤；堿性溶液pH大于7，故B錯誤；堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故C正確。,【拓展延伸】酸堿溶液與溶液酸堿性的區(qū)別 (1)酸溶液與酸性溶液。 酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于7的溶液，因此，酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液呈酸性，屬于鹽溶液。 (2)堿溶液與堿性溶液。 堿溶液是指堿的水溶液，而堿性溶液是指pH大于7的溶液，因此，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，屬于鹽溶

22、液。,溶液的酸堿性與酸堿度 【高頻考點】根據(jù)酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的酸堿性；根據(jù)溶液的酸堿性，判斷溶液的pH范圍；用pH試紙測定溶液的pH；根據(jù)溶液pH，判斷溶液酸堿性強弱等 1.(懷化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是( ) A.燒堿溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.醋酸溶液,【解析】選A。本題考查酸堿指示劑遇酸堿溶液的顏色變化。解答本題的關鍵應明確三點：(1)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液都不變色。(2)燒堿溶液顯堿性。(3)稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都顯酸性。由此分析，燒堿溶液能使酚酞溶液變紅，稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液變色，故選A。,2.(泰安中

23、考)下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是 ( ) A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯,【解析】選C。本題考查溶液酸堿性與pH的關系，解答本題的關鍵應明確酸雨指的是pH5.6的雨水，所以適合在堿性的土壤中生長的作物不適合在該地區(qū)種植。,3.(肇慶中考)少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：,已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( ) A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 【解析】選A。本題屬于信息題，依據(jù)圖表信息分析溶液酸

24、堿性的變化情況。解答本題的關鍵應認真分析圖表，找到口腔中pH的變化規(guī)律，從圖表中可以看出，三次吃點心之后，口腔中的pH最小，是顯酸性的，所以應在吃點心后刷牙。,酸的性質(zhì)和用途 【高頻考點】酸的組成特點；濃酸的物理性質(zhì)；稀酸的化學性質(zhì)；有關反應的現(xiàn)象；化學方程式的書寫；反應類型的判斷；主要用途等,4.(臺州中考)打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子 (Cl-)，下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是( ),A. B. C. D.,【解析】選D。本題結(jié)合鹽酸的有關實驗現(xiàn)象，確定與氫離子有關的實驗。A項中，紫色石蕊溶液變紅說明有氫離子存在。

25、B項中，有白色沉淀生成說明有氯離子存在。C項中，測溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關。D項中，溶液由紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，這與氫離子有關。故選D。,5.(無錫中考)化學使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中無色溶液X是( ),A.稀鹽酸B.澄清石灰水 C.稀硫酸D.硫酸鈉溶液 【解析】選C。本題結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖考查酸的性質(zhì)。根據(jù)溶液的顏色及沉淀顏色判斷所發(fā)生的反應是解答本題的突破口。解答本題的關鍵應明確三點： (1)能使石蕊溶液變紅的是酸性溶液。 (2)既能和鐵反應，又能和氧化銅反應的是酸。 (3)和Ba(OH)2反應生成白

26、色沉淀的酸應含有SO42-。由此分析，該溶液應是稀硫酸。,6.(佛山中考)調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活緊密相聯(lián)。根據(jù)所學知識回答： (1)食醋能用作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和_(填離子符號)。 (2)食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分是_ (填化學式)。,(3)食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與_(填化學式)反應。 (4)若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。 (5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的C

27、H3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體，已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16 kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為_kg。,【解析】本題考查酸的性質(zhì)，解題時要注意知識的遷移，即把我們不熟悉的酸(醋酸)與常見的酸(如鹽酸)相結(jié)合來解題。 (1)可溶性酸都能解離出共同的離子H+。(2)胃液中的酸為鹽酸。(3)魚骨和雞蛋殼的主要成分為CaCO3，酸能與CaCO3反應生成可溶性物質(zhì)，從而軟化魚骨和雞蛋殼。(4)可仿照NaOH與鹽酸的反應書寫化學方程式。(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在用酒制取食醋的過程中，增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2

28、O可求得食醋中醋酸的質(zhì)量為30 kg。,答案：(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3 (4)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (5)30,堿的性質(zhì)和用途 【高頻考點】堿的組成特點；NaOH、Ca(OH)2的俗名、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、有關反應的現(xiàn)象、化學方程式的書寫及主要用途、存放注意事項等 7.(揚州中考)下列物質(zhì)屬于堿的是( ) A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO4,【解析】選C。本題考查堿的概念，解答本題需要明確一點，堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。CO2 、HCl和K2SO4分別屬于氧化物、酸和鹽；NH3H2O在水中會解離出OH-和N

29、H4+，故屬于堿。,8.(廣州中考)堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列有關Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是( ) A.能使紫色石蕊溶液變藍色 B.能與鹽酸反應生成水 C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D.能與CO2反應生成水,【解析】選C。本題重點考查堿的性質(zhì)。解答本題應明確堿的共性。堿的共性有：(1)能使紫色石蕊溶液變藍色；(2)能和酸反應生成鹽和水；(3)能與某些非金屬氧化物如CO2反應生成鹽和水。Ba(OH)2與Na2SO4的反應是Ba(OH)2的個性，其他堿如KOH就不能與Na2SO4反應，故選C。,9.(隨州中考)某興趣小組的同

30、學在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與。 【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？ 【猜想與假設】猜想：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣。 猜想：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是_。,【實驗探究】,【實驗結(jié)論】綜合上述實驗(1)、(2)，你得出的結(jié)論是猜想_成立。 【反思與拓展】(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是_(用化學方程式表示)。 (2)在分析化學反應后的物質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是_。,【解析】本題以實驗探究題的形式考查氫氧化鈣的性質(zhì)及變質(zhì)產(chǎn)物的推斷。氫氧化鈣可以和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，如果部分變質(zhì)，成分應為碳酸鈣

31、和氫氧化鈣的混合物?？梢酝ㄟ^加入稀鹽酸看是否有氣泡來檢驗碳酸鈣，通過加酚酞溶液看是否變紅來檢驗氫氧化鈣。反應后的物質(zhì)中一定有生成物，還可能有剩余的反應物。,答案：【猜想與假設】碳酸鈣和氫氧化鈣 或CaCO3和Ca(OH)2 【實驗探究】(1)無色氣體 (2)氫氧化鈣或Ca(OH)2 【實驗結(jié)論】 【反思與拓展】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (2)反應物是否有剩余(或反應物是否反應完全等),酸堿之間的中和反應 【高頻考點】中和反應的概念、實質(zhì)；反應現(xiàn)象；反應中溶液pH的變化；應用；綜合實驗探究等,10.(揚州中考)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是( ) A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,【解析】選A。本題主要