1、第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 課標要求1了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程。2掌握原子的構(gòu)成，深刻理解構(gòu)成原子的三種微粒間的關(guān)系。3知道核素的涵義，認識元素、同位素、核素三者之間的關(guān)系，并學(xué)會正確判斷同位素。1原子結(jié)構(gòu)模型先后經(jīng)歷了道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等多位科學(xué)家的研究。2在化學(xué)反應(yīng)中原子核不發(fā)生變化，原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。3X表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，其中子數(shù)為AZ。4同種元素(質(zhì)子數(shù)相同)的不同原子(中子數(shù)不同)互稱同位素。核素的種類與原子種類相同。 1古希臘原子學(xué)說萬物由間斷的、不可分的原子構(gòu)成，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。2道爾頓原子學(xué)說19世紀初，

2、道爾頓認為，物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割。3湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了一個“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。4盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，電子帶負電荷，在原子核周圍做高速運動。5玻爾原子結(jié)構(gòu)模型原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都有一個確定的能量值。6現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說電子云模型原子核外電子的運動不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，必須用量子力學(xué)方法描述核外電子的運動。1提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是()A湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓 B湯姆生、玻爾、道爾

3、頓、盧瑟福C盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾 D道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾解析：選D19世紀初，道爾頓提出了原子學(xué)說；1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。2如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，(1)為道爾頓實心球式原子模型，(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型，(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型，(4)為近代量子力學(xué)原子模型，(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變的順序的一組為()A(1)(3)(2)(5)(4)B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(5)(3)(2)(4) D(1)(3

4、)(5)(4)(2)答案：A (對應(yīng)學(xué)生用書P25)1原子結(jié)構(gòu)(1)原子結(jié)構(gòu)(2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖如O：；Mg：2元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)的特點：原子核不發(fā)生變化，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系活潑金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，易失去，而活潑非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，易從外界獲得電子；稀有氣體原子最外層有8個(He 2個)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易得失電子。(3)化合價和核外電子排布的關(guān)系活潑金屬在反應(yīng)中，一般失去電子，表現(xiàn)正化合價?；顫姺墙饘僭诜磻?yīng)中，一般得到電子，表示負化合價。3核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理

5、：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。(2)每個電子層最多只能容納2n2電子，最外層最多只能容納8個電子(氦原子是2個)；次外層最多只能容納18個電子；倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。1下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()解析：選D當原子核外第一電子層是最外電子層時，其中的最多電子數(shù)為2，當原子核外其他電子層作為最外層時，其中的最多電子數(shù)為8，因此是錯誤的。2根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題(填字母)：(1)電子層排布相同的是_。(2)屬于同種元素的是_。(3)屬于金屬元素的是_。(4)屬于稀有氣體元素的是_，稀有氣體一般不參與化學(xué)反應(yīng)的原因是_。(5)寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得

6、離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。解析：電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少；稀有氣體原子最外電子層上一般為8個電子，He最外層為2個電子。答案：(1)BC(2)AB(3)D(4)C原子的最外層電子已達到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失去電子也不易得到電子(5)方法技巧(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C 。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne 。(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A

7、l。(4)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 1原子的組成原子2質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來所得的數(shù)值，用A表示。(2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)。3原子組成的表示方法元素符號如作為相對原子質(zhì)量標準為C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12的碳原子。特別提醒并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如H是由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。4核素(1)概念具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一

8、種核素。(2)氫元素的三種核素原子符號(X)原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)H氕10H或D氘(重氫)11H或T氚(超重氫)12(3)碳元素的三種核素C、C、C，質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7、8。5同位素(1)概念質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素。(2)特點兩同兩不同兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。(3)性質(zhì)同一元素的各同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。(4)用途放射性的C用于考古斷代。H和H用于制造氫彈。放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。特別提醒“同位”是指核素

9、的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。如O與O互為同位素，而40K和40Ca不互為同位素。6元素、核素、同位素的區(qū)別名稱內(nèi)容項目元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱范疇同類原子原子原子特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)舉例H、C、O三種元素H、H、H三種核素H、H、H互稱同位素1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同()(2)C和N互為同位素()(3)U與U是同一種核素()(4)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C

10、為同種單質(zhì)()答案：(1)(2)(3)(4)2在Li、Li、Na、Mg、C 、N中：(1)_和_互為同位素；(2)_和_的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；(3)_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同種元素。解析：核素符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)Li336Li347Na111223Mg121224C6814N7714答案：(1)LiLi(2)CN(3)NaMg3填寫下列表格中的內(nèi)容。元素名稱原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)碳C氧O硫S氯Cl答案：6 6 6 128 10 8 1816 16 16 3217 18 17 35三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1元素的種類和原子的種類相比較()A前者大B后者大C相等 D

11、不能確定解析：選B一種元素可能存在多種同位素，所以元素種類小于原子種類。2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的表示方法形象地表示。下列關(guān)于粒子、的敘述正確的是()A、不互為同位素B、表示三種核素C、是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D、具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選B由于三種結(jié)構(gòu)中均只有一個質(zhì)子，中子數(shù)不同，所以它們表示氫元素的三種核素，A項錯誤，B項正確；它們的化學(xué)性質(zhì)相同，C項錯誤；三者的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，D項錯誤。3據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法中正確的是()A.He原子核內(nèi)含有

12、4個質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子DHe的最外層電子數(shù)為2，所以He屬于金屬元素解析：選B原子可以用符號X表示，X為元素符號，Z為核電荷數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，A、C兩項錯誤；He和He的質(zhì)子數(shù)都為2，中子數(shù)分別為1、2，它們互為同位素，B項正確；He是氦元素的一種核素，最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以He既不是金屬元素，也不是非金屬元素，它是稀有氣體元素，D項錯誤。4某微粒用符號Mn表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是()A所含質(zhì)子數(shù)為(An)B所含中子數(shù)為ZC所含電子數(shù)為(Zn)D中子數(shù)電子數(shù)A2Zn解析：選D對于微粒Mn，M代表元素符號，A是該元素某原子的質(zhì)量數(shù)，Z

13、是該原子的質(zhì)子數(shù)，n是該原子所帶的正電荷數(shù)，即表示M原子失去n個電子。由于原子變成離子時，一般只是最外層電子數(shù)的變化，而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，A項不正確；中子數(shù)為(AZ)，B項不正確；Mn的電子數(shù)為(Zn)，C項不正確；中子數(shù)電子數(shù)(AZ)(Zn)A2Zn，D項正確。 5用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)、E表示電子層數(shù)，填寫下列空格。(1)同位素種類由_決定；(2)元素種類由_決定；(3)某元素有無同位素由_決定；(4)質(zhì)量數(shù)由_決定；(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；(6)核電荷數(shù)由_決定。解析：(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原

14、子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素。(4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。(6)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)。答案：(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A1H、D、T、H可以用來表示()A同一種原子B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素 D氫的四種核素解析：選CH、D和T是氫原子，H是氫離子，它們都是氫元素，其中H是離子態(tài)的氫元素。2英國科學(xué)家道爾頓(J.Da

15、lton,17661844)的原子學(xué)說曾經(jīng)對化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了巨大的影響，因而被譽為“近代化學(xué)之父”。以下是“道爾頓原子學(xué)說”中的部分內(nèi)容：原子是不可分割的實心球體；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子在化學(xué)變化中不可再分割，它們在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。從現(xiàn)代觀點來看，“道爾頓原子學(xué)說”的這些內(nèi)容中不正確的是()A BC D解析：選A從現(xiàn)代的觀點來看，原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子和中子都還可分割為更小的微粒；同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但核內(nèi)中子數(shù)不一定相同，原子的質(zhì)量也就不一定相同；在化學(xué)變化中，原子的變化是核外電子的變化，原子核不變，原子的本性

16、也就不變。3工業(yè)焊接鋼管時常用Cs進行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)C電子數(shù) D質(zhì)量數(shù)解析：選DCs的質(zhì)量數(shù)為137。4下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()AD3O BLiCOD DOH解析：選D電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)只能是陰離子，A、B兩項不正確；C項中O原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，D(重氫)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則OD的中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，不正確；D項中H無中子，OH中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，正確。5下列各組微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A BC D解析：選BH3O、NH、Na各有11個質(zhì)子和

17、10個電子；OH、NH、F各有9個質(zhì)子和10個電子；CH4、NH3、H2O各有10個質(zhì)子和10個電子。6下列說法正確的是()A同位素K、Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)B.O與O互稱為核素C氟的元素符號為FD10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同解析：選DK、Ca質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A項錯誤；O與O互稱為同位素，是不同種核素，B項錯誤；氟的元素符號為F，C項錯誤；10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)均為5, D項正確。7下列說法正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子

18、和一種離子同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A BB D解析：選D中粒子可以是原子、分子或離子，不正確；中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的幾種核素，不正確；中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不正確；中同位素的物理性質(zhì)不同，不正確。8.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是()A.I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同B.I的核電荷數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：選CI和 I的核外電子數(shù)目相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，A項正確； I的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為53，B項正確，C項錯誤； I的原子核內(nèi)中子數(shù)為1

19、315378，而質(zhì)子數(shù)為53，D項正確。9填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖ClOAlS2答案：微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl17172037O881018Al13131427S21816183410.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。(1)與離子相對應(yīng)的元素符號是_，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_。可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。(4)在

20、核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉一個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號：_。解析：(1)在五種微粒中A是Cl，B是O2，C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同。O2、Ne、Mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)O2與Mg2可形成MgO，Cl與Na得失電子后形成NaCl。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，F(xiàn)原子核外共有9個電子，其中最外層上是7個，F(xiàn)原子得到1個電子后形成F，與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：(1)O、Mg(2)BCECDA(3)MgONaCl(4)F1已知最外層電子數(shù)相等的元

21、素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()解析：選D由信息可知最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。在解題時找最外層電子數(shù)與氧原子相同的即可。2下列敘述正確的是()A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素CF的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為20的氯原子：Cl解析：選C同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能相同也可能不同，A項錯誤；同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，B項錯誤；中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為Cl，D項錯誤。3諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了

22、深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：選A二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，A項正確。4我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：選A由稀土元素Sm、Sm可知，二者是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中Sm的質(zhì)量數(shù)為144，

23、中子數(shù)為82；Sm的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知Sm、Sm為兩種核素，故C錯。5已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是()A.RB.RC.R D.R解析：選D由題意可知在化合物AmRn中R的化合價為m，其離子符號為Rm，已知一個Rm的核外電子數(shù)是a，R的核外電子數(shù)為am，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，即可得出正確答案為D。6正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反?？茖W(xué)

24、家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。去年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試推斷反氫原子的結(jié)構(gòu)()A由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成B由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C由一個帶正電荷的中子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成D由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成解析：選B本題為信息給予題，抓住“反粒子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反”，問題便迎刃而解。7在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24解析：選B設(shè)R原子的中子數(shù)為N，則RO中核外電子為AN38n，根據(jù)題意得AN38nx，NAxn24。8核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(AN8)molB.(AN10)molC(AN2)molD.(AN6)mol解析：選A首先應(yīng)運用質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽略不計，R2的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是A，所以在R原子中ZAN。由R2所帶的電荷數(shù)可知，R顯2價，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A16)gmol1，n g RO物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中