1、第二單元 鈉、鎂及其化合物第一課時(shí) 金屬鈉、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 課標(biāo)要求1了解鈉單質(zhì)的生產(chǎn)原理及鈉的保存、存在和用途。2了解鈉的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。3了解Na2O、Na2O2的性質(zhì)。4掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。5了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。,1.鈉與O2、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaO2=2Na2O(白色)2NaO2Na2O2(淡黃色)2Na2H2O=2NaOHH2Na與水反應(yīng)現(xiàn)象可概括為浮、游、熔、響。2Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2可作漂白劑和供氧劑。2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

2、。3Na2CO3俗稱純堿或蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打。它們的水溶液都呈堿性，且物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)。4Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。 1鈉的存在：在自然界中鈉元素都以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。2鈉的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)質(zhì)地密度熔點(diǎn)銀白色固態(tài)較軟比水小較低3.鈉與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件室溫加熱實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體化學(xué)方程式4NaO

3、2=2Na2O2NaO2Na2O2結(jié)論鈉是非?；顫姷慕饘伲cO2反應(yīng)，條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同4鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔成小球鈉熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)放熱小球在水面上迅速游動(dòng)，逐漸變小，最后消失反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)與水反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”聲鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放熱并生成氣體反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅有NaOH生成化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2特別提醒(1)鈉原子最外電子層上只有一個(gè)電子，反應(yīng)容易失去，表現(xiàn)還原性且性質(zhì)活潑。(2)鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象概括為“浮、熔、游、響、紅”。(3)鈉易與空氣中O2、H2O反應(yīng)，通常保存在煤油中。

4、5鈉的制備工業(yè)上電解熔融的NaCl：2NaCl通電,2NaCl2。6鈉的用途(1)鈉可以用來制取一些鈉的化合物如過氧化鈉。(2)冶煉金屬，如可以從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)。鈉與四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl44Na700800 ,Ti4NaCl。(3)可制作高壓鈉燈，其特點(diǎn)是黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。(4)鈉鉀合金：常溫下是液體，可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑。1鈉與O2在不同條件下生成產(chǎn)物有何不同？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：鈉與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，化學(xué)方程式分別為4NaO2=2Na2O,2NaO2,Na2O2。2將一塊鈉投入到少量的鹽酸

5、中，發(fā)生哪些反應(yīng)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：鈉先與鹽酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2HCl=2NaClH2；2Na2H2O=2NaOHH2。3把一小塊鈉投到CuSO4溶液中，可觀察到哪些現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：觀察到鈉浮在液面上，熔化成一閃亮的小球到處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。合并后可得2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。1金屬鈉露置于空氣中的主要變化金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有：發(fā)生的主

6、要變化的化學(xué)方程式為4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。2鈉與水、酸溶液、堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)(1)鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，還原劑：Na，氧化劑：H2O。(2)鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)生成H2。如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。(3)鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。(4)鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，

7、則只有鈉與水的反應(yīng))。例如：(1)Na與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2，6NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4。(2)Na與K2SO4溶液的反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2(僅此一步反應(yīng))。1取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體ABC D解析：選C鈉燃燒時(shí)，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的過氧化鈉固體。2金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液

8、CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液解析：選C鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，故每種溶液中均有氣體產(chǎn)生。A、B、D中均無沉淀生成，C中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。3將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是()AMgCl2 BK2SO4CCuCl2 DHCl解析：選A金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。A項(xiàng)，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉與硫酸鉀不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P39)1氧化鈉(1)物理性質(zhì)：Na2O是一種白色粉末

9、狀固體。(2)化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式：Na2OH2O=2NaOH；Na2O2HCl=2NaClH2O；Na2OCO2=Na2CO3。2過氧化鈉(1)物理性質(zhì)顏色：淡黃色；狀態(tài)：固體。(2)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2。與二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)用途供氧劑：可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。強(qiáng)氧化劑。漂白劑：用于漂白某些物質(zhì)。特別提醒(1)Na2O2中氧元素的化合價(jià)是1價(jià)，Na2O中氧元素的化合價(jià)是2價(jià)，Na2O2與水、CO2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。(2)Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是

10、12而不是11。1Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？提示：不是堿性氧化物；原因是Na2O2與酸反應(yīng)時(shí)，除生成鹽和水外，還生成O2，因此，Na2O2不是堿性氧化物，而屬于過氧化物。22.24 L的CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，能得到相同條件下的氣體多少升？提示：根據(jù)CO2與Na2O2、H2O與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，2.24 L CO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2反應(yīng)生成1.12 L O2。37.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少？提示：0.1NA；由Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，0.1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子。

11、Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的三大關(guān)系反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO21物質(zhì)的量關(guān)系不論是CO2還是H2O，通過足量的Na2O2時(shí)，放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為12。2電子轉(zhuǎn)移關(guān)系在Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成1 mol O2都轉(zhuǎn)移2 mol電子。3固體質(zhì)量關(guān)系(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(固體) 278 g 2 mol 2106 g 56 g(2 mol CO的質(zhì)量)即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。(2)2N

12、a2O22H2O=4NaOHO2m(固體) 278 g 2 mol 440 g 4 g(2 mol H2的質(zhì)量)即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。1下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()ANa2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OBNa2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑CNa2O2屬于堿性氧化物DNa2O2與CO2或H2O反應(yīng)，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子解析：選DNa2O2久置空氣中變成Na2CO3；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；Na2O2屬于過氧化物，而不屬于堿性氧化物。Na2O2與CO2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

13、情況為，由此可知，D正確。2CO和H2的混合氣體21.2 g，與足量O2反應(yīng)后，通過足量Na2O2，固體質(zhì)量增加()A21.2 gB14 gC6.78 g D不能確定解析：選A已知有關(guān)反應(yīng)：2H2O22H2O,2COO22CO2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。將上述化學(xué)方程式合并可得：Na2O2H2=2NaOH，Na2O2CO=Na2CO3即反應(yīng)結(jié)果相當(dāng)于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固體增加的質(zhì)量就是CO和H2的總質(zhì)量。 1物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性水中易溶水中

14、易溶，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO32化學(xué)性質(zhì)(1)溶液的酸堿性Na2CO3溶液呈堿性。NaHCO3溶液呈堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)熱穩(wěn)定性Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，Na2CO310H2O易風(fēng)化。NaHCO3受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2。(3)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(4)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)Na2CO3：與NaOH不反應(yīng)；NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3

15、H2O。(5)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3的化學(xué)方程式：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。3碳酸鈉的制法侯氏制堿法主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。4用途(1)碳酸鈉：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用。(2)碳酸氫鈉：是發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上可以做治療胃酸過多的藥劑。1碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較利用下圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。問題思考(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，由

16、此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：小試管內(nèi)的NaHCO3受熱分解生成了水。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：Na2CO3受熱不易分解，而NaHCO3加熱分解生成CO2氣體，因此，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3。(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？提示：不能；因?yàn)榇笤嚬苤屑訜釡囟雀?，而小試管中溫度較低，NaHCO3受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。2碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別問題思考(1)分別向等濃度的Na2CO3、NaHCO3的稀溶液中滴加同濃度的CaCl2溶液，(如圖1、

17、圖2所示)，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同嗎？原因是什么？提示：不相同；圖1中有白色沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。圖2中無明顯現(xiàn)象，因?yàn)镹aHCO3與CaCl2不反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)中若用鹽酸替代CaCl2溶液，能否鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液？提示：能；向溶液中逐滴加入鹽酸，Na2CO3溶液中開始無氣泡，過一會(huì)才會(huì)有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3溶液中一開始即有大量氣泡產(chǎn)生。1Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O；Na2CO3受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、Ba

18、Cl2的反應(yīng)COCa2=CaCO3，COBa2=BaCO3；HCO與Ca2、Ba2不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；NaHCO3HCl= NaClH2OCO2生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象COH=HCO；HCOH= CO2H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3注意鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。2Na2CO3與NaHCO3的分離與提

19、純混合物(括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液1下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量：NaHCO3NaHCO3，能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末，正確；C項(xiàng)，兩種物質(zhì)均有白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱沒有此現(xiàn)象

20、，正確。8(1)在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈_色，具有_，但斷面很快變_，主要是由于生成一薄層_，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其中還原劑為_。(2)若把1.15 g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是_g，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：(1)銀白金屬光澤暗Na2O鈉熔成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2NaO2Na2O2Na(2)2.9252NaCl22NaCl9.A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列空白：(1)A的化學(xué)式_，B的化學(xué)式_。(2)寫出甲BC丙的化學(xué)方程式_。(3)寫出A的一種重要用途_。解析

21、：由A為淡黃色固體推出A可能為Na2O2，則由甲A(Na2O2)，推知甲可能為Na；由于Na、Na2O2均與化合物H2O反應(yīng)，可推知B為H2O，則C為NaOH，乙為O2，丙為H2，經(jīng)丙乙B(H2O)驗(yàn)證，上述推斷合理。即A、B、C分別為Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分別為Na、O2、H2。答案：(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)呼吸面具中作供氧劑(或漂白劑)10已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出兩個(gè)箭頭所示轉(zhuǎn)化

22、的化學(xué)方程式。_，_。解析：根據(jù)D是無色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O1下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是()ACO2和澄清石灰水BNaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和鹽酸 DNaHCO3溶液和鹽酸解析：選DA項(xiàng)，CO2不足量，生成CaCO3，CO2過量，生

23、成Ca(HCO3)2；B項(xiàng)，CO2不足，生成Na2CO3，CO2過量，生成NaHCO3；C項(xiàng)，鹽酸不足，生成NaHCO3和NaCl，鹽酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。22.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此判斷其產(chǎn)物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D無法確定解析：選C若2.3 g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為3.1 g；若2.3 g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為3.9 g，因?yàn)?.1 g3.5 g3.9 g，故氧化產(chǎn)物應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。3為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)

24、量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析：選A因NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，可利用差量法進(jìn)行計(jì)算。設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(減少)28410662x(w1w2)解得x，將其代入下式可得：w(Na2CO3)(w1x)/w1，A項(xiàng)正確。4將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液濃CaCl2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液A BC D解析：選B鈉與溶液中的水反應(yīng)，水的量減少。中MgSO42NaOH=Mg(OH)2N

25、a2SO4；中CaCl22NaOH=Ca(OH)22NaCl；中生成的是藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不合題意要求；中水減少，有NaCl析出。5將金屬鈉投入到下列物質(zhì)中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是()HCl溶液K2SO4溶液CuCl2溶液飽和NaOH溶液A BC D解析：選CNa投入溶液中都有H2放出，關(guān)鍵看溶液質(zhì)量減輕這一條件。中生成Cu(OH)2沉淀，中析出NaOH晶體，使溶液質(zhì)量減輕。6.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)放出熱

26、量C上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析：選C由題干條件知，鈉與無水CuSO4接觸產(chǎn)生火花說明反應(yīng)放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)了還原性。7將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A21 B12C11 D31解析：選A設(shè)Na和Na2O2的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol。2Na2H2O=2NaOHH221x0.5x2Na2O22H2O=4NaOHO2

27、2 1y 0.5y2H2O2=2H2O2105x0.5y則有x2y，即xy21。8將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是()解析：選C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1 L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；此時(shí)開始放出氣體，分析圖像，可知C