1、第1課時離子鍵學習目標定位1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。一、離子鍵及離子化合物1離子鍵的形成過程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結構，分別形成Na和Cl，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起，形成新物質NaCl。2離子鍵(1)離子鍵的概念是帶相反電荷離子之間的相互作用。構成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子。(2)離子鍵的實質是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥

2、力處于平衡時的總效應。(3)成鍵條件(4)成鍵微粒：陰、陽離子。(5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結構；體系的總能量降低。3離子化合物(1)離子化合物的概念是由離子鍵構成的化合物。(2)請舉例說明常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強堿如NaOH、Ba(OH)2等。離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的物質一定是離子化合物；離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有

3、金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。1下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案D解析離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項錯誤；活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式：可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。易錯警示(1)離子鍵形成于陰離子和陽離子之間，陰、陽離子是離子鍵形成的前提。若沒有

4、陰、陽離子，則不可能含有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽離子。(2)非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如在NH4Cl晶體中，NH與Cl間的化學鍵就是離子鍵。2下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c Ba和f Cd和g Dc和g答案B解析本題考查離子鍵的成鍵實質、成鍵條件，同時還考查原子結構與性質的關系。由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。二、用電子式表示離子化合物1由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，

5、我們在元素符號周圍用“”(小黑點)或“”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。2電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子H、鈉原子Na、氮原子、氯原子。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na、Mg2等。(3)簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。(4)復雜陰、陽離子的電子式復雜陰、陽離子要標明電子，用括上，并在右上角標明電性和電量，例如： 水合氫離子 銨根離子氫氧根離子 過氧根離子(5)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。3用電子式表示下列物質的形成過程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。用電子式表示離子化合物形成過程時的

6、注意事項(1)連接號必須使用“”，不能用等號。(2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標出電子轉移情況，右邊構成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，如 (錯誤)。而且要符合相鄰關系，一般為以多圍少，如Mg3N2：(3)離子的電子式要標離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用_表示。(4)要和化學方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側不能寫成物質的化學式。3下列電子式，正確的是()ABCD. 答案C4用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。答案解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達。易錯警示用電子式表

7、示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)下列錯誤，應注意糾錯、防錯。(1)漏標陰離子的括號，如將S2的電子式錯寫為(2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3的電子式錯寫為或(3)漏標或錯標離子的電荷，如將S2的電子式錯寫為或(4)將多個相同的離子合并，如將K2S的電子式錯寫為1以下敘述中，錯誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低答案C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物

8、，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na與OH結合成NaOH，故C錯誤。2根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()AHF BH2O CH2SO4 DMgO答案D解析離子鍵的形成是離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。3下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16 C11與17 D14與8答案C解析根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項中分別是N

9、a和Cl，符合題意。4下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()A2NaO2B2NaF2C. D.答案D解析A中氧原子的電子式錯誤，應寫作，鈉離子不能合并；B中正確的表示為；C中正確的表示為。5用電子式表示下列物質的形成過程。(1)Na2S_。(2)CaBr2_。(3)KF_。答案(1)(2)(3)基礎過關題組一正確理解離子鍵的概念與形成1如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是()A鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學性質C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強D氯化鈉是離子化合物答案B解析鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個

10、電子后形成的Na具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7個電子，當它得到1個電子后形成的Cl具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，Na和Cl通過靜電作用形成離子鍵，從而構成離子化合物NaCl。2下列說法不正確的是()A凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵B原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵C具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵D一般情況下，活潑金屬(A、A族金屬)和活潑的非金屬(A、A族非金屬)之間化合時，易形成離子鍵答案A解析并不是所有由金屬元素與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價化合物，故A選項錯。題組

11、二離子化合物及其判斷3下列關于離子化合物的敘述正確的是()A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物一定可以導電D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物答案A解析A項，離子化合物的構成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構成，如銨鹽，錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，固態(tài)時不導電，錯誤；D項，溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。4下列不是離子化合物的是()答案B解析非金屬氧化物不是離子化合物，B選項錯誤。5Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合

12、物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2S CNa2O DK2S答案D解析由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第A族且不是氧元素；K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結構。6同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結構和性質很相似，如PH4I的結構和性質與NH4Cl相似，有關PH4I的敘述中不正確的是()A可由PH3與HI化合生成B將其加熱可以分解C能跟NaOH溶液反應D電子式為答案D題組三離子的電子層結構7下列有關陽離子的說法中錯誤的是()陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的非金屬原子不能形成陽離子陽離子的電子排布一定與稀有

13、氣體元素原子相同陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子A B C D答案D解析錯誤，如H、NH等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結構與稀有氣體相同(H例外)，也可以是副族元素形成的，其電子層結構多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結構；陽離子的化合價可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3為3價，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價；Fe2可以失去電子形成Fe3，故也錯誤。8下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是()ANaCl BLiCl CMgO DNa2S答案C解析鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個電子層，硫離子、氯離子的核外都有3個電子層

14、，鋰離子的核外只有一個電子層。9M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()AZ可表示為MY2BZ可表示為M2YCZ的電子式可表示為DM形成1價陽離子答案A解析M的一個原子失去2個電子，轉移到2個Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯；Z的電子式不應把2個Y合并，C錯；M形成2價陽離子，D錯。10氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯1價；氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中，不正確的是()ANaH中存在1價的氫離子，還原性比氫原子強BNaH與H2O反應時水作氧化劑，反應放出熱量CNaH中氫元素的離子的電子層排布與氦

15、原子的電子層排布相同D微粒半徑：HHH答案D解析NaH的電子式為NaH，與水反應的化學方程式為NaHH2O=NaOHH2；D項，半徑：HHH。能力提升11已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為_；Y所在的族為_。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為_；Y所在的族為_。答案(1)第A族或第A族第A族或第A族(2)第A族或第A族第A族或第A族解析(1)XY型的離子化合物，X可能為1價，也可能為2價。X為1價時，X位于第A族，Y位于第A族；X為2價時，X位于第A族，Y位于第A族。(2)XY2型的離子化合物，X可能為2價，也可能為4價。X為2價，Y為1

16、價，X位于第A族，Y位于第A族；X為4價時，Y為2價，X位于第A族，Y位于第A族。12離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1 mol AB2中含54 mol電子，且有下列反應：H2B2CB2XYAB2H2OYCAB2Z，Z有漂白作用根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用電子式表示AB2的形成過程：_。(3)寫出反應的化學方程式：_。答案(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析由題目信息可知：在離子化合物中A2、B核外電子數(shù)均為18，則元素A、B

17、分別是Ca和Cl。再由化學反應“H2Cl2C”推出C為HCl；因為反應：Cl2XYCaCl2H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O，則X可能是Ca(OH)2，則反應為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。最后反應為Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。13設X、Y、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內(nèi)質子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質子數(shù)少 9個；Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X_，Y_，Z_。(2)X、Y兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：_。答案(1)鉀氯氧(2)HOH=H2O(3)解析根據(jù)X和Y兩種離子具有相同的電子層結構，可確定X為第A族元素，Y為第A族元素，Z元素原子核內(nèi)質子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質子數(shù)少9個，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的四核42個電子的1價陰離子為ClO，X為K。14X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表：元素相關信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第_周期