1、章末質(zhì)量檢測（一） 認識化學科學一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法，正確的是()A探究金屬鈉的性質(zhì)只需應用實驗法即可B研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察實驗預測結(jié)論的順序進行C科學家提出的假說一定能成為科學理論D使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)答案：D2同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為()A11B21C34 D54解析：選D若此狀況下氣體摩爾體積為Vm，則V(NH3)/Vm4V(CH4 )/Vm5，得V(NH3)V(CH4)54。3500 mL 2 molL1的MgCl2溶液中含有

2、氯離子的物質(zhì)的量是()A1 mol B2 molC3 mol D1 000 mol解析：選Bn(Cl)2n(MgCl2)20.5 L2 molL12 mol。4配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是()A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中原有少量蒸餾水C定容時俯視刻度線D玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水解析：選DA項，V(溶液)偏小，導致c偏高；B項，無影響；C項，V(溶液)偏小，c偏高；D項，V(溶液)偏大，c偏低。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1 L

3、 2 molL1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA BC D解析：選An(混合氣)0.5 mol，由于兩種氣體分子均為雙原子分子，故n(原子)2n(分子)1 mol，即原子數(shù)為NA，正確；據(jù)阿伏加德羅定律知正確；n(Cl)3n(AlCl3)31 L2 molL16 mol，正確；標準狀況下，H2O為液態(tài)，錯誤；O2、O3均由O原子構(gòu)成，n(O)2 mol，正確。6若1 g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. mol1B. mol1C. mol1 D. mol1解析：選D由題意得：

4、3NAx；NA mol1。7下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B200 mL 1 molL1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化鉀溶液中c(Cl)C標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)D2 molL1 H2SO4溶液中的H個數(shù)與1 molL1 HCl溶液中的H個數(shù)解析：選CA項，水的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，與其物質(zhì)的量多少無關(guān)；B項，二者c(Cl)均為2 molL1；C項，n(CO)1 mol，n(SO2) mol mol，前者n(O)1 mol，后者n(O) mol，故符合題意；

5、D項，未知溶液的體積，不能比較H個數(shù)。8下列說法中正確的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的FeCl3鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙A BC D解析：選C鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4發(fā)生復分解反應，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2反應生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非常活潑；它與具有可變化合價的金屬如鐵反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯

6、氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不同。9欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA BC D解析：選B中溶劑水的體積不等于溶液的體積，錯誤；中100 mL 1.0 molL1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，而n(Na2SO410H2O)0.1 mol，正確；中n(Na2SO4)20103 L5.0 molL10.1 mol，正

7、確。10100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：選C若不考慮溶液密度的變化，混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和。因混合后SO的物質(zhì)的量為n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的體積V0.1 L0.05 L0.15 L，則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.

8、40 molL1。11下列說法正確的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液將先變紅后退色B光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存D氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條退色解析：選BA項，新制氯水中，Cl2中有一部分與水發(fā)生反應：Cl2H2O=HClHClO，而久置氯水，由于HClO見光會分解放出氧氣，最終溶液將變?yōu)辂}酸，不含HClO，有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只變紅而不退色，A錯誤，B正確；C項中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，為了避免漂白粉與空氣接觸而變質(zhì)，漂白粉應密封保存，C錯誤；D項，Cl2本身無

9、漂白性，不能使干燥的有色布條退色，錯誤。12若30 g密度為 gcm3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，則溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選CBaCl2的物質(zhì)的量濃度c(BaCl2) molL1，則c(Cl)2c(BaCl2) molL1。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13(13分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉做供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可做供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該

10、試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步的實驗操作是_。解析：本題的實驗目的為證明Na2O2可做供氧劑，即證明2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，則裝置A應是CO2氣體的制取裝置(反應原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。B為除雜裝置，除去CO2氣體中混入的HCl。C是主體反應裝置，Na2O2與CO2和水蒸氣反應，產(chǎn)生O2。D為吸收剩余的CO2氣體的裝置，選擇NaOH溶液吸收。F是收集并驗證O2存在的裝置。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO

11、2(2)儀器加入試劑加入該試劑的目的B除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水蒸氣反應，產(chǎn)生O2DNaOH溶液(其他合理答案也可)吸收未反應的CO2氣體(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣14(13分)實驗室需配制230 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制230 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液所需Na2CO3的質(zhì)量/g容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其他儀器(2)配制時，其正確的

12、操作順序是(填字母)_ _；A用30 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解C將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加蒸餾水，直到液面距刻度線12 cm 處(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復至室溫，原因為_。(4)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)沒有進行A操作_；加蒸餾水時不慎超

13、過了刻度線_；定容時俯視刻度線_。解析：配制230 mL溶液可選用250 mL容量瓶，配制250 mL后取其中230 mL。所需Na2CO3的質(zhì)量mcVM(Na2CO3)0.1 molL10.25 L106 gmol12.65 g。由c知：沒洗滌燒杯和玻璃棒使m減小，c偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線使V偏大，c偏低；俯視刻度線使V偏小，c偏高。答案：(1)2.65250托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)BCAFED(3)溶液有熱脹冷縮現(xiàn)象，熱溶液配制出的溶液濃度偏高且熱溶液可能使容量瓶破裂(4)偏低偏低偏高15(14分)已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO24HCl(濃)

14、MnCl2Cl22H2O。如圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗裝置：(1)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連上E裝置。Cl2通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式：_；裝置C的作用是_。(2)E處石蕊溶液的現(xiàn)象是_，其原因是_。(3)若將E處溶液改為石灰水，反應過程中的現(xiàn)象是_。A有白色沉淀生成 B無白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失(4)D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。解析：(1)從生成物CO2和HCl(氣)可以推出H2O與Cl2、C同時參與反應，其反應方程式為2Cl2C2H2O4HClCO2；裝置C的作用是提供D處所需的水蒸氣。(2)生成的HCl使E處的石蕊溶液變紅，未反應完全的Cl2與H2O作用產(chǎn)生HClO，HClO的漂白作用使紅色消失。(3)從(1)反應可得，CO2和HCl同時作用于石灰水，且HCl與CO2的體積比為41