1、第2課時(shí)酸堿中和滴定1.了解在日常生活、生產(chǎn)中pH的應(yīng)用。2.掌握酸堿中和滴定的概念和原理。3.了解指示劑選擇方法。4.掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和誤差分析。酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的原理1.概念利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2.原理(1)實(shí)質(zhì)：HOH=H2O(均為強(qiáng)電解質(zhì)，填離子方程式)。(2)原理：中和反應(yīng)中酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。即c(H)V酸c(OH)V堿(均為強(qiáng)電解質(zhì))。3.實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)酸、堿的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí),1.儀器及使用(1)儀器(2)滴定管的使用方法2主要

2、試劑(1)待測(cè)液。(2)標(biāo)準(zhǔn)液。(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。3滴定操作(1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞為指示劑)：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液褪色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即達(dá)到終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。4數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)23次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)用0.1 mol/L稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，錐形瓶用NaOH溶液潤洗兩次。()(2)用已知濃度稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選擇紫色石蕊試劑作指示劑。()(3

3、)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。()(4)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，對(duì)滴定結(jié)果無影響。()(5)酸堿中和滴定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)。()(6)要準(zhǔn)確量取25.00 mL鹽酸溶液時(shí)，可以選用50 mL的量筒。()(7)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，指示劑的顏色剛好發(fā)生明顯變化，即為滴定終點(diǎn)。()(8)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0”刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，溶液的體積是50 mL。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管活塞是

4、否漏水滴定洗滌ABC D答案：B1選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(1)指示劑的選擇強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸、堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。(2)滴定終點(diǎn)的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵?，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。2滴定操作注意事項(xiàng)(1)錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗。因潤洗后，瓶內(nèi)壁會(huì)附著一定量的待測(cè)液而造成

5、測(cè)量誤差。(2)滴定管在裝液前一定要用待裝溶液潤洗，否則，裝入的溶液會(huì)被稀釋，影響測(cè)量結(jié)果。(3)滴定速率是先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)一滴一搖動(dòng)。(4)讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。(5)滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成25 mL。用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL 待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_(填編號(hào)字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時(shí)，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用_(填編號(hào)字母)作指示劑。A

6、甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(3)為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，且在鐵架臺(tái)上墊一張白紙；(4)平均

7、標(biāo)準(zhǔn)酸體積V(HCl)20.00 mL，然后根據(jù)c(NaOH)，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L，w(NaOH)100%97.56%。答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，應(yīng)該選擇哪種指示劑？答案：CH3COOH為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。酸堿中和滴定的儀器選擇和實(shí)驗(yàn)操作1(2017青島高二檢測(cè))準(zhǔn)確量取25.00 mL的KMnO4溶液，可選用的儀器為()A500 mL量筒B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 m

8、L堿式滴定管解析：選C。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液應(yīng)用滴定管或移液管，因KMnO4能氧化腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)用50 mL酸式滴定管。2兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A甲操作無錯(cuò) B乙操作有錯(cuò)C甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確解析：選D。錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對(duì)乙來說已潤洗過。滴定曲線3(2017南昌高二質(zhì)檢)向盛有10 mL NaOH稀溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，并邊加邊振蕩，

9、下列圖像中能體現(xiàn)溶液pH變化情況的是()解析：選C。滴加鹽酸之前，稀NaOH溶液pH7，則A和B不正確。體現(xiàn)溶液pH變化過程的圖像不可能是一條直線，D不正確。4如圖是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b。試認(rèn)真分析后填空：(1)曲線a是用_滴定_；曲線b是用_滴定_。(2)P點(diǎn)的縱坐標(biāo)為_。(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1；氫氧化鈉溶液的體積為_mL。解析：(1)曲線a的pH逐漸增大，應(yīng)該是在酸溶液中加入了堿；曲線b的pH逐漸減小，應(yīng)該是在堿溶液中加入了酸。(2)P點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng)，故縱坐標(biāo)是7。(3)由曲線a可知，未滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，鹽酸的pH1，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0

10、.1 molL1。答案：(1)NaOH溶液鹽酸鹽酸NaOH溶液(2)7 (3)0.115.00中和滴定的誤差分析1誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。2常見誤差分析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗偏高未用待測(cè)溶液潤洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部

11、分有氣泡且取液結(jié)束后氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后又恢復(fù)原色偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高1下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，盛未知濃度鹽酸的錐形瓶用蒸餾水潤洗后仍殘留有少量蒸餾水D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡解析：選C。 A項(xiàng)錐形瓶一

12、定不要用待測(cè)液潤洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)定濃度偏大。B項(xiàng)沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C項(xiàng)錐形瓶內(nèi)有水不改變 n(H)，故不產(chǎn)生誤差。D項(xiàng)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測(cè)的c(NaOH)偏小。2用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)堿溶液的濃度時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是()A錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出B滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡

13、消失C指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定D錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤洗解析：選B。根據(jù)c(B)判斷，A項(xiàng)中，V(B)的實(shí)際量減少，導(dǎo)致V(A)減少，測(cè)定值偏??；B項(xiàng)液體中充有氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測(cè)定值偏大；C項(xiàng)未到滴定終點(diǎn)，測(cè)定值偏??；D項(xiàng)，不影響測(cè)定結(jié)果。酸堿中和滴定誤差分析的基本思路和方法(1)分析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，可把影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的大小上來判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。(2)實(shí)驗(yàn)過程中讀數(shù)不規(guī)范造成的誤差，可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)

14、俯視，如圖甲所示；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖乙所示。(圖中虛線為正確讀數(shù))用已知濃度的堿溶液滴定未知濃度的酸溶液時(shí)，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是()A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失解析滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低；酸式滴定管的作用在本題中是移取待測(cè)酸溶液，水洗后未用待測(cè)液潤洗導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；錐形瓶水洗后未干燥對(duì)結(jié)果無影響。答案D若標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液在配制時(shí)，取用的NaOH固體中含有KOH雜質(zhì)，利用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)的結(jié)果是偏大還是偏?。看鸢福?/p>

15、因KOH的摩爾質(zhì)量大于NaOH，取一定質(zhì)量的固體配制的標(biāo)準(zhǔn)液中c(OH)偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故結(jié)果偏大。對(duì)量器讀數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)的巧記(1)量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時(shí)讀數(shù)偏小，俯視時(shí)讀數(shù)偏大，如圖甲所示。(2)滴定管：滴定管的0刻度在儀器的上方，因此仰視讀數(shù)，視線將液面“下壓”，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線將液面“上提”，讀數(shù)偏小，如圖乙所示。(3)容量瓶：容量瓶定容時(shí)，視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容，則所配溶液濃度偏低；若俯視定容，則所配溶液濃度偏高，如圖丙所示。 中和滴定誤差分析1下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，在錐形瓶中準(zhǔn)確地加入一定

16、體積的待測(cè)液和滴入23滴指示劑后，為了便于觀察現(xiàn)象而加入了適量的蒸餾水B酸堿中和滴定時(shí)，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測(cè)液 C酸堿中和滴定時(shí)，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標(biāo)準(zhǔn)液D用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加入了一滴指示劑解析：選C。A中雖然加水稀釋后待測(cè)液濃度明顯變小了，但待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量未變，故滴定時(shí)所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積是不會(huì)改變的；B中原理與A相同，只不過是稀釋程度不同；C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)使其濃度減小，則在滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積就會(huì)增大，致使計(jì)算的數(shù)值偏高；D中雖然多加了一滴指示劑，但不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)

17、的結(jié)果，因?yàn)樗?、堿的物質(zhì)的量基本上沒有改變。2(2017黃岡高二質(zhì)檢)稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)。()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí)，加入水的體積不準(zhǔn)確。()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗。()(4)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算。()(5)在滴定過程中活塞處漏液。()(6)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出。()(7)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視。

18、()解析：(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，不能確定稱量結(jié)果是偏大還是偏小。(2)錐形瓶內(nèi)是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應(yīng)。(3)滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。(4)讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值小，導(dǎo)致結(jié)果偏高。(5)滴定過程中活塞處漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低。(6)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，用力過猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測(cè)液體積減小，使測(cè)定結(jié)果偏高。(7)讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小，使結(jié)果偏高。答案：(1)D(2)C(3)B(4)A(5)B(6)A(7)A 重難易錯(cuò)提煉1.由于酸、堿式滴定管構(gòu)造不同，所

19、盛裝的溶液不同，酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液必須盛裝在酸式滴定管中。2.滴定管的刻度精確至0.1 mL，讀數(shù)時(shí)必須讀至0.01 mL，如12.00 mL NaOH溶液。3.判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液必須有顏色變化且保持半分鐘不變，才能認(rèn)定為達(dá)到滴定終點(diǎn)。4.分析酸堿中和滴定誤差時(shí)，關(guān)鍵是分析V標(biāo)的變化。用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，凡是導(dǎo)致V標(biāo)偏大的因素則導(dǎo)致c待測(cè)偏大；凡是導(dǎo)致V標(biāo)偏小的因素則導(dǎo)致c待測(cè)偏小。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)基礎(chǔ)鞏固1NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是()A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶 D堿式滴定管解析：選B。在酸堿中和滴定中要用滴定管滴加試劑，待測(cè)溶液盛裝在錐形瓶中，用指示劑酚酞來判斷滴定終點(diǎn)。因

20、此不使用的儀器是圓底燒瓶。2.如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()Aa mLB(50a) mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL解析：選D。滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50a) mL。3下列有關(guān)酸堿中和滴定的敘述正確的是()A滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好B用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差D滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化解析：選D。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小，要求待

21、測(cè)液的體積越小，誤差越大；B項(xiàng)，指示劑用量過多會(huì)增大誤差；C項(xiàng)，滴定前后的氣泡大小可能不同，會(huì)產(chǎn)生誤差。4用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙解析：選C。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，A錯(cuò)誤；酸式滴定管不能盛放堿液，B錯(cuò)誤；堿式滴定管不能盛放酸液，D錯(cuò)誤。5用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是()A加入5 mL鹽酸再進(jìn)行滴定B返滴一滴待測(cè)鹽酸C重新進(jìn)行滴定D以上方法均不適用解

22、析：選B。若NaOH過量，則返滴一滴待測(cè)鹽酸，若紅色消失，說明NaOH未過量，若紅色不消失，則說明NaOH過量。6在25 時(shí)，用0.125 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為()A13 B12C10 D11解析：選A。由圖示可知，在V(HCl)20.00 mL時(shí)，pH7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.100 molL1，c(OH)0.100 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。7用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作

23、中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析：選D。滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，A不會(huì)引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，D會(huì)引起誤差。8下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：(1)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤洗兩次；(2

24、)在錐形瓶中放入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯(cuò)誤的是 ()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)解析：選D。操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。9

25、在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果_。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤洗，使滴定結(jié)果_。(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果_。(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_。(5)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果_。解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋V標(biāo)準(zhǔn)偏大c待測(cè)偏高。(2)錐形瓶用待測(cè)液潤洗錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)增多V標(biāo)準(zhǔn)偏大c待測(cè)偏高。(3)滴

26、定管尖嘴有氣泡V標(biāo)準(zhǔn)偏大c待測(cè)偏高。(4)滴定后俯視V標(biāo)準(zhǔn)偏小c待測(cè)偏低。(5)使用食鹽水洗滌錐形瓶V標(biāo)準(zhǔn)不變c待測(cè)不變。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)無影響10某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；B用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入2滴甲基橙作指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下讀數(shù)V1 mL；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至變橙色為止，記下讀數(shù)V2 mL。請(qǐng)

27、完成下列填空：(1)正確的操作步驟是(填寫編號(hào))_。(2)觀察滴定管中液面的高度時(shí)應(yīng)注意_。(3)步驟D的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_。(4)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液洗滌，使測(cè)得的溶液濃度_(填“偏高”“偏低”或“不變”)，若在讀取V2時(shí)俯視，則所測(cè)得的溶液濃度_。(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_。解析：(4)錐形瓶用燒堿溶液洗滌，堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁上，使錐形瓶中堿的物質(zhì)的量增加，需耗用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液的體積增大，故使測(cè)出的燒堿溶液濃度偏高。讀數(shù)時(shí)俯視，則V(H2SO4)偏小，使所測(cè)溶液濃度偏低。(5)中和滴定反應(yīng)方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，c(NaOH)2

28、2 mol/L。m g樣品中NaOH的質(zhì)量：m(NaOH)40 g/mol mol/L250103 L0.8c(V2V1) g。樣品中的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(NaOH)100%。答案：(1)CADBE(2)視線與凹液面最低點(diǎn)相平(3)0刻度或0刻度以下充滿液體，無氣泡(4)偏高偏低(5)%能力提升11(2015高考廣東卷)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定

29、達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：選B。A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。12(2017北京四中高二檢測(cè))如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDc(HCl)/

30、molL10.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/molL10.040 000.120 00.090 000.030 00解析：選D。由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.120 0 molL1，c(H)0.120 0 molL1，pH1，不符合圖像；D組中c(HCl)0.090 00 molL1，pH1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合題意。13用0.01 molL1硫酸滴定

31、0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴硫酸；少加了1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05 mL)。則和中c(H)之比是()A5103B104C50 D10解析：選B。多滴一滴硫酸時(shí)，溶液呈酸性，則c(H)1105 mol/L；少滴一滴硫酸時(shí)，則NaOH剩余的物質(zhì)的量為0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈堿性，c(OH)1105 mol/L，c(H) mol/L1109 mol/L，所以和中c(H)之比為104，故選B。14某班學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線。實(shí)驗(yàn)用品：0.1 molL1 HCl溶液、0.1 molL1 NaOH溶液、

32、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作存在著不足或失誤。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn)，若將pH計(jì)放入 c(H)0.000 1 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，則pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為_。(2)甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，且潤洗滴定管應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)用品中的_進(jìn)行潤洗。(3)乙組同學(xué)操作上的不足之處是_。(4)造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是_。A用待測(cè)液潤洗錐形瓶B滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C滴定前后對(duì)滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線分別如圖所示解析：(1)pHlg c(H)lg 0.000 1 4.00。(2)由曲線a可知，當(dāng)V0時(shí)，pH7，說明滴定前錐形瓶中液體呈酸性，故甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是用NaOH溶液滴定鹽酸，因此，甲組同學(xué)選擇的