1、第2課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.明確化學(xué)平衡移動(dòng)的概念，會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率變化判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響。3.了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1定義在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、溫度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象叫做平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡移動(dòng)。2圖示表示v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1實(shí)驗(yàn)探究

2、探究1依據(jù)K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H，完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色結(jié)論c(H)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c(H)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)探究2依據(jù)Fe3與SCN存在的平衡：Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)，完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)(2)步驟向試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液向試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺結(jié)論對(duì)可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大，即化學(xué)平衡均

3、向正反應(yīng)方向移動(dòng)；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小了Fe3的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.影響規(guī)律(1)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)其他條件不變時(shí)，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡(有氣體參與的反應(yīng))的影響1.2對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)如H2(g)I2(g)2HI(g)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)平衡移動(dòng)的原因是v(正)v(逆)。()(2)若外界條件改變引起平衡中v(正)v(逆)，則平衡

4、正向移動(dòng)。()(3)化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化。()(4)化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。()(5)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的濃度，平衡右移。()(6)任何條件下，增大反應(yīng)物濃度，平衡一定右移。()(7)有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。()(8)在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡。若充入與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)。()(9)在恒壓容器中，充入與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體，壓強(qiáng)不變，平衡一定不移動(dòng)。()(10)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3

5、(g)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl達(dá)到平衡后，加入少量KCl固體，平衡是否移動(dòng)？為什么？答案：不移動(dòng)，因?yàn)镕eCl33KSCN Fe(SCN)33KCl反應(yīng)中的平衡是Fe33SCN Fe(SCN)3，KCl與該平衡無(wú)關(guān)。3煉鐵爐中CO發(fā)生的反應(yīng)為3CO(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g)，如果增大該反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)嗎？答案：不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。1化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原

6、因：v(正)v(逆)。2化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷(1)當(dāng)外界條件改變時(shí)，若引起v(正)v(逆)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分含量發(fā)生改變；(2)當(dāng)外界條件改變時(shí)，若引起v(正)v(逆)，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分含量發(fā)生改變；(3)當(dāng)外界條件改變時(shí)，v(正)、v(逆)都變化，若v(正)和v(逆)仍保持相等，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，各組分含量不發(fā)生改變。3新、舊平衡的區(qū)別：平衡時(shí)各組分的含量發(fā)生變化，但各自有定值。4濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律化學(xué)平衡aAbBcCdD(A、B、C、D為非固體)體系濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化v正瞬間增大，v逆瞬間

7、不變，v正v逆v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v逆v正v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v正v逆v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v逆v正平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖像規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律化學(xué)平衡aAbBcCdD(A、B、C、D均為氣體，abcd)aAbBcCdD(A、B、C、D均為氣體，abcd)體系壓強(qiáng)變化增壓減壓增壓減壓速率變化v(正)、v(逆)同時(shí)增大，v(正)v(逆)v(正)、v(逆)同時(shí)減小，v(

8、逆)v(正)v(正)、v(逆)同時(shí)增大，v(逆)v(正)v(正)、v(逆)同時(shí)減小，v(正)v(逆)平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖像規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大的方向移動(dòng)已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)B(g)2C(？)在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若在體系中增加或減少A的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則A一定不能為_(kāi)態(tài)。(2)若C為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A為_(kāi)態(tài)。解析(1)固體或純液體的用量改變，平衡不移動(dòng)，則A應(yīng)為固態(tài)或液態(tài)；(2)C為氣體，加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明化學(xué)方程式

9、中氣體分子數(shù)左邊大于右邊，故A為氣態(tài)。答案(1)氣(2)氣(1)上述例題中若C為氣態(tài)，減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的聚集狀態(tài)如何？說(shuō)明理由。(2)容器的容積固定，充入He使壓強(qiáng)增大，該平衡是否移動(dòng)？說(shuō)明理由。答案：(1)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故化學(xué)方程式中氣體分子數(shù)左邊小于右邊，所以A為固態(tài)或液態(tài)。(2)恒容時(shí)，充入無(wú)關(guān)氣體使壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故平衡不移動(dòng)。(1)只涉及固體、液體的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響極其微弱，一般不考慮。(2)在容積不變的密閉容器中，向已達(dá)到平衡的氣體反應(yīng)體系中充入與體系中任何物質(zhì)都不反應(yīng)的氣體，平

10、衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)在壓強(qiáng)不變、體積可變的恒壓容器中，向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入與體系中任何物質(zhì)都不反應(yīng)的氣體，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1在恒溫恒容的條件下，2A(g)B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符合的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B平衡態(tài)后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C平衡態(tài)后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)DB在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等解析：選C。由題給圖像可以看出，平衡態(tài)改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知為增大反應(yīng)物的濃度，B項(xiàng)正確

11、，C項(xiàng)不正確；由于平衡發(fā)生移動(dòng)，可知兩平衡態(tài)時(shí)同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)正確。2在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(2)向已加入NaOH溶液的上述溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將_。解析：(1)加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(

12、CrO)增大；(2)加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；(3)加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2CrO=BaCrO4，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺，直至無(wú)色。答案：(1)黃OH與H結(jié)合生成水，使平衡向右移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無(wú)色壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3(2017延安高二測(cè)試)反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡后，僅減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

13、C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選C。減小壓強(qiáng)，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。4在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，下列條件有利于生成Z的是()A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓 D高溫、低壓解析：選C。該反應(yīng)的特點(diǎn)是吸熱、反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減?。挥欣谏蒢需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則需要高溫、高壓。3催化劑對(duì)化學(xué)平衡有沒(méi)有影響？工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是什么？答案：催化劑能夠同等程度改變正、逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，

14、但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。1溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律化學(xué)平衡aAbBcCdDH0aAbBcCdDHv(逆)v(正)、v(逆)同時(shí)減小，且v(逆)v(正)v(正)、v(逆)同時(shí)減小，且v(正)v(逆)v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且v(逆)v(正)平衡移動(dòng)的方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖像2.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)圖像(2)若某可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的總體積不發(fā)生變化，則增大該體系的壓強(qiáng)(壓縮容器體積)時(shí)，反應(yīng)速率的變化也可用上述圖像表示。反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0”應(yīng)選擇哪項(xiàng)

15、？(2)若改為“升高反應(yīng)體系的溫度”，正、逆反應(yīng)速率變化如何？平衡如何移動(dòng)？答案：(1)D(2)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)。分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1(2017佛山高二檢測(cè))關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根離子)H3O，Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選B。題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說(shuō)明溫度降低，

16、反應(yīng)Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然改變的條件可能是()A催化劑失效 B減小生成物的濃度C降低體系溫度 D增大容器的體積解析：選C。從圖像可以看出：改變條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率出現(xiàn)斷點(diǎn)且低于原平衡反應(yīng)速率，說(shuō)明改變的條件可能是降低溫度或減壓。從改變條件后的v(正)與v(逆)的大小關(guān)系，可得出化學(xué)平衡正向移動(dòng)。降低溫度，該平衡正向移動(dòng)，必有v(正)v(逆)，故選C。3在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

17、：2X(g)Y(g)2Z(g), 平衡后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示，則下列說(shuō)法符合該圖像的是()At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析：選D。由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤。該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變小的反應(yīng)，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且v(正)v(逆)，C錯(cuò)誤。使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。勒夏特列原理的應(yīng)用4下列不能用勒夏特列原理解釋的

18、事實(shí)是()A紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D向含有Fe(SCN)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去解析：選B。A項(xiàng)，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)籅項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籆項(xiàng)，光照后，次氯酸見(jiàn)光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)籇項(xiàng)，在該溶液中存在平衡：Fe3SCNFe(SCN)2，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3會(huì)和Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2，導(dǎo)致Fe3濃度降低，平衡向能夠減弱這種改變的

19、方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使Fe(SCN)2(紅色)的濃度降低，所以溶液紅色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋。5(2017九江高二質(zhì)檢)下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B對(duì)2H2O22H2OO2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C反應(yīng)CONO2CO2NOH0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D合成氨反應(yīng)：N23H22NH3Hb解析：選C。平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來(lái)的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的50%，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正

20、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即ba，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及A的轉(zhuǎn)化率都增大了。9(2017佛山高二質(zhì)檢)一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：選B。降低溫度雖然能提高NO的轉(zhuǎn)化率，但也降低了反應(yīng)速率，D選項(xiàng)同時(shí)采取了降溫和增壓措施，對(duì)提高NO的轉(zhuǎn)化率是一致的，但對(duì)加快反應(yīng)速率是矛盾的，故D項(xiàng)不正確。10在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C

21、(s)2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，c(CO2)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡_，c(CO2)_。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。解析：(1)C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容

22、積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。(4)容積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CO)增大。答案：(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向右移動(dòng)增大11氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.2 kJmol1。(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是t4_，t5_，t7_。(2)在一定條件下，將2 mol N2與5 mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖所示：5 min內(nèi)

23、的平均反應(yīng)速率v(NH3)_；達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：(1)據(jù)圖可知t4時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，結(jié)合合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)可知只能是加入催化劑；t5時(shí)刻正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率減小，因此應(yīng)為減小生成物氨氣的濃度；t7時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小的程度大，結(jié)合合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)可知應(yīng)為降低溫度。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始量 2 mol 5 mol 0轉(zhuǎn)化量 1 mol 3 mol 2 mol平衡量 1 mol 2 mol 2 mol5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)2 mol10 L5 min0.04 molL1min1，達(dá)到平衡時(shí)NH

24、3的體積分?jǐn)?shù)為2 mol(1 mol2 mol2 mol)100%40%。答案：(1)加入催化劑減小NH3的濃度降溫(2)0.04 molL1min140%能力提升12COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABC D解析：選B。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反

25、應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。13下列敘述與圖像相對(duì)應(yīng)的是()A圖(1)是N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡圖像，在t0時(shí)刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B圖(2)中p2p1，T1T2C圖(3)表示的化學(xué)方程式為2A=B3CD圖(4)對(duì)應(yīng)反應(yīng)2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1，T1T2，B項(xiàng)正確；圖(3)表示的是可逆反應(yīng)，應(yīng)用“”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Y的百分含量將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14(201

26、7牡丹江高二檢測(cè))兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2(g)，都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說(shuō)法正確的是()Aaa過(guò)程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來(lái)的淺Ba、b的顏色一樣深Ca的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小，b的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小解析：選C。 aa的過(guò)程中，2NO2N2O4平衡正向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)，不論平衡怎樣移動(dòng)，新平衡時(shí)各物質(zhì)(氣體)的濃度仍比原平衡時(shí)的大，A錯(cuò)誤；a在壓縮中一定有NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，故a中NO2的物質(zhì)的量比a中小，而b和b中Br2的物質(zhì)的量相等，故a顏色應(yīng)比b中的淺，B錯(cuò)誤，C正確；兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和 c(Br2)相等，無(wú)法確定二者大小，D錯(cuò)誤。15(2017北京海淀質(zhì)檢)已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g)H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)方程式