1、3.2 幾種重要的金屬化合物,第一課時,鈉的重要化合物,氧化鈉與過氧化鈉,回顧：金屬Na與氧氣的反應(yīng), 常溫下：(切開的金屬Na表面變暗),4NaO2 = 2Na2O （白色固體）,2NaO2 = Na2O2（淡黃色固體）, 加熱條件下：,Na2O ：堿性氧化物，陰陽離子個數(shù)比Na+：O2- 2 : 1,Na2O2 ：過氧化物，陰陽離子個數(shù)比Na+：O22- 2 : 1,氧化鈉與過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),一、與水反應(yīng),Na2OH2O2NaOH,實驗結(jié)論：2Na2O22H2O4NaOHO2,【實驗一】在一干燥的蒸發(fā)皿中裝入適量脫脂棉，并在脫脂棉中均勻放入Na2O2粉末，在脫脂棉上滴加幾滴水，觀察實驗現(xiàn)

2、象。,實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，加入約3滴水時脫脂棉燃燒,現(xiàn)象解釋：反應(yīng)放熱，放出的熱量使脫脂棉燃燒，而生成的氧氣又使脫脂棉燃燒加劇,-1,-2,0,氧化鈉與過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),二、與CO2反應(yīng),實驗結(jié)論：2Na2O22CO22Na2CO3O2,Na2OCO2Na2CO3,【實驗二】在一干燥的蒸發(fā)皿中裝入適量脫脂棉，并在脫脂棉中均勻放入Na2O2粉末，用長玻璃管往脫脂棉上吹氣，觀察實驗現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：過氧化鈉表面有氣泡產(chǎn)生，片刻后脫脂棉燃燒,-1,-2,0,呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,小結(jié)一 氧化鈉與過氧化鈉,白色固體,淡黃色固體,Na+：O2- 2 : 1,Na+：O22- 2 : 1,2N

3、a2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O2,Na2OCO2Na2CO3,Na2OH2O2NaOH,2Na2O + O2 = 2Na2O2,漂白劑，供氧劑，氧化劑,Na2CO3與NaHCO3的溶解性,實驗探究1,白色粉末，加水后結(jié)塊變成晶體，放熱明顯。,細小的白色晶體，加水部分溶解，放熱不明顯。,部分 溶解,振蕩時間長可溶解,溶液呈紅色,溶液呈淺紅色,加水先變成含結(jié)晶水的晶體（水合碳酸鈉），溶解度較大，堿性較強。,加水部分溶解 ，溶解度較Na2CO3小，堿性較Na2CO3弱。,Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性,實驗探究2,按如圖所示的裝置進行實驗，檢查裝置氣密性良

4、好后，取等量的Na2CO3與NaHCO3,將NaHCO3置于小試管， Na2CO3置于大試管中，連好裝置，點燃酒精燈，觀察試管中澄清石灰水的變化。,Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性,實驗探究2,石灰水不變渾濁,穩(wěn)定、受熱 不分解,不穩(wěn)定 受熱 易分解,石灰水變渾濁,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,后又變澄清,小結(jié)二 碳酸鈉與碳酸氫鈉,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末 Na2CO310H2O為晶體,細小白色晶體,可溶于水 溶解度小于碳酸鈉,穩(wěn)定，受熱難分解,2NaHCO3= Na2C

5、O3+H2O +CO2,易溶于水,不穩(wěn)定，受熱易分解,CO2 +H2O,OH-/加熱,Na2CO3,NaHCO3,課堂小結(jié),氧化鈉（Na2O）與過氧化鈉（Na2O2） 碳酸鈉（ Na2CO3 ）與碳酸氫鈉（NaHCO3）,課后作業(yè)：練習(xí)冊P5051,小結(jié)二 碳酸鈉與碳酸氫鈉,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末 Na2CO310H2O為晶體,細小白色晶體,可溶于水 溶解度小于碳酸鈉,穩(wěn)定，受熱難分解,2 NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2,易溶于水,不穩(wěn)定，受熱易分解,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,快,CO2 +H2O,OH-/加熱,Na2CO3 和NaHCO3 與稀鹽酸的反應(yīng),實驗探究3,在兩支試管中分別裝入等量Na2CO3與NaHCO3粉末，分別同時加入5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)要劇烈得多。,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2CO3與NaHCO3的溶解性,實驗探究1,在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g）,觀察二者在外觀