1、第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)課標(biāo)要求1知道化學(xué)科學(xué)理論發(fā)展的歷程及化學(xué)技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)。2知道金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬冶煉的一般方法，會(huì)書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。1.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸；凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿，若物質(zhì)既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子可稱之為酸堿兩性物質(zhì)。2金屬的三種冶煉方法：(1)電解法(金屬活動(dòng)性順序表中KAl)；(2)熱還原法(ZnCu)；(3)熱分解法(Hg、Ag)。3電極反應(yīng)(惰性電極電解NaCl溶液)：(1)陰極反應(yīng)：2H2eCl2；(3)總電解方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙1人類使用金屬的發(fā)

2、展過程(1)金屬元素的存在游離態(tài)：元素以單質(zhì)形態(tài)存在，如極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬(金、鉑等)。化合態(tài)：不同種元素結(jié)合形成化合物時(shí)的存在形式，如絕大多數(shù)較活潑的金屬(除金、鉑等)。(2)金屬使用的發(fā)展歷程金屬銅在約6 000年前已被大規(guī)模利用，鐵的使用在約2 500年前，而鋁的使用僅有200年左右，這與金屬的活動(dòng)性及人類冶煉金屬的技術(shù)有關(guān)。(3)金屬的冶煉實(shí)質(zhì)：金屬化合物中的金屬陽(yáng)離子得電子被還原為金屬原子，即Mnne=M。依據(jù)：金屬的活動(dòng)性不同，冶煉方法不同。常用方法：熱分解法、熱還原法、電解法、富集法。 一般步驟2化學(xué)科學(xué)理論的建立與發(fā)展(1)19世紀(jì)以道爾頓原子論、分子結(jié)構(gòu)和原子價(jià)鍵理論

3、為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。質(zhì)量作用定律的提出，奠定了化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)。尿素的人工合成，徹底動(dòng)搖了“生命力論”。(2)20世紀(jì)化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)。掃描隧道顯微鏡的發(fā)展，實(shí)現(xiàn)了對(duì)原子或分子的操縱。3人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展(1)1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立電離學(xué)說，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是H的化合物是酸。電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是OH的化合物是堿。(2)酸堿質(zhì)子理論凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸。凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)

4、。1從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A金屬的化合價(jià)高低B金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱C金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D金屬在地殼中的含量多少解析：選B活動(dòng)性越小的金屬，其化合態(tài)越易被還原，越易被冶煉成單質(zhì)。2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列說法不正確的是()A所有的弱酸根都是堿B弱酸酸式根既是酸又是堿C一種物質(zhì)不可能既是酸又是堿D氫氧根是堿解析：選C弱酸的電離是可逆的，其逆反應(yīng)就是弱酸根或酸式弱酸根與氫離子結(jié)合生成弱酸的反應(yīng)，因?yàn)槟軌蚪Y(jié)合氫離子，所以它們都是堿，A選項(xiàng)正確；同時(shí)，酸式弱酸根還可以進(jìn)一步電離出氫離子，所以它又是酸，

5、B選項(xiàng)正確；既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)既是酸又是堿，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；OHHH2O，D項(xiàng)正確?；瘜W(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具1電解技術(shù)的應(yīng)用提高了食鹽的利用價(jià)值電解熔融氯化鈉和氯化鈉水溶液電解熔融氯化鈉電解氯化鈉水溶液裝置存在離子Na、ClNa、Cl、H、OH電極反應(yīng)陰極：2Na2e=2Na陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2電解產(chǎn)物Na、Cl2H2、Cl2、NaOH電解方程式2NaCl(熔融)2NaCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl22.化學(xué)在糧食增產(chǎn)方面的巨大作用(1)合成氨技術(shù)的改進(jìn)1909年哈伯發(fā)明了合成氨技術(shù)，施用氮肥使世界糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)近一倍。合成

6、氨的原理為N23H22NH3。(2)研制殺蟲劑1944年后DDT被廣泛用作殺蟲劑，有效地控制了蟲害，增加了糧食的產(chǎn)量。但對(duì)環(huán)境危害大，已經(jīng)被禁止使用。目前人們正在研制高效、低殘毒且能被生物降解的農(nóng)藥。(3)光合作用原理的探索植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng)，效率非常高。若人們能弄清楚光合作用的原理，就可以使糧食生產(chǎn)出現(xiàn)重大變化。3新藥物的合成(1)阿司匹林的合成1899年，科學(xué)家用化學(xué)方法合成了阿司匹林，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)1929年，弗萊明發(fā)現(xiàn)了一種藍(lán)綠色霉菌叫青霉菌，它能產(chǎn)生一種抑制和殺死金黃色葡萄球菌的物質(zhì)青霉素。1我國(guó)著名化工專家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的 “侯氏制堿法”

7、譽(yù)滿全球，其中的“堿”指的是 ()A氫氧化鈉B碳酸鈉C碳酸氫鈉 D碳酸鉀解析：選B此“堿”是由“純堿”俗名而來(lái)，Na2CO3俗名純堿，是鹽類、非堿類。2如圖為陽(yáng)離子交換膜法(只允許陽(yáng)離子通過)電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法正確的是()A從E口逸出的氣體是Cl2B從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生1 mol NaOHD粗鹽水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液解析：選BNa向陰極區(qū)遷移，H在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；根據(jù)電解方程式2NaCl2H2O2NaOH

8、Cl2H2知，n(Cl2)1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精制食鹽時(shí)，要先加入過量BaCl2溶液除去SO，過量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，則過量的Ba2不能除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A電解飽和食鹽水可冶煉金屬鈉B氧化鈉可用于呼吸面具C鋁熱反應(yīng)中的鋁熱劑是混合物D電解熔化AlCl3用于冶煉金屬鋁解析：選CA項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過氧化鈉與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁粉和金屬

9、氧化物的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱劑是混合物，正確；D項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔化Al2O3的方法冶煉鋁，錯(cuò)誤。2下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展史上重大事件的描述不正確的是()A19世紀(jì)初，阿伏加德羅提出了原子學(xué)說B1774年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)證明空氣是由O2和N2組成的C17世紀(jì)末，英國(guó)化學(xué)家波義耳又提出了酸、堿的定義D1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律解析：選A原子學(xué)說于19世紀(jì)，由道爾頓首先提出。3在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是()ANa、K、Mg、AlBZn、Fe、Cu、AgCNa、K、Zn、Fe DMg、Al、Zn、Fe解析：選A不能用化學(xué)還原劑制得的金屬是一些非?；?/p>

10、潑的金屬。如Na、K、Mg、Al等。4下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A2NaCl(熔融)通電,2NaCl2BMgOH2,MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO,2HgO2解析：選B冶煉金屬鎂采用電解法，即MgCl2(熔融)通電,MgCl2。5工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣，試回答下列問題：(1)金屬鈉在_極上產(chǎn)生。(2)寫出產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式：_。(3)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)，如果是，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_(如不是，則此空不填)。(4)為何不采用電解食鹽水來(lái)制取Na?_。解析：離子反應(yīng)發(fā)生的前提條件是電解質(zhì)必須電離出自由移動(dòng)的離子，氯

11、化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的Na和Cl，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，陰極反應(yīng)為2Na2e=2Na，總反應(yīng)為2Na2Cl2NaCl2。由金屬活動(dòng)性順序表知，H的氧化性強(qiáng)于Na，在NaCl溶液中存在H，因此Na不會(huì)參與反應(yīng)。答案：(1)陰(2)2Cl2e=Cl2(3)是2Na2Cl2NaCl2(4)NaCl溶液中含有H，H氧化性強(qiáng)于Na，因此Na不會(huì)得電子生成Na1化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于()A舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)C原子分子論的問世D中國(guó)濕法冶金術(shù)的推廣解析：選C原子分子論的建立才使人們對(duì)物質(zhì)變化有了本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2金屬冶煉的目的是()A把金屬

12、化合物還原為金屬單質(zhì)B把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸顲除去金屬中的雜質(zhì)D把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能解析：選A金屬冶煉的目的是將金屬化合物還原為金屬單質(zhì)。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是()A硫酸氫鈉B氨氣C乙醇 D水解析：選D既屬于酸又屬于堿的物質(zhì)，必須是既能電離出H，又能接受H。4“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”；下列各項(xiàng)中“能用熱分解法制得的金屬”是 ()ANa BMgCAg DFe解析：選CA項(xiàng)，Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常用電解法得到，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg常用電解法得到，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用熱分解法得到，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e的化學(xué)性質(zhì)較活潑，常用熱還原法得到，錯(cuò)誤。5金屬鋰是密度最小的金

13、屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A電解法 B熱還原法C熱分解法 D鋁熱法解析：選A鋰的金屬性介于鈉、鎂之間，應(yīng)該與Na、Mg的冶煉方法相同。6下列各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是()ACO、O2、H2BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2DAl、C、H2解析：選DFe是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，用強(qiáng)還原劑(如Al、C、H2、CO等)在一定條件下都能把鐵從其氧化物中還原出來(lái)。7下列化工生產(chǎn)原理正確的是()A鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵B可以將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂C用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化

14、鋁D可用熱還原法冶煉金屬汞解析：選A鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應(yīng)，但不能將鎂置換出來(lái)；電解法冶煉鋁所用的原料為氧化鋁；Hg是金屬活動(dòng)性順序表中排在Cu之后的金屬，應(yīng)用熱分解法冶煉。8NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸ABCD解析：選A從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式分別為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl(熔融)2NaCl2，NaClNH3CO2H2

15、O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Cl2H22HCl。9冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2作還原劑以活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理還原電解法熱分解法。把上述冶煉方法填入下列橫線上(用序號(hào)填寫)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是_。解析：中等活潑的金屬用熱還原法冶煉；活潑金屬用電解法冶煉；不活潑金屬用熱分解法冶煉；高熔點(diǎn)金屬用鋁熱法冶煉。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10

16、鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)簡(jiǎn)述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟_。解析：TiO2(金紅石)與炭粉及Cl2在高溫下反應(yīng)生成TiCl4及可燃性氣體，由元素守恒判斷該可燃性氣體

17、為CO；TiCl4與鎂在加熱條件下可以制得鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl42Mg,2MgCl2Ti。由于加入的Mg過量故得到的是Mg和Ti的混合物，根據(jù)信息，Ti與強(qiáng)酸(如鹽酸)不反應(yīng)，而Mg與鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去Ti中的Mg。答案：第一步：TiO22C2Cl2高溫,TiCl42CO炭粉第二步：(1)TiCl42Mg,Ti2MgCl2(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦1人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步。下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()A石器B青銅器C鐵器 D高分子材料解析：選A只有石器不需經(jīng)過化學(xué)過程而能直接用原始材料雕琢加工。2鈉多以資源豐富

18、的NaCl為原料來(lái)制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是()A加熱NaCl晶體B用金屬鉀置換出NaCl溶液中NaC電解NaCl溶液D電解熔融的NaCl解析：選D電解熔融的NaCl可以獲得金屬Na；而電解NaCl溶液得到的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉。3根據(jù)電離理論，下列物質(zhì)不屬于酸的是 ()A硫酸 B磷酸二氫鈉C乙酸 D水解析：選B電離理論指電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物才是酸。4金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

19、D越活潑的金屬越難冶煉解析：選BA項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)比它成分金屬的熔點(diǎn)都低，正確；B項(xiàng)，電解熔融的氧化鋁制得鋁，熔融的氯化鋁不電離不導(dǎo)電，不能制得鋁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬元素在化合物中均顯正價(jià)，變成金屬原子需獲得電子，正確；越活潑的金屬，金屬陽(yáng)離子越難得到電子被還原，故越難冶煉，D正確。5下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉；可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁；高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無(wú)需加熱ABCD解析：選D鈉特別活潑，投入MgCl2溶液時(shí)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，接著生成Mg(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；冶煉鋁使用的是Al2O3，錯(cuò)誤；高爐煉鐵

20、中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是仍需要高溫條件，錯(cuò)誤。6下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項(xiàng)冶煉原理方法A2HgO2HgO2熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2電解法CCu2SO22CuSO2熱分解法DFe2O32Al2FeAl2O3熱還原法解析：選C活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確，C錯(cuò)誤。7工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A碳還原法B鋁熱法還原C直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：選B工業(yè)上用鋁熱法

21、冶煉活潑性比Al差的、熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等。8在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：NaKClNaClK，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來(lái)制取K。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)/63.697.8770801沸點(diǎn)/7748831 5001 413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為()A770 B801 C850 D770801 解析：選C要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取K，主要是利用K的沸點(diǎn)比Na的低而控制溫度使K汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成K的方向進(jìn)行而制得K。在801883 合理。9食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學(xué)用品和化工原料。(1)寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：_。(2)電解_可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為_工業(yè)。寫出該工業(yè)的電