1、第二節(jié)燃燒熱能1.掌握燃燒熱的概念，掌握燃燒熱的計(jì)算。2.理解資源和能源是當(dāng)今社會(huì)的重要問題。3.常識(shí)理解使用化石燃料的優(yōu)缺點(diǎn)和新能源開發(fā)。燃燒熱基礎(chǔ)初探教材整理1燃燒熱1.定義在25C，101 kPa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)釋放的熱量。2.單位和符號(hào)單位為kjmol-1， h0。3.意義25C，101 kPa時(shí)甲烷的燃燒熱 H=-890.31KJMOL-1，熱化學(xué)方程式為CH4(G)2 O2(G)=CO2(G)2 H2O(L)說明：1 mol甲烷完全燃燒，產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放890.31 kJ的熱量。教材整理2燃燒熱的熱化學(xué)方程式以下物質(zhì)的燃燒熱被稱為25

2、C，101 kPa。序號(hào)名字化學(xué)式 h/(kj/mol)苯C6H6(l)-3 267.5一氧化碳聯(lián)合(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1 366.8乙烯C2H4(g)-1 411.0乙炔C2H2(g)-1 299.6丙烷C3H8(g)-2 219.9請(qǐng)寫一個(gè)表示上述物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答c6h 6(l)O2(g)=6co 2(g)3h2o(l)h=-3 267.5 kj/molco(g)O2(g)=CO2(g)h=-2

4、83.0 kj/molC2 H5 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)3h2o(l) h=-1 366.8 kj/molc2h 4(g)3 O2(g)=2 CO2(g)2 H2O(l) h=-1 411.0 kj/molC2 H2(g)O2(g)=2 CO2(g)H2O(l) h=-1 299.6 kj/molC3 h8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(l) h=-2 219.9 kj/mol升華探索思考探索被稱為乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式如下：(1)2c2h 6(g)7 O2(g)=4 CO2(g)6h2o(l) h=-3 119.6 kj/mol(2)c2h 6(g)O2(

5、g)=2 CO2(g)3h2o(g) h=-1 427.8 kj/mol(3)c2h 6(g)O2(g)=2 CO2(g)3h2o(l) h=-1 559.8 kj/mol問題事故：1.表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是什么？提示段(3)。2.說明了不能表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式的原因。在提示 (1)里，C2H6(g)的物質(zhì)量是2毫升，(2)水是氣體。3.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，5.6 L C2H6牙齒完全燃燒后返回常溫，釋放出多少熱量？提示 N (C2H6)=0.25MOL，散熱量1 559.8Kj/MOL 0.25MOL=389.95Kj認(rèn)知升華1.燃燒熱的三個(gè)茄子元素燃燒熱2.寫或判斷表示燃燒熱的熱

6、化學(xué)方程式要“四處”確?？扇嘉锏幕瘜W(xué)計(jì)量為1。第二看碳完全燃燒生成的氧化物是否為CO2(g)。三看氫元素完全燃燒產(chǎn)生的氧化物是H2O(l)。請(qǐng)確保h為“-”，單位正確。3.燃燒熱計(jì)算(1)已知燃燒熱( h)，反應(yīng)發(fā)出的熱(q放電)，q放電=n(可燃物)| h |。(2)知道一定物質(zhì)量的可燃物，通過完全燃燒所釋放的熱量(Q放電)來獲得該物質(zhì)的燃燒熱( H)。 h=-。4.燃燒熱的說明語言表達(dá)H2的燃燒熱為285.8KJMOL-1。符號(hào)表示3354 h=-285.8 kjmol-1。問題組崇光問題組1燃燒列的概念和判斷1.以下每種物質(zhì)的燃燒熱等于A.碳和一氧化碳B.1mol碳和3 mol碳C.三摩

7、爾乙炔和一摩爾苯D.淀粉和纖維素分析 A，C兩組徐璐是不同的物質(zhì)，因此燃燒熱不相等。燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)釋放的熱量。因此，B是正確的。d的淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n來表示，但N不同，燃燒熱不同?；卮?b2.已知內(nèi)容：2co(g)O2(g)=2 CO2(g)h=-566 kj mol-1，以下說法是正確的()A.co的燃燒溫度為-283 kj mol-1B.co的燃燒熱為566 kj mol-1C.co的燃燒熱 h=-283 kj mol-1D.下圖顯示了從CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系分析 CO的燃燒列是283KJMOL-1，D圖中的數(shù)量指示

8、錯(cuò)誤。回答 c問題組2燃燒列的熱化學(xué)方程式的編寫和判斷3.以下陳述正確()A.如果已知C2H6的燃燒列為1 090kjmol-1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為c2h 6(g)O2(g)=2 CO2(g)3h2o(g)hB.已知的2CO(g)O2(g)=2 CO2(g)h=-566 kj mol-1，CO的燃燒熱 h=-283 kjC.測(cè)量HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每個(gè)實(shí)驗(yàn)要測(cè)量三個(gè)茄子溫度：鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度、反應(yīng)后終止溫度。D.在稀釋溶液中，h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kjmol-1，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1mol H2O(如果已知C2

9、H6的燃燒列為1 090KJMOL-1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為c2h 6(G)O2(G)=2 CO2(G)3H2O(L)。已知的2CO(g)O2(g)=2 CO2(g)h=-566 kj mol-1，CO的燃燒熱 h=-283 kjmol-1，因此b錯(cuò)誤；測(cè)量HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每個(gè)實(shí)驗(yàn)必須測(cè)量3個(gè)溫度：鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的最高溫度，因此C是正確的。稀溶液中：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj mol-1，由于乙酸是弱電解質(zhì)，并且電離吸熱，稀乙酸和稀NaOH溶液回答 c4.1G氫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生液態(tài)水，釋放142.9 kJ熱，表

10、示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式()a . H2(g)O2(g)=H2O(l)h=-285.8 kj mol-1b . H2(g)O2(g)=H2O(g)h=-285.8 kj mol-1c . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-571.6 kj mol-1d . H2(g)O2(g)=H2O(g)h=285.8 kj mol-1解析計(jì)算1 mol H2燃燒釋放的熱量，并寫入熱化學(xué)方程式時(shí)，請(qǐng)注意H2，O2，H2O的聚集狀態(tài)和H的符號(hào)、單位等。回答 a問題組3燃燒熱計(jì)算5.在特定條件下，CO的燃燒熱稱為283KJMOL-1，CH4的燃燒熱為890KJMOL-1，由1 mol CO和3

11、mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒釋放的熱量為()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ分析 1 mol CO完全燃燒所釋放的熱量為1MOL283KJMOL-1=283KJ。3 mol CH4完全燃燒釋放的熱量為3 mol 890 kj mol-1=2 670 kj。發(fā)射的總熱量為283kj 2 670kj=2 953kj?；卮?b以下兩個(gè)茄子熱化學(xué)方程式已知：2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l) h=-571.6 kjmol-1C3H 8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(l) h=-2 220 kjmol-1根據(jù)以上

12、兩個(gè)茄子熱化學(xué)方程式，回答以下問題。(1)H2的燃燒熱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)由1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒和釋放的熱量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體均為5毫升，完全燃燒時(shí)釋放3 847 kJ，混合氣體中H2和C3H8的體積比為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)根據(jù)燃燒熱

13、的概念，H2、C3H8的燃燒熱分別為285.8kj mol-1，2 220 kj mol-1。(2)燃燒釋放的總熱量計(jì)算為q放電=1mol 285.8 kj mol-1 2mol 2 220 kj mol-1=4 725.8 kj。(3)如果將H2，C3H8分別設(shè)置為n1，N2，則有：理解n1=mol n2=mol在相同的p，t上，v(H2):v(C3 h8)=n(H2):n(C3 h8)=3:1回答(1)1)285.8 kj mol-1 2 220 kj mol-1mol-1(2) 4 725.8 kj (3) 3: 1能量基礎(chǔ)初探整理教材1.定義：可提供化石燃料、陽光、流水、風(fēng)、潮汐、柴火

14、等能源的資源。2.化石燃料化石燃料包括煤、石油和天然氣。特征：儲(chǔ)量有限，不能再生。利用率低。污染環(huán)境。問題解決措施和對(duì)策：提高使用效率；現(xiàn)有節(jié)約能源；開發(fā)新能源。3.新能源(1)新能源包括太陽熱能、氫能、地?zé)?、風(fēng)能、生物質(zhì)能源、海洋能源等。(2)特點(diǎn)：資源豐富，可再生，無污染或污染少。4.解決能源危機(jī)的方法節(jié)約現(xiàn)有能源，開發(fā)新能源，提高能源利用率。升華探索思考探索材料1中國能源現(xiàn)狀能量類型我國目前已確認(rèn)的儲(chǔ)量在世界上的地位煤1100億噸世界人均價(jià)值的二分之一石油32.6億噸世界人均價(jià)值的十分之一鈾4000萬千瓦核電站運(yùn)行30年后-水力學(xué)3.7億千瓦(每年發(fā)電量19，000億度)世界第一，但人均

15、價(jià)值不高材料2 21世紀(jì)人類面臨的最嚴(yán)重的問題是能源短缺和環(huán)境污染問題太陽能源的大規(guī)模開發(fā)和利用將滿足人類對(duì)大量能源的需求。其中，家庭太陽能是目前科學(xué)家研究的重要課題。另外，氫能也是理想、有希望的二次能源。地?zé)帷L(fēng)能、潮汐能也有一定的應(yīng)用。問題事故：(1)上述能源從不同角度分類，如下表。分類標(biāo)準(zhǔn)種類舉個(gè)例子來源從太陽輻射煤、石油、太陽能、風(fēng)能能源來自地球內(nèi)部鈾、水力被天體吸引潮汐能量轉(zhuǎn)換過程一次性能源太陽能、煤、石油、風(fēng)能能源二次能源氫能利用歷史常規(guī)能源煤、石油、水力新能源太陽能、鈾、風(fēng)能能源性質(zhì)可再生能源水電、太陽熱能、風(fēng)能、潮汐能不可再生能源煤、石油、鈾(2)我國目前使用的主要化石燃料，即

16、常規(guī)能源、儲(chǔ)量比較豐富，但人均價(jià)值不高，能源利用率低，對(duì)環(huán)境的影響越來越嚴(yán)重?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)氫能源將成為未來最理想的新能源。分析一下氫能為什么會(huì)成為未來最理想的新能源。(回答兩個(gè)就行了)提示 1。來源豐富。2.無污染，環(huán)保。認(rèn)知升華1.能量2.新能源的特點(diǎn)新能源優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)太陽能能量大，干凈，充足，不需要開采能量密度低，開發(fā)成本高，穩(wěn)定性低氫能高燃燒熱值，資源豐富，無毒，無污染存儲(chǔ)、運(yùn)輸困難地?zé)醿?chǔ)量豐富正在開發(fā)中風(fēng)能能量大不穩(wěn)定，深受地區(qū)、季節(jié)、氣候的影響問題組崇光問題群組1能源分類1.以下燃料中不屬于化石燃料的()A.煤b .石油C.天然氣d .含水氣體化石燃料是指自然界現(xiàn)有的能量，不能再生。煤、石油、天然氣都是化石燃料，水煤氣可再生，不屬于化石燃料?；卮?d(2.21世紀(jì)人類正從“化石能源時(shí)代”逐步過渡到“多能源時(shí)代”，以下是不屬于新能源的。)A.電力b .核能C.太陽能d .氫能分析新能源主要包括核能、地?zé)?、潮汐能、氫能、太陽熱能、風(fēng)能等?；卮?a3.綠色