1、第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類水解的原理1通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。(重點)2熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。鹽 類 水 解 的 原 理基礎(chǔ)初探教材整理1探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽教材整理2鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1理論分析(1)NH4Cl溶液理論解釋NH和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸

2、性離子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理論解釋CH3COO和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H)7)，選C。【答案】C6有下列幾種物質(zhì)：NaCl，Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl，Al2(SO4)3，HCl，KHSO4，NaOH。其溶液呈酸性的是_(填序號，下同)；呈中性的是_；呈堿性的是_；能促進水的電離的是_；抑制水的電離的是_。【答案】水 解 離 子 方 程 式 的 書 寫探究升華思考探究判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對應(yīng)的酸和堿的相對強弱。已知常溫下有下列溶液：Na2S溶液

3、AlCl3溶液Na2CO3溶液問題思考：(1)溶液中是否發(fā)生水解反應(yīng)？如果存在，哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液顯什么性？【提示】溶液中S2水解，水解后溶液顯堿性。(2)溶液中哪種離子發(fā)生了水解，溶液顯什么性？寫出該離子水解反應(yīng)的離子方程式?！咎崾尽咳芤褐蠥l3水解，溶液顯酸性。水解的離子方程式為：Al33H2OAl(OH)33H(3)有的同學(xué)認為CO23對應(yīng)的酸是H2CO3，所以CO水解的離子方程式為：CO2H2OH2CO32OH，該觀點正確嗎？【提示】錯誤。CO應(yīng)分步水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH認知升華1水解離子方程式的一般模式及特點陰(陽)離子H2O弱酸(或弱堿)

4、OH(或H)。(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。2不同類型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)一元弱堿強酸鹽，以NH4Cl為例：NHH2ONH3H2OH。(3)多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應(yīng)分步書寫。水解

5、程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。(4)多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu22H2OCu(OH)22H。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOH2OH2CO3OH。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進NH與HCO、CO、CH3COO等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和CO或HCO等構(gòu)成的鹽，水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al33HCO=Al(OH)33CO

6、2。題組沖關(guān)1下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O【解析】A項為HCOOH的電離；B項為CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，然后H2CO3電離產(chǎn)生H和HCO；D項是HS的電離。【答案】C2下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是()A中和反應(yīng)B水解反應(yīng)C電離反應(yīng)D取代反應(yīng)【解析】由圖示可知該反應(yīng)為：CH3COOH2OCH3COOHOH，故為水解反應(yīng)?！敬鸢浮緽3在NaHS溶液中存在的電離方程式是_，存在的水解離子方程式是_?！敬鸢浮縃2OHOH，HSHS2HSH2OH2SOH4下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正

7、確的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OH【解析】A項Fe(OH)3不應(yīng)標“”；C項CO應(yīng)分步水解；D項應(yīng)用“”?！敬鸢浮緽5下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHABCD【解析】應(yīng)為COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(只寫第一步也可)；應(yīng)為FH2OHFOH?！敬鸢浮緽6

8、下列水解離子方程式正確的是()AHCOOH2O=HCOOHOHBSO2H2OH2SO32OHCAl33H2O=Al(OH)33HDHSH2OH2SOH【解析】A項，應(yīng)為HCOOH2OHCOOHOH；B項，應(yīng)為SOH2OHSOOH，C項，應(yīng)為Al33H2OAl(OH)33H。【答案】D【方法規(guī)律】鹽類水解離子方程式的書寫(1)鹽類水解程度一般比較微弱，方程式要用“”表示，產(chǎn)物中不標“”或“”，也不寫成分解產(chǎn)物的形式。如：NHH2ONH3H2OHHCOH2OH2CO3OH(2)多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫。如Na2CO3溶液：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(3)多元弱堿的陽離子

9、水解復(fù)雜，可看做一步水解。如：Fe33H2OFe(OH)33H。學(xué)業(yè)分層測評(十五)(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標1下列能發(fā)生水解的粒子是()【解析】CH3COO為弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解。【答案】D2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDHCOH2OH3OCO【解析】A項是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C項是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B項是銨根離子水解的離子方程式；D項是碳酸氫根電離的方程式?！敬鸢浮緽3下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是()ACO2BNaHSO4CHClDKAl (S

10、O4) 2【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子而使溶液顯酸性，A錯誤；硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子而使溶液顯酸性，B錯誤；氯化氫溶于水電離出氫離子而使溶液顯酸性，C錯誤；硫酸鋁鉀溶液中電離出的鋁離子水解而使溶液顯酸性，D正確?！敬鸢浮緿4pH4的醋酸和pH4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是()A前者 B后者C等于D無法確定【解析】醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進水的電離。【答案】B5下列離子組因發(fā)生水解反應(yīng)不能大量共存的是()ABa2、NH、SO、OHBH、Na、NO、ICAl3、K、HCO、NODH、Ca2、CO、Cl【解析】A項，Ba2SO=BaSO4、NHOH=NH

11、3H2O，屬于離子直接結(jié)合的反應(yīng)；B項，8H2NO6I=3I22NO4H2O，屬于氧化還原反應(yīng)；C項，Al33HCO=Al(OH)33CO2，雙水解反應(yīng)；D項，CO2H=CO2H2O，同A項?！敬鸢浮緾6將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()AKClBNa2SO4CNa2CO3DMgSO4【解析】由于碳酸鈉的水解：COH2OHCOOH，會使溶液陰離子數(shù)增多，故C中陰離子數(shù)最多。【答案】C7下列事實中一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()常溫時NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗HNO2與NaCl不能反應(yīng)常溫下0.1 molL1的HNO2溶

12、液的pH2ABCD【解析】由常溫時NaNO2溶液的pH7可知，NO能水解，故HNO2是弱電解質(zhì)，正確；當(dāng)強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導(dǎo)電能力也很弱，錯誤；強酸HNO3與NaCl也不能反應(yīng)，錯誤；HNO2若是強電解質(zhì)，則0.1 molL1的HNO2溶液的pH1，現(xiàn)pH2，說明HNO2是弱電解質(zhì)，正確。【答案】A8實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石

13、蕊作指示劑C溶液呈酸性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑【解析】酸堿恰好完全反應(yīng)時，生成CH3COONa，是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，故不能用甲基橙，A、B、C均錯。【答案】D9在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動，且使溶液的pH7的是()【解析】是Al3，是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的OH，使水的電離平衡右移，溶液顯酸性，故A正確；HCO是弱酸根，既能電離又能水解，但其水解程度大于電離程度，故促進水的電離，溶液顯堿性，故B錯誤；HSO是強酸根，能完全電離為H和SO，故對水的電離有抑制作用，故C錯誤；是F，是弱酸根，能結(jié)合水電離出

14、的H而水解，故對水的電離有促進作用，但使溶液顯堿性，故D錯誤?！敬鸢浮緼10現(xiàn)有SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，請按要求填空： 【導(dǎo)學(xué)號：】(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。【解析】(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即SO、AlO、HCO水解呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液

15、呈酸性。(3)Na、Cl、SO是強酸的陰離子和強堿的陽離子，既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。(4)HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)?！敬鸢浮?1)SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HCO11(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。Na2S：_CuSO4：_NH4NO3：_NaHCO3：_(2)寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。AlCl3和Na2S：_Al2(SO4)3和NaHCO3：_【答案】(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(堿性)Cu22H2OCu(OH)22

16、H(酸性)NHH2ONH3H2OH(酸性)HCOH2OH2CO3OH(堿性)(2)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2SAl33HCO=Al(OH)33CO212常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7時，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)實驗得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(Na

17、)c(H)c(OH)。(4)由于HA為弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1，當(dāng)兩溶液等體積混合后，HA過量很多，故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。【答案】A14有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種。已知：A、B溶液呈酸性

18、，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()AD溶液的pH7，故A錯；B項中C為BaCl2溶液，故B錯；C項中A滴入到NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：HHCO=H2OCO2，故C對；D項溶液B進行焰色反應(yīng)沒有顏色，故D錯?！敬鸢浮緾15有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明：pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是 ()ABCADBACDBCDACBDCDAB【解析】

19、由知A溶液所能提供的n(H)大于C溶液所能提供的n(H)，說明C的酸性比A的酸性強；由知B的酸性比C的酸性強，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“強酸制弱酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強，即酸性強弱順序為BCAD?！敬鸢浮緼1625 時，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH8，試回答以下問題： (1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(H)。(3)已知NH4A溶液呈中