1、第3節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物乙酸教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1. 認(rèn)識(shí)乙酸的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)2. 理解乙酸的酸性和酯化反應(yīng)過(guò)程與方法 1. 通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸酸性，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力 2. 通過(guò)酯化反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納總結(jié)的能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)酯化反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)，樹(shù)立學(xué)生合作探究的意識(shí)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：乙酸的酸性和酯化反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn)：酯化反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【新課引入】以醋的七十二變導(dǎo)入新課 【過(guò)渡】作為烹調(diào)五味之首，醋酸將我們的生活調(diào)理的有滋有味，同學(xué)們你知道食醋中那種成分起到如此大的功效嗎？【板書(shū)】乙酸【復(fù)習(xí)回顧】根據(jù)視頻并結(jié)合上節(jié)課所

2、學(xué)知識(shí)，以乙醇為原料制備乙酸，并書(shū)寫(xiě)方程式?！菊故尽恳宜針悠贰景鍟?shū)】1.物理性質(zhì)【展示】乙酸的球棍模型【板書(shū)】2.乙酸的結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH 官能團(tuán)是羧基：COOH【展示】：乙酸溶液【過(guò)渡】 我們已經(jīng)知道乙酸溶液呈酸性，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸呈酸性呢？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】請(qǐng)每個(gè)小組利用提供試劑與藥品，來(lái)證明乙酸的酸性。并將你們的設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案與大家共享?！景鍟?shū)】3、化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性（斷OH鍵）CH3COOH CH3COO- + H+【設(shè)問(wèn)】我們已經(jīng)知道醋是酒的升級(jí)版了，俗語(yǔ)說(shuō)“酒是陳的香”其中“陳”是什么意思？誰(shuí)知道其中的道理？【板書(shū)】（2） 酯化反應(yīng)學(xué)

3、生活動(dòng)：自己閱讀課本提取重要信息，從實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)裝置方面考慮！強(qiáng)調(diào)：.試劑的添加順序；. 在大試管中加兩塊碎瓷片. 導(dǎo)管末端不要插入到飽和Na2CO3溶液液面以下；. 加熱開(kāi)始要緩慢?！咎釂?wèn)】接收試管中有什么現(xiàn)象？定義：醇和酸反應(yīng)，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。【提問(wèn)】乙酸和乙醇是以什么方式結(jié)合成乙酸乙酯的呢？ 反應(yīng)本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫羥基氫?！窘涣饔懻摗?濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑。飽和碳酸鈉溶液的作用：可以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度。導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下？4、

4、乙酸的用途小結(jié)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要是這兩個(gè)方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應(yīng)認(rèn)真聽(tīng)講，了解醋字的來(lái)源。寫(xiě)出方程式從顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、水溶性等幾個(gè)方面總結(jié)：無(wú)色刺激性氣味液體，熔點(diǎn)16.6，低于16.6時(shí)就凝結(jié)成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。認(rèn)真觀察，球棍模型。通過(guò)球棍模型寫(xiě)出乙酸的分子式，結(jié)構(gòu)式， 回答問(wèn)題小組合作設(shè)計(jì)并操作實(shí)驗(yàn)，派代表將小組設(shè)計(jì)方案與同學(xué)共享。使紫色石蕊試液變紅（或者能使PH試紙變紅）與活潑金屬反應(yīng)Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg H2與部分鹽反應(yīng)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2酸性: 乙酸 碳酸等待實(shí)

5、驗(yàn)的同時(shí)思考裝置的特點(diǎn)，并與教材中的裝置進(jìn)行比較，思考原因。加熱時(shí)，蒸餾出的氣體主要成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液體后收集在盛水的試管中，但乙酸和乙醇是溶于水的，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集量減少；但試管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，提高收集效率，并提高乙酸乙酯的純度，因而收集量要多。防止倒吸激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)的方程式讓學(xué)生總結(jié)出乙酸的物理性質(zhì)通過(guò)乙酸的比例模型，讓學(xué)生有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，從而順其自然地得出乙酸的組成與結(jié)構(gòu)必修模塊有機(jī)物教學(xué)的特點(diǎn)就是緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際。乙酸的結(jié)構(gòu)不是這節(jié)課的重點(diǎn)，所以我將球棍模型傳入學(xué)生之間，只要求認(rèn)識(shí)乙酸分子和結(jié)構(gòu)就可以了。酸的通性學(xué)生初中學(xué)過(guò)，非常熟悉。所以我設(shè)計(jì)成開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)，盡可能多的給學(xué)生提供試劑和儀器。酯化反應(yīng)是本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)，自己做實(shí)驗(yàn)更能加深理解。實(shí)驗(yàn)前強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng):試劑的添加順序；在大試管中加兩塊碎瓷片；導(dǎo)管末端不要插入到飽和Na2CO3液面以下；加