1、流體包裹體實驗,張 德 會 地球科學(xué)與資源學(xué)院地球化學(xué)教研室 2009年5月,三次課,共10學(xué)時,實驗一、流體包裹體顯微鏡巖相學(xué)研究 實驗二、流體包裹體冷凍法測溫實驗 實驗三、流體包裹體均一法測溫實驗,實驗一、流體包裹體顯微鏡巖相學(xué)研究,一、實驗?zāi)康?流體包裹體的鏡下識別 流體包裹體的鏡下特征的認(rèn)識 認(rèn)識流體包裹體的不同物理相態(tài) 掌握流體包裹體的物相分類和成因分類,二、基本原理,1. 均勻體系。包裹體形成時，被捕獲的流體是均勻體系，即主礦物是在均勻體系中生長的。 2. 封閉體系。充填（滯留）在晶體缺陷中的流體為主礦物封閉，形成獨立的封閉體系，沒有外來物質(zhì)的加入和內(nèi)部物質(zhì)的逸出。 3. 等容體系

2、。包裹體形成后，體積基本恒定不變，保持等容體系的特點，因而可以利用各種與之有關(guān)的物理化學(xué)相圖。,三、流體包裹體分類,（1）根據(jù)礦物捕獲流體的種類分為從均勻流體中捕獲的包裹體和從非均勻流體中捕獲的包裹體兩類；（2）根據(jù)成因分為原生包裹體、次生包裹體、假次生包裹體以及變質(zhì)作用形成的變生包裹體四類； （3） 根據(jù)包裹體的物理相態(tài)可以分為固體包裹體、熱水溶液包裹體和熔融包裹體三類。熱水溶液包裹體可以進(jìn)一步分為純液相包裹體、純氣相包裹體、富液相包裹體、富氣相包裹體、含子礦物的多相包裹體、含液體CO2包裹體和有機包裹體7大類，而熔融包裹體還可以分為非晶質(zhì)熔融包裹體、晶質(zhì)熔融包裹體和熔融溶液包裹體3類。,流

3、體包裹體分類 根據(jù)相態(tài),四、儀器、試劑和實驗材料,Leica或Olympus偏光顯微鏡數(shù)臺，配備有10倍雙目目鏡和4倍、10倍、20倍、50倍和63倍物鏡。 需要配備10套用于進(jìn)行包裹體測試的流體包裹體樣品，包括各類礦床的石英、方解石、螢石、石榴子石等礦物以及磨制好的薄片。 準(zhǔn)備統(tǒng)一規(guī)范的實驗報告用紙。,五、實驗步驟,1、將雙面拋光薄片放在顯微鏡載物臺上，先將鏡頭提到較高高度，然后徐徐降低直至眼睛所見的薄片中物體景象清晰為止。選擇潔凈透明度好且結(jié)晶程度好的晶粒觀察,最好選擇無色或淺色晶粒。如果在一個視域中找不到理想的,可以換個視域再找。 2、遵循從低倍到高倍鏡下觀察的順序,先用低中倍（10）物

4、鏡掃描，多發(fā)現(xiàn)主礦物顆粒中具有有一定方向,有規(guī)律排列或呈條帶狀的小黑點，小于10m的包裹體通常呈小的暗色斑點成群或枝蔓狀出現(xiàn)，然后轉(zhuǎn)換成較高倍數(shù)的物鏡進(jìn)行詳細(xì)觀察。 3、將流體包裹體與礦物包體、以及與粘片樹脂中的空氣泡相區(qū)別。,4、對于要作進(jìn)一步研究的包裹體一定要定位、編號。要記錄其周圍引人注目的標(biāo)志（如解理、裂隙、雜質(zhì)等的特征）與該包裹體的相對位置，以便用時易于找到。 5、流體包裹體鏡下特征的觀察。主要內(nèi)容有：包裹體的形狀、大小和顏色；數(shù)量、產(chǎn)狀及分布特征；相態(tài)、成分、充填度；各類包裹體的識別等。 6、繪制鏡下流體包裹體的素描圖，測量和估算流體包裹體的體積，描述和記錄流體包裹體的鏡下特征，估

5、算流體包裹體的充填度。 7、對于熱水溶液兩相包裹體，要根據(jù)包裹體中液相所占體積與包裹體總體積的百分比來確定包裹體的充填度。,8、對于含CO2包裹體，CO2常與氣體水溶液形成三相包裹體，這要根據(jù)潤濕特征進(jìn)行判斷。水溶液潤濕性最大，所以常與包裹體壁直接接觸，并充填所有凹穴和不規(guī)則處。三相包裹體中液相CO2總是位于水溶液中，呈半環(huán)狀或圓環(huán)狀包圍氣泡。包裹體中物相的潤濕先后順序依次為：水溶液、液體CO2、氣體。 9、對于含子礦物多相包裹體，要注意區(qū)分捕虜?shù)V物與子礦物，鑒定子礦物的種類。第一，檢查某一世代的各種不同粒度包裹體中相的比例是否基本穩(wěn)定，因為捕獲的有穩(wěn)定液/固比例的捕虜?shù)V物的可能性很??；其次捕

6、虜?shù)V物與它們的主包裹體相比，往往異常地大。一般來說，地質(zhì)樣品中單個的包裹體內(nèi)只能有一種礦物發(fā)育成一個晶體，出現(xiàn)最普遍的是強堿性鹵化物，特別是NaCl和KCl。從光學(xué)性質(zhì)來看，二者都是均質(zhì)體，并具有典型的立方體晶形，而其它鹽類礦物都是非均質(zhì)體，呈板狀、板條狀、針狀或纖維狀。,六、注意事項,1、先升高鏡頭，將薄片放在載物臺后，然后徐徐下降鏡頭，注意不要速度太快， 以免損壞薄片。 2、先裝上低倍物鏡，如（4或10），在視域中找到目標(biāo)后，瀏覽流體包裹體的分布及數(shù)量，然后再換更大倍數(shù)的鏡頭。在換裝鏡頭時，要小心翼翼，避免鏡頭磕碰。 3、如果目鏡或物鏡鏡頭不清晰，不要用手或其它工具搽拭，應(yīng)用專用的鏡頭紙或

7、專用麂皮搽拭。由于包裹體很小，在顯微鏡視域中不僅應(yīng)水平移動薄片，以看清片子中的包裹體，而且應(yīng)上下移動鏡筒，也會在不同的深度上發(fā)現(xiàn)包裹體。要注意的是，上下移動鏡筒時要清楚移動的方向，避免在向下移動時使鏡頭接觸和壓壞載物臺上的薄片。,4、學(xué)會用顯微鏡的測微尺測定包裹體的大小，練習(xí)用目估和與經(jīng)計算作出的標(biāo)準(zhǔn)圖形對比得出相應(yīng)的充填度數(shù)值。 5、要充分描述樣品中的包裹體。除了對包裹體類型、形狀、大小及豐度進(jìn)行描述外，還要認(rèn)真觀察包裹體的成因判據(jù)，確定原生、假次生和次生包裹體。觀察子礦物的光學(xué)特征、液相CO2和有機相的識別依據(jù)、包裹體出現(xiàn)的不同相和相體積的相對比值，這些是估算包裹體組成、密度、近似均一溫度

8、和進(jìn)一步鑒定這些包裹體相的基礎(chǔ)。當(dāng)樣品中存在多組或多世代包裹體時，用手繪素描草圖是非常必要的。,七、數(shù)據(jù)記錄與處理,用記錄本或?qū)Ｓ帽砀裼涗浕蚶L制流體包裹體鏡下的特征。記錄內(nèi)容為：樣品名稱，樣號，包裹體的形狀（規(guī)則與不規(guī)則，是否是負(fù)晶形等）、大?。ㄒ詍為單位）和顏色；數(shù)量、產(chǎn)狀及分布特征（以確定流體包裹體的類型）；相態(tài)、成分、充填度。 制作及填寫流體包裹體鏡下特征與均一溫記錄表。,九、思考題,1. 試述流體包裹體測溫研究的三個理論假設(shè)。 2. 負(fù)晶形包裹體的涵義是什么？ 3. 何謂包裹體的充填度？,實驗二、冷凍法測溫實驗,一、實驗?zāi)康?掌握流體包裹體冷凍法測溫的基本原理 掌握冷凍法測溫和通過冰點

9、測定流體鹽度的技術(shù) 對于H2O-CO2-NaCl多相包裹體，學(xué)習(xí)使用籠形物均一溫度測定鹽度的技術(shù),二、冷凍法基本原理,冷凍法指在包裹體冷卻到室溫以下時觀察液相向固相轉(zhuǎn)變（即固化）過程。 基本原理是通過在冷臺上改變溫度，觀察包裹體所發(fā)生的相變過程，并與已知體系實驗相圖對比，測定包裹體中流體所屬體系和流體成分。由于冷凍時，流體包裹體具有亞穩(wěn)定特點，只能在比預(yù)計（理論值）低的多的溫度下才形成新相。過冷卻現(xiàn)象的存在，就使冷凍過程中的相變溫度不具實際意義。因此冷凍法一般采取迅速冷凍包裹體，然后再以一種控制的速度使溫度上升，全部相轉(zhuǎn)變過程的研究和相變溫度的測定都是在致冷后回溫溶解的過程中進(jìn)行的。,FIG.

10、4-2. Vapor-saturated phase relations in the NaCl-H2O system. I = ice; L = liquid; HH = hydrohalite; H = halite; P = peritectic(包晶 反應(yīng)點) (0.1C, 26.3 wt.% NaCl); E = eutectic (-21.2C, 23.2 wt.% NaCl). The halite solubility curve extends from the peritectic to the NaCl triple point (801C).,Vapor-saturat

11、ed phase relations in the NaCl- H2O system at low temperatures(Bodnar,2003). I=ice; L=liquid; HH=hydrohalite; H= halite; P=peritectic (0.1C, 26.3wt.%NaCl); E=eutectic (-21.2C, 23.2wt.%NaCl).,三、 儀器和試劑,Linkam TH600冷熱兩用臺，使用溫度范圍：180600。以及與之配套顯微鏡及溫度測量儀器等。 液氮5瓶，培養(yǎng)皿30個，丙酮和酒精各5瓶。 磨制好的流體包裹體兩面拋光薄片，從玻璃載玻片上脫離分成

12、多個小片(直徑20mm)。 準(zhǔn)備同一規(guī)范的實驗報告用紙。,四、 實驗步驟,1. 冷凍臺的校正 冷凍臺校準(zhǔn)是測溫分析一個重要步驟。主要原因是溫度探測器必然離開被測定包裹體一定距離，所測溫度可能比包裹體相變溫度高或低。此外臺體工作溫度與室溫差別也是構(gòu)成誤差的主要原因。校正的步驟是選擇標(biāo)準(zhǔn)熔點試劑，通過測點標(biāo)準(zhǔn)試劑的冰點，繪制校正曲線圖。將測定的溫度同這條曲線相對照，就可以估計真實溫度。,2. 冷凍參數(shù)的測定,(1) H2O-NaCl體系包裹體 023.3wB%NaCleq.包裹體的冷凍測試。a) 冷卻包裹體直到溶液凍結(jié)。冷凍時，理論上包裹體應(yīng)在-10形成冰，然后繼續(xù)結(jié)晶直到-20.8。隨后剩余液體

13、轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl2H2O（水石鹽），包裹體完全凍結(jié)。實際上由于亞穩(wěn)定直到約-90才產(chǎn)生固結(jié)作用。而且由液體到固體的轉(zhuǎn)變瞬時發(fā)生，有時肉眼難以識別，僅見氣泡突然消失或變形，凝固體是透明的，多少有些斑點或呈棕褐色。,(1) H2O-NaCl體系包裹體 b) 始熔溫度（低共結(jié)點）TFM的測定 加熱回溫過程中，包裹體沿著同一軌跡返回，達(dá)到t2（-20.8）NaCl-H2O體系低共結(jié)點溫度時，水石鹽熔化，出現(xiàn)液相。這一方面使光線容易透過，另一方面液體濕潤了NaCl2H2O和冰晶表面使它們變的光滑，又增加了透明度，總得效應(yīng)是在一瞬間整個包裹體腔變亮。由于產(chǎn)生的液體量少，始熔可能是難于或者實際上常常是不可能識

14、別的，通常根據(jù)包裹體呈現(xiàn)出完全粒狀化外貌識別（見圖7-4c），此時的溫度為始熔溫度（TFM）-相當(dāng)于低共結(jié)點溫度。,(1) H2O-NaCl體系包裹體 c) 冰點的測定和鹽度的確定 在t2點，水石鹽熔化，剩下冰液體，隨著溫度上升，冰不斷熔化，直到t1處（-10）最后冰晶熔化為止，這時的溫度就是冰點的溫度（TM）。如果在此期間溫度在幾分鐘內(nèi)保持不變，較小的晶體就會消失并逐漸形成單個的大晶體，并以圓形或小板狀的晶體為特征。由于冰的晶體折射率比液體低，所以低突起顯著。但是在鹽度非常低的情況下，折射率的對比度減弱，致使最后冰晶消失溫度難以記錄。,(1) H2O-NaCl體系包裹體 通常，對于以含NaC

15、l水溶液為主的包裹體，可以通過查閱H2O-NaCl冰的熔化曲線確定其鹽度。也可以根據(jù)所測得的冰點溫度從NaCl-H2O體系的冰點鹽度數(shù)據(jù)查的鹽度近似值。根據(jù)Potter等（1978）提出的公式可以計算溶液的鹽度： wB0.00+1.76985-4.238410-22+5.277810-43 式中wB為溶液中的NaCl質(zhì)量百分?jǐn)?shù)wB%，為冰點下降溫度，計算得到的NaCl-H2O體系冰點鹽度數(shù)據(jù)。當(dāng)冰點確定之后，也可以從該表查到相當(dāng)于NaCl鹽度的近似值。,(1) H2O-NaCl體系包裹體 23.326.3wB%NaCl包裹體的鹽度測試。 如含25wBNaCleq.包裹體的性狀與包裹體A相似，在

16、過冷卻狀態(tài)下凍結(jié)，在重新加熱過程中，液體首先在共結(jié)溫度-20.8形成，這時冰熔化，剩下水石鹽液體。始熔后形成的水石鹽一般呈細(xì)粒狀并呈大量微小晶體出現(xiàn)，由于水石鹽晶體折射率高，以高突起為特征。與冰不同，它是慢慢地聚結(jié)成一個單個晶體。隨著溫度的升高，水石鹽繼續(xù)熔化，在-7最終熔化。該點為TFM。根據(jù)NaCl2H2O晶體的熔化溫度TFM，在水石鹽熔化曲線上求出NaCl的濃度。,(2) H2O-NaCl-CO2體系包裹體,大多數(shù)包裹體歸入此類。H2O-NaCl-CO2類型適用于在室溫下含有顯著數(shù)量的液 體CO2和水溶液相的包裹體。對CO2來說，液體CO2可能在冷凍之后才出現(xiàn)。這些包裹體最難分析。因為冷

17、凍中至少可以產(chǎn)生5個相：水溶液、冰、氣體水合物、固體CO2 、富CO2液體的富CO2氣體。在室溫下，水溶液流體和富CO2相是完全不混溶的，而且表現(xiàn)出似乎它們是分離的H2O-NaCl和CO2的包裹體。但是在冷凍后，由于氣體水合物或者稱之為“籠形物”的形成，各相之間有強烈的相互作用。這些氣體水合物固定了大量氣體和水，從而干擾了剩余水溶液和非水溶液成分的特點。,相變過程：18時包裹體含有水溶液、CO2液體和CO2氣體的典型三相形式。冷凍過程中氣泡不斷擴大直到-28水溶液相似乎凍結(jié)為止，同時，固體在液體CO2相的中心形成放射狀結(jié)構(gòu)。這是由于籠形物形成所致?；\形物是無色、均質(zhì)物，特別難以觀察。除了液體C

18、O2/水溶液界面的輕微彎曲和CO2含量減少以外，這個轉(zhuǎn)變是很容易被漏掉的。在進(jìn)一步冷卻過程中，水溶液相在-48時經(jīng)歷第二次凍結(jié)，這時固化作用很容易看到。水溶液相變成半透明，而且圍繞氣泡的籠形物表層也破裂并形成一種扭曲的橢圓形態(tài)。最后在-102時CO2相凍結(jié)，形成一個半月形的白色固體CO2物質(zhì)和較暗的CO2蒸氣泡。此時包裹體中含有固體CO2、CO2氣體、籠形物和冰（注意：上述溫度值應(yīng)用于這種特殊的包裹體且由于過冷卻而代表了亞穩(wěn)定的相轉(zhuǎn)變）。,(2) H2O-NaCl-CO2體系包裹體,加熱過程中，在-57.0，出現(xiàn)最初的液體CO2，而且液相繼續(xù)形成直到-56.7(TmCO2)時CO2完全熔化。在

19、-1.5時最后冰晶熔化(Tm)，氣泡顯然仍是扭曲的，并且由一種看不到的固相（籠形物）固定在適當(dāng)?shù)奈恢蒙?。?9時籠形物溶解(TmClath)，同時伴隨著液體CO2的出現(xiàn)富CO2的氣泡此時變成完整的圓形，周圍是液體CO2。在進(jìn)一步加熱過程中CO2在+30.1(ThCO2)時均一成液體狀態(tài)。在這種樣品中可以測定四個數(shù)據(jù)：TmCO2 Tm，TmClath，和ThCO2。 在正常冷凍過程中，只有溶解在水溶液相中的CO2受到籠形化作用，在液體CO2/水溶液界面上才會形成籠形物，并且起到一種物理障的作用。但是，如果剛好在籠形物形成溫度以下把溫度固定幾個小時，這時CO2和H2O之間的反應(yīng)就會趨于完全?；\形物

20、例外地在水溶液相中形成明顯的板狀晶體，但是通常其折光率是那樣接近流體，以致這些晶體總是看不見。此類包裹體的冷凍加熱循環(huán)相變可以簡單地表示如下：,(2) H2O-NaCl-CO2體系包裹體,五、注意事項,(1) 對于NaCl-H2O體系，冷凍法適用于鹽度023.3wt%稀溶液的測定，當(dāng)鹽度高于23.3wt%時，溶液的鹽度就不能根據(jù)冰點來測定了。因此，NaCl-H2O體系的冰點最低不會低于-21.2，即相當(dāng)于鹽度為23.3wt%時的冰點。低于鹽度為23.326.3wt%NaCl的溶液，可以通過回溫時見到的淡黃色的NaCl2H2O八面體晶體，該晶體與水并存，隨著溫度升高逐漸熔化而消失，根據(jù)消失溫度通

21、過相圖投影法可以確定鹽度。也可以根據(jù)劉斌和沈昆(1999)提出的公式計算鹽度： S26.205220.117622t1.24551210-3t21.0525154.238410-4t3 式中：S為鹽度；t為NaCl2H2O晶體的熔化溫度()。 也可以通過查表得出鹽度(劉斌，沈昆，1999)。,(2) 地質(zhì)上所觀察到的鹽水包裹體是非常復(fù)雜的水溶液體系，NaCl可能是其中的最主要溶質(zhì)。在進(jìn)行實際流體包裹體冰點測定時，往往不能單獨獲得每一種溶質(zhì)造成的冰點下降值，只能測定所有溶質(zhì)聯(lián)合的冰點下降。所以冷凍法所獲得的的鹽度實際上是多組分溶質(zhì)的綜合結(jié)果，以相當(dāng)于NaCl的濃度表示。 (3)地質(zhì)樣品內(nèi)鹽水溶液

22、包裹體中流體除了NaCl-H2O體系以外，常見的還有KCl-H2O、NaCl-KCl-H2O以及NaCl-CaCl2-H2O、NaCl-MgCl2-H2O、Na2CO3-H2O、NaHCO3-H2O、 NaCl-Na2CO3-H2O、Na2CO3-NaHCO3-H2O等體系。如果根據(jù)其它性質(zhì)能夠確定流體包裹體中是以Na2Cl-H2O體系以外的組分為主時，則應(yīng)根據(jù)相應(yīng)的體系實驗數(shù)據(jù)來確定其鹽度。,六、思考題,試述冷凍法測溫的基本原理。 對于鹽度為23.326.3wt%NaCl的包裹體，應(yīng)如何測定鹽度？ 如何測定H2O-NaCl-CO2體系包裹體的鹽度？為什么？,實驗資料表明，固體CO2熔化的區(qū)間

23、是實際存在的，但所用的TmCO2 和ThCO2值與純CO2無顯著區(qū)別。說明使用TmCO2-ThCO2圖解是可行的。但是在籠形物形成作用中，水從水溶液相中移出，這樣就增加了剩余溶液的鹽度。因此冰的最終熔化溫度(Tm)異常低，也就不能作出正確的鹽度估計。作為一種可供選擇的方案，可以使用籠形物熔化溫度來測定鹽度。當(dāng)NaCl存在時，CO2水合物的熔化溫度(TmClath)向H2O-NaCl-CO2共結(jié)點方向下降，下降幅度與鹽的數(shù)量成正比。這樣最終的籠形物熔化溫度就是水溶液相鹽度的函數(shù)（注意：只有當(dāng)籠形物與CO2和CO2氣體處于平衡時，這個方法才有效。如果任何一相不存在，那么熔點將沿BB和B”出現(xiàn)，并且

24、不再是鹽度的唯一函數(shù)）。,(2) H2O-NaCl-CO2體系包裹體,實驗三、流體包裹體均一法測溫實驗,一、實驗?zāi)康?掌握流體包裹體均一法測試均一溫度的技術(shù) 掌握流體包裹體均一法測試鹽度的技術(shù) 掌握流體包裹體均一法測試CO2-H2O包裹體部分均一溫度的技術(shù),均一法是流體包裹體測溫的基本方法。礦物形成時所捕獲的流體呈均勻的單一相，充滿了整個包裹體腔，隨著溫度、壓力的下降，包裹體中流體收縮系數(shù)和主礦物的收縮系數(shù)不同，從而產(chǎn)生了氣泡。同時，某些流體可能發(fā)生不混溶作用，變成兩種互不相互不相溶的液體，或者在此溫度壓力下降過程中由于溶解度的降低，部分溶質(zhì)過飽和，進(jìn)而形成子礦物晶體。因此室溫下多數(shù)包裹體為多

25、相體系。在室溫下，用人工的方法將包裹體加熱，隨著溫度的升高（同時內(nèi)壓增大），相態(tài)將發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到一定溫度時，多相消失，變成了原來的單相流體。均勻時相轉(zhuǎn)變瞬間的溫度稱之為均一溫度。這一溫度經(jīng)過壓力校正后可以得出近似的礦物形成溫度（捕獲溫度）。,二、實驗原理,均一法是流體包裹體測溫的基本方法。礦物形成時所捕獲的流體呈均勻的單一相，充滿整個包裹體腔，隨著溫度、壓力下降，包裹體中流體和主礦物收縮系數(shù)不同，從而產(chǎn)生氣泡。同時，某些流體可能發(fā)生不混溶作用，變成兩種互不相溶的液體，或者在此溫度壓力下降過程中由于溶解度降低，部分溶質(zhì)過飽和，形成子礦物晶體。因此室溫下多數(shù)包裹體為多相體系。用人工方法將包裹體加

26、熱，隨著溫度升高（同時內(nèi)壓增大），相態(tài)發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到一定溫度時，多相消失，變成原來的單相流體。均勻時相轉(zhuǎn)變瞬間的溫度稱之為均一溫度。這一溫度經(jīng)過壓力校正后可以得出近似的礦物形成溫度（捕獲溫度）。,三、 儀器和試劑,1、Linkam TH600冷熱兩用臺，使用溫度范圍：180600，以及與之配套的顯微鏡及溫度測量儀器等。培養(yǎng)皿30個，丙酮和酒精各5瓶。 磨制好的流體包裹體兩面拋光薄片，已經(jīng)從玻璃載玻片上脫離分成多個小片(直徑20mm)。 準(zhǔn)備同一規(guī)范的實驗報告用紙。,四、 實驗步驟,1. 包裹體的選擇 （1）包裹體要有代表性。要確定主成礦期或成礦階段和生成順序。然后多觀察幾個視域，對所選包裹體

27、作記號和編號，確定包裹體類型。每類包裹體測1015個數(shù)據(jù)，使它們有一定的代表性。 （2）主礦物選擇。石英中包裹體最發(fā)育，因此，多選石英作為主礦物。其它透明礦物如黃玉、螢石、石膏、方解石、輝石等都可作為測溫分析的主礦物，多數(shù)金屬礦物在顯微鏡下看不到包裹體，半透明金屬礦物如閃鋅礦、辰砂甚至鉻鐵礦等，在拋光程度好的情況下也能找到包裹體。觀察時應(yīng)選未經(jīng)風(fēng)化、潔凈和透明度、結(jié)晶程度均好的晶粒進(jìn)行觀察和測試。,2. 均一溫度測定方法 均一法測溫前，現(xiàn)制作包裹體均一溫度記錄表格（實驗一）。均一溫度一欄中還可以將子礦物均一溫度、CO2部分均一溫度等列入。如果是用冷熱兩用臺測同一包裹體，則需測定和記錄均一和冷凍

28、（冰點）溫度對。,3、均一溫度測試步驟, 根據(jù)工作目的，選擇欲測包裹體。對同一類型的包裹體宜選擇具一定外形的、體積相對較大、腔壁較薄、相界線清楚的包裹體進(jìn)行測定。 將欲測包裹體按類型進(jìn)行描述記錄和照相，并按原生、次生、液體、氣體和多相包裹體等依次觀察測定和記錄。對多相包裹體要進(jìn)行單獨詳細(xì)記錄，尤其注意子礦物的光學(xué)特征、子礦物的熔解溫度、變化特征及多相包裹體的最后均一溫度。 打開冷卻水循環(huán)系統(tǒng)和保護(hù)氣裝置，升溫、觀察、記錄相態(tài)變化及均一途徑和均一溫度。要反復(fù)觀察各相消失溫度，準(zhǔn)確地測定均一溫度值。,4、不同類型包裹體溫度參數(shù)的測定,(1) 兩相（LV）水溶液包裹體 LVL，通過氣泡消失均一成液體

29、的方式。如果知道了均一溫度和流體成分（鹽度），可以計算整體的密度。 LVV，富氣包裹體或氣相體積占5060以上（充填度0.50.6）的包裹體。通過液相消失而均一成氣體。加熱過程中氣泡逐漸擴大，直到充滿整個包裹體空間。要測定均一溫度（Th），需要準(zhǔn)確辨認(rèn)充滿包裹體的瞬間。由于暗淡氣泡會迅速地與暗淡包裹體邊緣匯合，準(zhǔn)確辨認(rèn)這一瞬間較困難，所有對均一成氣體的包裹體Th值測定易造成誤差。 臨界均一，顯示出臨界均一化的包裹體。根據(jù)液體與氣體之間彎月面逐漸消失觀察。與接近臨界點的成分和密度吻合。,(2) 含子礦物包裹體的均一 室溫下當(dāng)含子礦物多相包裹體加熱時，易溶鹽子礦物開始溶解。溶解速率與它們在液相中的

30、溶解度有關(guān)，鉀鹽（KCl）子礦物比相同質(zhì)量石鹽（NaCl）子礦物溶解溫度要低。對飽和NaCl-H2O體系來說，石鹽子礦物最終熔化溫度Tm(NaCl)直接與溶液鹽度（wB%NaCl）成正比。出現(xiàn)不止一種子礦物時，應(yīng)參考合適的混合鹽類體系。首先必須正確鑒定子礦物，其次是了解混合鹽體系中各類礦物溶解度，記錄每種鹽類子礦物溶解溫度。 含NaCl子礦物包裹體在加熱時出現(xiàn)三種均一方式。 氣體先消失，而后通過石鹽消失而均一。 石鹽先消失最后通過氣體消失而均一。 石鹽的溶解和氣體的消失是同時發(fā)生的。Tm(NaCl)=Th=t3。具有這種習(xí)性的包裹體被認(rèn)為是在沸騰的流體中形成的。,FIG.4-5. Solubility of NaCl in water under Vaporsaturated conditions calculated using the FORTRAN program SALTY (Bodnar et al., 1989),FIG.4-6. Series of photomicrographs depicting the three different modes of homogenization possible for halite-bearing fluid inclusions. All inclusions have a salini