1、課時9 硫及其化合物(本課時對應學生用書第3943頁)【課時導航】復習目標了解硫及其化合物的主要性質(zhì)和重要應用。知識網(wǎng)絡問題思考問題1哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?問題2你能對物質(zhì)的漂白原理和類型進行分類總結(jié)嗎?【自主學習】 考點1二氧化硫的性質(zhì)【基礎梳理】1. 物理性質(zhì)：SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水(140)，液化。2. 化學性質(zhì)(1) 作為酸性氧化物(與CO2相似)，能與、反應。SO2+H2O(SO2通入石蕊試液中，石蕊)SO2+CaOSO2(少量)+2NaOHSO2(過量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，現(xiàn)象是)SO2+Ca(

2、OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水變)(2) 從化合價角度來看，SO2既有氧化性又有還原性。氧化性：SO2+2H2S還原性與O2反應：(工業(yè)制硫酸)與碘水反應：(SO2通入I2的淀粉溶液，現(xiàn)象是)與Fe3+的鹽溶液(酸性)反應：與H2O2溶液(酸性)反應：SO2+H2O22H+S與酸性KMnO4溶液反應：(SO2通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是)(3) SO2還具有漂白性，可以使溶液褪色，加熱又恢復至溶液的原顏色。3. SO2的實驗室制備(寫出化學方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(濃) 【舉題說法】例題1(2015南通三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的

3、結(jié)論正確的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SC. 向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC【解析】向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生強酸制弱酸的反應，則SO2水溶液呈酸性，A正確；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成S，Ba2+與S生成硫酸鋇白色沉淀，但SO2水

4、溶液中不含有S，B錯誤；向SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價降低可知SO2水溶液具有氧化性，C正確；向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+和S，溶液顏色褪去，由S元素的化合價升高可知SO2水溶液具有還原性，D錯誤。變式1(2014上海二模)某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知：1.0molL-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。試回答以下問題：(1) 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為，導管的作用是。(2) B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)(填字母)。A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還

5、原性、酸性、還原性C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品紅反應的原理是。(4) 實驗前鼓入N2的目的是，簡述此操作是否有必要：。(5) 裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(填化學式)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象(寫兩種)?？赡埽?；現(xiàn)象：。可能：；現(xiàn)象：?！敬鸢浮?1) 分液漏斗平衡壓強，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下(2) C(3) 與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)(4) 排盡裝置中的空氣有必要，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾E中實驗(5) BaSO4SO2與Fe3+反應生成S溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在酸性條件下SO2與N反應生成S溶液中有

6、氣泡產(chǎn)生【解析】(1) 添加液體的玻璃儀器是分液漏斗；導管的作用是平衡分液漏斗中的壓強，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下。(2) 品紅溶液檢驗二氧化硫的漂白性，石蕊溶液檢驗二氧化硫的酸性，溴水具有氧化性檢驗二氧化硫的還原性，所以選擇C。(3) SO2和品紅反應的原理是與品紅化合生成無色物質(zhì)，但這種無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的。(4) N2是性質(zhì)比較穩(wěn)定的氣體，實驗前鼓入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾E中實驗。(5) 裝置E中含有硝酸根離子，在酸性條件下具有氧化性會將SO2氧化成硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，同時Fe3+也會氧化SO2。1. 酸性氧化物通入鋇鹽(或鈣

7、鹽)溶液中(1) SO2通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應。(2) CO2通入CaCl2溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應。(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4+2HCl(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2+2N3BaSO4+2NO+4H+2. SO2與CO2的鑒別SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，可以用如下方法鑒別。(1) 聞氣味：有刺激性氣味的是SO2。(2) 利用SO2的漂白性：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2

8、(有時還需要再加熱看能否復原)，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3) 利用SO2的氧化性：用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4) 利用SO2的還原性用酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。用溴水，橙色褪去的是SO2，無明顯變化的是CO2。用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯變化的是CO2。用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的為SO2，無明顯變化的是CO2。 考點2硫酸及硫酸根離子的檢驗【基礎梳理】1. 濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是色液體，能以與水混溶，溶于水時(填“放”或“吸”)熱，沸點，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時，應將加入中，并不斷。2. 濃硫酸的特性(1)

9、吸水性：吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。用途：常用作干燥劑。能干燥的氣體：等；不能干燥的氣體：等。(2) 脫水性：把物質(zhì)中的脫去，屬于變化。(3) 強氧化性金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時會。它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應。所以在常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來的。與金屬反應：加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成。Cu+2H2SO4(濃)與非金屬反應：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為，在這類反應中濃硫酸只表現(xiàn)。

10、C+2H2SO4(濃)(蔗糖與濃硫酸的脫水實驗中，聞到刺激性氣味的原因)S+2H2SO4(濃)與其他還原性物質(zhì)反應H2S+H2SO4(濃)2HI+H2SO4(濃)【舉題說法】例題2某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1) 甲同學取6.4g銅片和10mL18 molL-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為。

11、(2) 乙同學還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答) 。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是。方法二(3) 丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路如下：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是2 ， 。方法三(4) 丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學方程式：?！敬鸢浮?1) 灰白色

12、物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色CuSO4(2) S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(3) 產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物SO2 (4) H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O【解析】(1) 濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(2) 反應中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(3) 丙同學的方案H2SO4的用量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。變式2某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究。(1) 裝置A中反應的化學方程式為。(2) 實驗結(jié)束后，欲驗證反應

13、生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是(填字母)。a. 品紅溶液 b. 稀鹽酸 c. BaCl2溶液 d. 稀硝酸(3) 實驗結(jié)束，小組同學立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是。(4) 實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：1 步驟中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是。黑色固體的成分是?！敬鸢浮?1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2) bc(3)

14、裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂(4) 取最后一次洗滌濾液少許，滴加少量AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象CuO、CuS、Cu2S【解析】(2) 通過檢驗S，說明SO2被氧化。品紅溶液能夠驗證SO2的漂白性，不能證明SO2的還原性；用BaCl2和鹽酸，通過生成難溶于酸的白色沉淀，證明SO2的還原性；HNO3具有強氧化性，能夠?qū)aSO3氧化為難溶于酸的BaSO4，會對驗證氣體的還原性產(chǎn)生干擾。(3) SO2易溶于水，實驗結(jié)束立即熄滅酒精燈，會導致倒吸。(4) 濾渣表面會吸附溶液中的Cl-，可通過檢驗洗滌濾液中是否存在Cl-，以確定濾渣是否洗滌干凈。固體溶于鹽酸濾液為藍色說明生成了Cu2+，因Cu

15、S、Cu2S不溶于鹽酸，故固體中必含有CuO；因CuS、Cu2S在加熱條件下均能夠轉(zhuǎn)化為Cu2O，可采取極端假設法，通過計算作出正確的判斷：2CuSCu2OCu2SCu2O1921441601442.00gm12.00gm2m1=1.50gm2=1.80g固體B為1.68g，介于1.50g和1.80g之間，故固體A中含有CuS、Cu2S。故黑色固體是CuO、CuS、Cu2S的混合物。利用BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)可檢驗S，對于未知溶液進行S的檢驗需要注意以下問題：(1) Ag+的干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag+干擾，因為Ag+Cl-AgCl。(2) C、S的干擾：因為BaCO3、Ba

16、SO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸，如BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。因此檢驗S時，必須用酸酸化(不能用稀硝酸酸化)。(3) 所用鋇鹽溶液一般不用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，S會被溶液中的N (H+)氧化為S，從而得出錯誤的結(jié)論。 考點3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【基礎梳理】1. 2. 當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。如：H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O3. 相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。4. 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化【舉題說法】

17、例題3在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中，設計實驗，探究這三種價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。提供的試劑：硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、銅片、O2、SO2。完成實驗方案和實驗記錄：實驗編號預期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論10 +42+4 03+4 +64+6 +4 【答案】實驗編號預期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論10 +4硫黃、氧氣硫劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成S具有還原性2+4 0二氧化硫、氫硫酸有淡黃色沉淀生成SO2具有氧化性3+4 +6二氧化硫、酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有還原性4+6 +4銅片、濃硫酸Cu溶解，溶液變藍，有刺激性氣味

18、的氣體生成濃硫酸具有氧化性變式3(2016無錫一模)SO2與H2S混合生成S和H2O，下列說法正確的是()A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B. 該反應說明SO2具有還原性C. 自然界不存在單質(zhì)形式的硫D. 在該反應條件下，H2S的還原性強于S的還原性【答案】D【解析】二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，A錯誤；該反應中二氧化硫作氧化劑，說明具有氧化性，B錯誤；在火山口附近存在單質(zhì)硫，C錯誤；D正確。微課2火法煉銅傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應如下：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2(1)

19、每生成1mol Cu，共消耗mol O2；(2) 反應中的氧化劑是。分析：(1)則每生成1mol Cu，共消耗2.5mol O2。(2)則反應的反應物Cu2O、Cu2S中銅元素化合價都降低，Cu2O、Cu2S都為氧化劑，Cu2S同時也是還原劑。答案：(1) 2.5(2) Cu2O、Cu2S【隨堂檢測】1. (2015上海十二校聯(lián)考)下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是(設反應過程中溶液的體積不變)()A. 溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O22SO3B. 由反應過程可推知氧化性：O2Fe3+SC. 溶液的pH：ABCD. A與C溶液成分相同，但物質(zhì)的量濃度之

20、比不同【答案】BD【解析】溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子的反應，反應的離子方程式為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，A錯誤；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應2Fe3+2H2O+SO22Fe2+S+4H+、4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O可知，氧化性：O2Fe3+S，B正確；反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，鐵離子水解使A溶液顯酸性，溶液B為發(fā)生反應2Fe3+2H2O+SO22Fe2+S+4H+后的溶液，溶液酸性大大增強，溶液C為發(fā)生反應4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O后的溶液，消耗了氫離子，故C的酸性大于A小于B，

21、即三種溶液中氫離子濃度：BCA，則溶液的pH：ACB，C錯誤；溶液A中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸鐵，溶液C的溶質(zhì)也是硫酸和硫酸鐵，不過C中硫酸的物質(zhì)的量濃度大于A，D正確。2. 用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色【答案】D【解析】上下移動銅絲可改變與濃硫酸接觸的銅絲的量，進而控制生成SO2的量，A正確；SO2的檢驗用品紅溶液，B正確；過量SO2可用NaOH溶液吸收，C正確；由于濃硫酸過量，而濃硫

22、酸遇水會放出大量熱量，要確認CuSO4生成，應取中溶液少許倒入水中并攪拌，D錯誤。3. (2015上海六校聯(lián)考)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是()A. X可能含有2種鹽B. Y可能含有(NH4)2SO4C. a是SO3D. (NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7價【答案】C【解析】SO2與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等生成硫酸，氣體a為二氧化硫。X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，A正確；Y可能為硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；a為SO2，C錯誤；S最外層有6個電

23、子，最高正化合價是+6價，則S的化合價不可能為+7價，D正確。4. 判斷下列說法是否正確。(1) 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性。()(2) 品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色。()(3) 濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫。()(4) 常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸。()(5) 二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣。()(6) 二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用。()(7) 利用濃硫酸的脫水性，干燥SO2和Cl2。()(8) SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白。()(9) BaCO3、BaSO4都

24、難溶于水，均可用作鋇餐。()(10) 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾。()【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 【解析】(1) 酸性KMnO4溶液具有氧化性，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性。(2) SO2和氯水都具有漂白性，都能使品紅褪色。(3) 氨氣會與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥。(4) 濃硫酸會使鋁表面鈍化，生成致密氧化膜阻止反應繼續(xù)進行，因此可用鋁槽車運輸濃硫酸。(5) 二氧化硫具有還原性，發(fā)生反應：2H2O+SO2+Br2H2SO4+2HBr。(6) 雖然SO2具有漂白性，但SO2屬于有毒氣體，不能用于食品的

25、增白。(7) 干燥SO2和Cl2是利用濃硫酸的吸水性。(8) SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白。(9) BaCO3雖難溶于水，但能溶于酸，不能用作鋇餐，BaSO4可用作鋇餐。(10) 霧霾是霧和霾的組合詞，霾的核心物質(zhì)是空氣中懸浮的灰塵顆粒，SO2是氣體，減少SO2的排放可減少環(huán)境污染，但不能消除霧霾?！締栴}思考和基礎梳理答案】【參考答案】問題思考問題1與Fe反應，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)不同：Fe+SFeS(Fe為+2價)，2Fe+3Cl22FeCl3(Fe為+3價)。利用置換反應：H2S+Cl2S+2HCl。問題2基礎梳理考點11. 易易2. (1) 水堿性氧化物堿H2SO3變紅CaSO3Na2

26、SO3+H2ONaHSO3紅色褪去CaSO3+H2O渾濁 (2) 3S+2H2O2SO2+O22SO3SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI藍色褪去2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2+4H+紫紅色褪去(3) 品紅3. Na2SO4+SO2+H2O考點21. 無油狀任意比放高濃硫酸水攪拌2. (1) H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HClNH3、H2S、HBr、HI(2) H、O元素按水的組成比化學(3) 鈍化盛裝濃硫酸或濃硝酸SO2CuSO4+SO2+2H2OSO2氧化性CO2+2SO2+2H2O3SO2+2H2OS+SO2+2H2OI

27、2+SO2+2H2O趁熱打鐵，事半功倍。請老師布置同學們完成配套檢測與評估中的練習第1516頁?！菊n后檢測】課時9硫及其化合物1. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A. 酸性 B. 脫水性 C. 強氧化性 D. 吸水性2. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是()活性炭氯水二氧化硫 臭氧 次氯酸鈉 雙氧水A. B. C. D. 3. (2015上海黃浦二模)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A. 上述過程

28、中，最終被還原的是NB. 從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性： HNO3Fe3+稀硫酸C. 上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D. 假設SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為114. 下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A. 無色溶液 白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液 白色沉淀C. Fe(NO3)2溶液 白色沉淀D. 無色溶液白色沉淀白色沉淀5. (2015上海閘北二模)將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是()A. 該實驗表明SO2有漂白性B. 白色沉淀為BaS

29、O3C. 該實驗表明FeCl3有還原性D. 反應后溶液酸性增強6. 判斷下列說法是否正確(用“”或“”回答)。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(2)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。()(3)BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S。()(4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。()(5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(6)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。()(7)56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子。()(8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()(9)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()(10)H2O2氧化SO2

30、的化學方程式為H2O2+SO2H2SO4。()7. 某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。甲同學取a g銅片和12 mL 18 molL-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)Cu與濃硫酸反應的化學方程式是 。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是，為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口，其反應原理是(用離子方程式表示)。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是(填字母)。a. 飽和Na2SO3溶液b. 酸性 KMnO4溶液c

31、. 濃溴水 d. 飽和NaHSO3溶液當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是 。8. (2014山東高考)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的

32、作用是。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇(填字母)。a. 蒸餾水 b. 飽和Na2SO3溶液c. 飽和NaHSO3溶液 d. 飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。已知反應()相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有(填字母)。a. 燒杯b. 蒸發(fā)皿c. 試管d. 錐形瓶(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

33、晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2+2H+S+SO2+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。9. (2015上海閔行一模)某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設計了下圖裝置(夾持儀器省略)。(1)實驗需要大約100 mL的11硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器有：玻璃棒、，配制過程： 。(2)圖中裝置A的作用是。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤SO

34、2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：D：E：品紅溶液 F：NaOH溶液若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶D：E：F：NaOH溶液寫出驗證SO2的還原性裝置中反應的離子方程式：。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。設樣品質(zhì)量為mg，流程圖示例如下(需要測定的數(shù)據(jù)自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式，并說明各符號的意義)：10. (2014江蘇高考)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如下圖所示的電解池的陽極區(qū)

35、進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2-2e-S、(n-1)S+S2-，寫出電解時陰極的電極反應式：。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是。反應中當有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平

36、衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為。【課后檢測答案】課時9硫及其化合物1. A【解析】濃硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表現(xiàn)吸水性，然后使蔗糖炭化，生成蜂窩狀的黑色固體碳(脫水性)，同時有刺激性氣味的氣體(SO2)產(chǎn)生：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，表現(xiàn)強氧化性。2. C【解析】漂白原理分三種類型：(1) 化合型，如SO2；(2) 氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3) 吸附型，如活性炭。在題中的6種情況下，是吸附型脫色，與其他5種試劑的原理不同；是化合型脫色，與其他5種原理不同，其余的屬于同一類，是氧化型

37、漂白，故C選項符合題意。3. D【解析】溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，說明鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為鐵離子，所以最終被還原的是N，A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即變成棕黃色，說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強于鐵離子，所以氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，B正確；硝酸根離子被還原為無色的一氧化氮氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是N，故相當于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒有3SO22N，即3 mol SO2完全反應時生成2 mol NO，故體積比為32，D錯誤。4. AD【解析】無色

38、溶液如果含有Ag+，加入稀硝酸、氯化鋇溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A正確；Ba(NO3)2溶液中含有Ba2+，酸性條件下S被N氧化為S，兩者反應生成的白色沉淀一定是BaSO4，B錯誤；酸性條件下Fe2+被N氧化成Fe3+，2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+，Ba2+SBaSO4，C錯誤；無色溶液如果含有Ag+，加入氯化鋇溶液、稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確。5. D【解析】此反應中二氧化硫作還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，使溶液由棕黃色變成淺綠色，與漂白性無關(guān)，A錯誤；二氧化硫被氧化，生成的沉淀為硫酸鋇，B錯誤；反應中Fe3+被還原為Fe2+，說明FeCl3具有氧化性，C錯誤；反應

39、后生成H+，酸性增強，D正確。6. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9) (10) 【解析】(1) SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應。(2) 濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應，而二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品。(3) 用鹽酸排除C、S、Ag+干擾。(4) SO2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白。(5) 雖然SO2具有漂白性，但SO2屬于有毒氣體不能用于食品的增白。(6) 蔗糖

40、變黑，說明濃硫酸有脫水性；固體膨脹產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸有強氧化性。(7) 常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，加熱時1 mol鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生1.5 mol SO2氣體。(8) SO3(g)和SO2與KOH溶液反應均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別。(9) 常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，所以能用鐵桶存放濃硫酸。(10) H2O2氧化SO2，SO2中硫元素升高到+6價，在溶液中以硫酸形式存在。7. (1) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色SO2+2OH-S+H2O(2) d試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升【解析】(1) 濃硫酸具有氧化性，將銅氧

41、化為硫酸銅，產(chǎn)生的二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫為有害的酸性氣體，可以用堿溶液吸收。(2) 裝置B的作用是貯存多余的氣體，其中溶液必須與二氧化硫不發(fā)生反應，只有飽和NaHSO3溶液與SO2不反應，所以選d；關(guān)閉旋塞K，氣體進入裝置B，壓強增大，試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。8. (1) 液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(2) 21(3) c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4) 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)【解析】(1) 若裝置氣密性良好，則裝置B中的長頸漏斗加入水，B瓶內(nèi)壓強變