1、課時22 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算(本課時對應(yīng)學(xué)生用書第98101頁)【課時導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2. 能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。知識網(wǎng)絡(luò)問題思考問題1如何理解化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)?問題2化學(xué)平衡常數(shù)有哪些應(yīng)用?【自主學(xué)習(xí)】 考點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)【基礎(chǔ)梳理】1. 在一定溫度下，達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)用生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值來表示，符號為K。對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，K=。2. 平衡常數(shù)K只與有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無關(guān)。3. 對一般的可逆反應(yīng)，K越大，表示，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。4. 對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

2、cC(g)+dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：=Q，若QK，則建立平衡；若Q”、“”或“=”)K2。【答案】(1) 吸熱(2) 9變大(3) T1，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，K增大，所以K1”、“=”或“”或“KA=KCKB(2) Cr2O310-12(3) 2lg K2=lg K1+lg K3(4) 50向逆反應(yīng)方向【解析】(1) 從曲線可知的溫度高，升高溫度，CH3OH的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，K減小，故KK。K只受溫度影響，T2時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KCKB。(2

3、) MO+COM+CO2，故lg值越大，K值越小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，則該種金屬越難被還原，故最難被還原的是Cr2O3。用CO還原Cr2O3的化學(xué)方程式為Cr2O3+3CO2Cr+3CO2，故反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(10-4)3=10-12。(3) 由圖示可知，lg K1隨著溫度的升高而增大，即K1隨著溫度的升高而增大，故升高溫度時，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H10。根據(jù)給定的化學(xué)方程式可知，將第一個和第三個化學(xué)方程式相加后再將化學(xué)計(jì)量數(shù)同除以2可得第二個化學(xué)方程式，故=K1K3，即2lg K2=lg K1+lg K3。(4) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始/mol：1.2

4、10轉(zhuǎn)化/mol：0.40.80.4平衡/mol：0.80.20.4平衡時，體積為2 L，所以K=50。原平衡n總=0.8+0.2+0.4=1.4 mol，體積為2 L，再充入0.35 mol CO，n總=1.4+0.35=1.75 mol，此時體積為2 L=2.5 L，此時各組分的濃度為c(CO)=0.46 molL-1，c(H2)=0.08 molL-1，c(CH3OH)=0.16 molL-1，Qc=54K，平衡逆向移動。1. 化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，某一具體的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)也改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡

5、常數(shù)也改變。2. 反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體時，由于其濃度可看作“1”而不代入平衡常數(shù)公式。 考點(diǎn)2與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算【基礎(chǔ)梳理】1. 反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率=。2. 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，平衡時，各成分的物質(zhì)的量濃度都0。3. 對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H=-Q kJmol-1，在相同體積的甲、乙密閉容器中，恒溫條件下，甲容器中加入amolA、bmolB，乙容器中加入cmolC、dmolD，達(dá)平衡時，A、C的轉(zhuǎn)化率之和為，甲容器中釋放的熱量與乙容器中吸收的熱量之和為kJ?！九e題說法】例題2(1) (2015河南焦作一模)霧

6、霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮的氧化物的常用方法之一。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=Q kJmol-1。在T1時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表，則Tl時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。時間/min濃度/molL-1 01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36(2) (2015廣東期末)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究

7、氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/1520253035平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10-3molL-12.43.44.86.89.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出15 時的分解平衡常數(shù)計(jì)算表達(dá)式及結(jié)果(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)： 。(3) (2014福建高考)已知T 時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.

8、25。T 時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)n(CO2)=。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，T 時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=?！敬鸢浮?1) (2) K=c2(NH3)c(CO2)=0.810-3=2.0510-9(3) 410.05【解析】(1) 由表中數(shù)據(jù)可知，40 min后各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡，K=。(2) 15 時的分解平衡常數(shù)計(jì)算表達(dá)式是K=c2(NH3)c(CO2)，由于平衡時總濃度是2.410-3 molL-1，則c(NH3)=1.610-3 molL-1，c(CO2)=0.810-3 molL

9、-1，將數(shù)值代入上式可得：K=c2(NH3)c(CO2)=0.810-3=2.0510-9。(3) 在T 時，K=0.25，則=4。 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)n起始/mol：0.02x00n轉(zhuǎn)化/mol：0.010.010.010.01n平衡/mol：0.01x-0.010.010.01K=0.25，求得x=0.05。變式2(2014四川高考)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.09080

10、00.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則05min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.010-2molL-1min-1B. 實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C. 實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D. 實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時，b0.060【答案】C【解析】根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N)=v(M)=1.010-3molL-1min-1，A項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)中X(g)+Y(g)M(g)+N(g)c起始/molL-1：0.010.0400c轉(zhuǎn)化/molL-

11、1：0.0080.0080.0080.008c平衡/molL-1：0.0020.0320.0080.008K=1.0，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)溫度相同，則K相等，X(g)+Y(g)M(g)+N(g)c起始/molL-1：0.020.0300c轉(zhuǎn)化/molL-1：aaaac平衡/molL-1：0.02-a0.03-aaaK=1.0，求得a=0.012，則X的轉(zhuǎn)化率=100%=60%，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段式求得，700時K2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若的溫度為800，此時與為等效平衡，b=0.060，但的溫度為900，則平衡逆向移動，b0.060，D項(xiàng)錯誤?！绢}組訓(xùn)練】1.(2014江蘇高考

12、)一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 達(dá)到平衡時，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C. 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器中長D. 若起始時向容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】AD【解析】比較、

13、數(shù)據(jù)可知：溫度越低，平衡時CH3OCH3含量越高，則降溫時平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由于和溫度相同，且該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故雖然中甲醇的起始量為中的兩倍，壓強(qiáng)不同，但CH3OH的分解率不變，達(dá)到平衡時兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同，B項(xiàng)錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡用的時間越短，故容器中反應(yīng)達(dá)平衡的時間比容器中短，C項(xiàng)錯誤；由容器中的數(shù)據(jù)可求得387時的K=4，根據(jù)D項(xiàng)所給數(shù)據(jù)可知此時Qc=K，故反應(yīng)正向進(jìn)行，D項(xiàng)正確。2.(2015安徽高考)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中

14、反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0，故D錯誤。3.(2015天津高考)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g) +mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再達(dá)到平衡后，X

15、、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A. m=2B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同C. 第一次平衡時，X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL-1【答案】D【解析】平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，所以m=2，故A正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故B正確；設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為a mol，X(g)+2Y(g)3Z(g)開始/mol：120轉(zhuǎn)化/mo

16、l：a2a3a平衡/mol：1-a2-2a3a相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以其體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即(1-a)(2-2a)3a=30%60%10%，所以a=0.1，X的轉(zhuǎn)化率=100%=10%，Y的轉(zhuǎn)化率=100%=10%，所以X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為11，故C正確；投入Z后，設(shè)Z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3b mol，X(g) + 2Y(g)3Z(g)第一次平衡/mol：0.91.80.3加入1 mol Z/mol：0.91.81.3轉(zhuǎn)化/mol：b2b3b第二次平衡/mol：0.9+b1.8+2b1.3-3b各物質(zhì)含量不變，所以(0.9+b)(1.8+2b)(1.3-3b)=3

17、0%60%10%，b=0.3，n(Z)=(1.3-0.9)mol=0.4 mol，Z的物質(zhì)的量濃度=0.2 molL-1，故D錯誤?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率緊密相聯(lián)。定性來講，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；定量來講，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算離不開化學(xué)平衡常數(shù)，可以通過平衡常數(shù)表達(dá)式求得平衡時物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，從而求得轉(zhuǎn)化率?！倦S堂檢測】1. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏. 增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2【答案】A【解析】根據(jù)平衡

18、常數(shù)表達(dá)式，可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O，溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤；增大壓強(qiáng)，可能是壓縮體積，盡管平衡不移動，但H2濃度增大，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯誤。2. (2015重慶高考)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，下列說法正確的是()A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱

19、反應(yīng)B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C. 反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7 molD. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C【解析】升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯誤；反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始/mol：10n00變化/mol：2222平衡/mol：8n-222反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K=0.1，解得n=7，故C正確；根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，CO的平衡

20、轉(zhuǎn)化率為100%=20%，故D錯誤。3. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830 時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 molL-1s-1。下列說法正確的是()A. 4 s時c(B)為0.76 molL-1B. 830 達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D. 1 200 時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4【答案】B【解析】

21、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v(B)=v(A)=0.005 molL-1s-1，根據(jù)v(B)=可得c(B)=v(B)t=0.005 molL-1s-14 s=0.02 molL-1，在反應(yīng)開始時，c(B)=0.8 mol2 L=0.4 molL-1，所以4 s時c(B)為0.4 molL-1-0.02 molL-1=0.38 molL-1 ，A錯誤；在830 時化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，在反應(yīng)開始時，c(A)=0.1 molL-1，c(B)=0.4 molL-1，假設(shè)在反應(yīng)過程中A的濃度改變x molL-1，則達(dá)平衡時，c(A)=(0.1-x) molL-1，c(B)=(0.4-

22、x) molL-1，c(C)=c(D)=x molL-1，則根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得=1.0，解得x=0.08，所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.08 molL-10.1 molL-1)100%=80%，B正確；升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤；1 200 時反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)是0.4，則C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為=2.5，D錯誤。4. 氫氣是一種清潔能源?？捎蒀O和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化如下圖所示。(1) 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800 時，若CO的起始濃度為2.0 molL-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 m

23、olL-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 molL-1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是。(2) 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是(填字母)。起始濃度甲乙丙c(H2O)/molL-10.0100.0200.020c(CO)/molL-10.0100.0100.020A. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B. 平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 molL-1

24、D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%【答案】(1) 1變小(2) CD【解析】(1) CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)初始/molL-1：2.03.000變化/molL-1：1.21.21.21.2平衡/molL-1：0.81.81.21.2平衡常數(shù)K=1；該反應(yīng)HK，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q0，在700 時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)n(N2)時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示。下列說法正確的是()A. n(CH4)n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B. n(CH4)n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大C. b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大D. a點(diǎn)對應(yīng)的

25、NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%5. (2015湖北期末)相同溫度下，容積均恒為2 L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8 kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是()A. Q1Q3Q2=78.8 kJB. 三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2C. 甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%D. 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)

26、t min達(dá)到平衡，則0t min內(nèi)，v(O2)= molL-1min-16. 密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H容器B. 反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器C. 反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器中的平均速率為v(PCl5)= molL-1s-1D. 起始時向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行9. (2015常州一模)2NO2(g)N2O4(g)H0，在100 時將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：容器物質(zhì)起始濃度/

27、molL-1平衡濃度/molL-1N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072下列說法正確的是()A. 平衡時，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(N2O4)(NO2)B. 平衡時，、中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)：K()=2K()C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率：v()v(逆)D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時，G的體積分?jǐn)?shù)將增大11. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4

28、molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A. 9 B. 16 C. 20 D. 2512. 在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-QkJmo(Q0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)/molL-1c(O2)/molL-1c(NO)/molL-1起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是()A. 反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875molL-1min

29、-1B. 反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C. 第4min、第8min時分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同D. 在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QkJ的熱量13. 二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下，在一恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。a. SO2和SO3的濃度相等b. SO2百分含量保

30、持不變c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e. 容器中混合氣體的密度保持不變f. 容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填字母)。a. 向裝置中再充入Heb. 向裝置中再充入O2c. 改變反應(yīng)的催化劑d. 升高溫度(3)將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)(填“”、“”或“=”)K(B)。14. 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。(1)減少汽車尾氣的方法之一是在排

31、氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H2c1 B. c1c32c1C. c1=c2a、b、c的關(guān)系正確的為。A. c2|H| B. a+b=|H|C. c=2bp1、p2、p3的關(guān)系不正確的為。A. p1=p2 B. p2p32p21、2、3的關(guān)系不正確的為。A. 1=2 B. 3”、“”、“”、“ ”、“=”或“0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1molL-1，c(N)=2.4molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”

32、)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4molL-1，c(N)=amolL-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2molL-1，a=。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmolL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。18. 在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(1)已知在700時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=。(2)能判斷該

33、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。A. 容器中壓強(qiáng)不變B. c(CO2)=c(CO)C. 生成amolCO2的同時消耗amolH2D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)在1000下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v(正)(填“”、“=”或“”)v(逆)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為。19. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，H(填“”或“=”)0。(2)830時，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=molL-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為。(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填字母)。a. 壓強(qiáng)不隨時間改變b