1、.,2.3.3 鹵族元素,.,一、鹵族元素的性質(zhì)和用途,.,一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì),.,一、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì),加 深,增 大,升 高,減 小,.,鹵素單質(zhì) 顏色 常溫常壓下狀態(tài) 熔沸點 密度 溶解性(H2O) (有機溶劑) 毒性,劇毒 毒 毒 較低毒性 逐漸減弱,F2 Cl2 Br2 I2,淡黃綠 黃綠 深棕紅 紫黑 逐漸加深,氣 氣 液 固 一應(yīng)俱全,低 高,小 大,(反應(yīng)) 可溶 難溶 易溶于有機溶劑,一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),結(jié)論：鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)具有遞變性。,.,二、鹵素的原子結(jié)構(gòu),元素名稱：氟 氯 溴 碘 元素符號：F Cl Br I 核電荷數(shù)：9 17 35 53 原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、：,相同點：最外層均有7個電子,易得電子。 不同點：核電荷數(shù)不同；電子層數(shù)不同；原子半徑不同。,鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)比較：,原子半徑：,由小-大,結(jié)論：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，但化學(xué)活潑性有差異。,7,.,為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？,鹵素原子最外層都是7個電子,獲得一個電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩個鹵素原子共用一對電子就能形成 8電子,所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子,的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),.,(1)鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng),氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng),氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng),溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng),三、鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),.,光,500,F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,Cl2

3、光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,I2 高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 續(xù)加熱,500,光照,或點燃,方程式,反應(yīng)條件,名稱,(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng),氫化物的水溶液的酸性增強,.,鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)分析,相同點：都生成鹵化氫 反應(yīng)條件： 反應(yīng)程度： 生成鹵化氫的穩(wěn)定性： 生成鹵化氫的酸性:,易難,劇烈緩慢,強弱,弱強,.,(3)鹵素與水的反應(yīng),2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）,氧化劑：F2 還原劑： H2O,Cl2 H2O HCl HClO （能反應(yīng)）,Br2 H2O HBr HBrO （很弱）,I2

4、 H2O HIHIO （極弱）,.,(4)與堿反應(yīng):,.,(5)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),F2 2NaCl（熔融） NaF Cl2,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐漸減弱,F Cl Br I,還原性逐漸增強,.,NaCl + AgNO3 = AgCl（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr（淡黃色）+ NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI （黃色）+ NaNO3,加入AgNO3溶液 再加硝酸,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸,硝酸銀溶液和稀硝酸，可

5、作為檢驗氯離子、溴離子及碘離子的試劑。,【實驗】,1、鹵化銀,四、 鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗,注意：氟化銀可溶于水,.,2. Cl-、Br-、I-檢驗方法,AgNO3、稀HNO3,白色沉淀,AgNO3、稀HNO3,淺黃色沉淀,氯水、CCl4,分層，下層為橙色,AgNO3、稀HNO3,黃色沉淀,氯水、CCl4,分層，下層為紫紅色,氯水、淀粉,溶液變藍色,.,16,五、鹵素的特殊性,氟：能置換出水中的氧 2F2 + 2H2O 4HF + O2,溴：常溫下為液體（唯一） 極易揮發(fā) 易溶于有機溶劑 碘：升華（用于分離或提純） 碘與淀粉變藍色。 易溶于有機溶劑,常用的有機溶劑: 苯（密度：水）,.,六

6、、含鹵化合物的主要用途,1.氫氟酸能腐蝕玻璃，可用于雕刻玻璃。,2.AgX的感光性：,AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）,3.加碘鹽（在食用鹽中加入KIO3）預(yù)防甲狀腺腫大,.,思 考：,根據(jù)我們學(xué)習(xí)過的鹵族元素這族元素學(xué)習(xí)的方法，你認為該如何學(xué)習(xí)一個家族的元素？,典型的元素單質(zhì),點,面,一個家族的元素,類推,結(jié)構(gòu),決定,性質(zhì),.,(1)與金屬反應(yīng): 2M+nX2 2MXn (一定條件) (2)與氫氣反應(yīng): H2+X2 2HX (一定條件) (3)與水反應(yīng):,特: 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）,X2 H2O HXHXO,(4)與堿反應(yīng): (5)置換反應(yīng): Br2 2KI 2KBr I2(氟特殊),課堂小結(jié)：,化學(xué)性質(zhì)相似性,X2 2NaOH NaX NaXO+ H2O (氟特殊),2、遞變性,.,練習(xí):1.砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，砹或砹的化合物可能具有的性質(zhì)是( ) A、常溫下，單質(zhì)砹是白色固體 B、單質(zhì)砹難溶于水 C、砹易與氫氣化合 D、砹能與水劇烈反應(yīng),B,B,.,22,2.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種(