1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律,課題1 質(zhì)量守恒定律,第一課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 第二課時(shí) 化學(xué)方程式,第 一 課 時(shí) 活 動(dòng) 與 探 究,問(wèn)：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒(méi)有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？,活動(dòng)與探究,1.提出問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會(huì)發(fā)生變化呢？,2.猜想與假設(shè),（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹,依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合,依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油

2、氣的燃燒,3.制定計(jì)劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,步驟：用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。 取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。,磷 + 氧氣 五氧化二磷,點(diǎn)燃,P O2 P2O5,活 動(dòng) 與 探 究,方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤, 在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙

3、打磨干凈。 3、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動(dòng)) 5、反應(yīng)后的稱量: 稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。,Fe CuSO4 Cu FeSO4,活 動(dòng) 與 探 究,4.收集證據(jù) 交流共享,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮小）,鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）,參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,天平保持平衡,參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。,天平保持平衡,106,106,104,

4、104,分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？,回到第4張,活 動(dòng) 與 探 究,5.得出結(jié)論,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,適用范圍：化學(xué)變化。,練習(xí)：1、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。 2、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。 3、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？,9克,8克,9克,活 動(dòng) 與 探 究,6.反思評(píng)價(jià),是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？,實(shí)驗(yàn)51 鹽酸和碳酸鈉

5、粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定,步驟：把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化。,現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。,分析：沒(méi)有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。,活 動(dòng) 與 探 究,實(shí)驗(yàn)52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定,步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。 將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼

6、的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向右側(cè)。,分析： 1、沒(méi)有稱到氧氣的質(zhì)量。 2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。 3、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,活 動(dòng) 與 探 究,7.表達(dá)與交流,1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？,之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,活 動(dòng) 與 探 究,在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子（由兩個(gè)氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子，而一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。,3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。,質(zhì)量守恒定律的微觀