1、,金屬的化學性質(zhì) 復習課,x信陽市第九中學李富倡,鐵,“嫦娥一號”探月衛(wèi)星模型：,黃銅,“嫦娥一號”衛(wèi)星模型所用的黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金 ，如何 鑒別？,1.加熱,變黑,2.稀H2SO4,產(chǎn)生氣泡,3.AgNO3溶液,生成銀白色固體物質(zhì),測密度,密度較小,是銅，不是金,分布特征,除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在； 自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉。,化合態(tài)：元素在化 合物中的存在形態(tài),游離態(tài)：元素以單 質(zhì)的形態(tài)存在,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性順序由強逐漸減弱,知識聯(lián)

2、想：常見金屬的活動性順序:,小 結,思考與交流,1.以Fe為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？,（1）與氧氣反應,（2）與酸反應,（3）與某些鹽溶液反應,Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu,一：金屬與氧氣的反應再探究：,11.為什么金屬鎂能在空氣劇烈燃燒？ 金屬鐵為什么不能在空氣中劇烈燃燒？,1,1、是否所有的物質(zhì)必須在點燃的條件下才與氧氣反應呢？,4Al + 3O2 2Al2O3,2Mg + O2 2MgO,常溫下就能反應,.課堂學習研討,在加熱條件下除了鐵還有哪些金屬也能與氧氣反應呢？,銅絲加熱,紅色表面逐漸變黑,銀鐲子加熱,銀白色逐漸變黑,3、是否所有的物質(zhì)都可以與氧氣反應呢？,金

3、戒指加熱,無明顯現(xiàn)象,Au + O2,高溫下也不反應,金屬與氧氣反應,1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應 2.Fe在純氧中劇烈燃燒，常溫下緩慢生銹 2、Cu、Ag在常溫下不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。 3、Au即使在高溫時不能與氧氣反應,活動性順序：鎂、鋁 鐵 銅、銀 金,俗話說:真金不怕火煉,金在高溫下也不能與氧氣發(fā)生反應。,小結：大多金屬可以和氧氣發(fā)生反應 活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生成一層氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。 有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁等表面的氧化膜,點燃鎂條前，常用砂紙達磨，這樣點燃會

4、容易些那么鋁的情況如何？,鋁是活潑金屬為什么具有很好的抗腐蝕性？,鋁的氧化膜,A,二：金屬與酸的反應再探究：,C,鐵釘和稀鹽酸,鎂和稀鹽酸,鋅和稀鹽酸,銅和稀鹽酸,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應,Mg,Zn,Fe,Cu,小黑點表示產(chǎn)生的氣泡,討論：觀察此圖，你有何看法？,書上插圖,我來總結：金屬與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣應具備的條件是：,1,1.金屬： 氫前金屬。,2. 酸： 指鹽酸或稀硫酸。,2,二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應 ） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2

5、 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 是所有金屬都與酸反應生成氫氣嗎？金屬活動性順序中氫指的是什么？,勤記憶,常見金屬的活動性順序：,金屬活動性順序由強逐漸減弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,H指的是鹽酸和稀硫酸 因為常見的濃硫酸和硝酸具有強氧化性可以與部分不活潑金屬反應而生成水（不是氫氣） 如：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O Cu + 4 HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 C

6、u + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O,.鋁與氫氧化鈉溶液的反應,1.鋁與稀鹽酸的反應,化學方程式為:,2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應,鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。,2014.在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是_；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為_。 。,真題回放,例3：下列反應的化學方程式中，正確的是( ),B,三：金屬與鹽的反應再探究：,例4：下列四種金

7、屬中，有一種金屬的鹽溶液與其它 三種都能發(fā)生置換反應，該金屬是（ ） A.Fe B.Cu C.Zn D.Ag,D,金屬與鹽溶液反應（ 置換反應 ）除去K Ca Na,3,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,.金屬鈉和水的反應,浮,游,熔,嘶,紅,金屬鈉的密度小于水,產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動,反應放熱，鈉的熔點較低,劇烈反應，產(chǎn)生氣體并燃燒,有堿性物質(zhì)生成,我來總結：金屬跟鹽發(fā)生置換反應的條件：,1. 金屬:前金換后金。（K,Ca,Na除外）,2.鹽：可溶性鹽。,四、置換反應：,由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

8、物的反應叫做置換反應,A +BC = AC + B,化學性質(zhì),置換反應的類型,1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應,2、活動性強的金屬與活動性弱的金屬的化合物反應,3、C、H2還原金屬氧化物的反應,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,C+2CuO = 2Cu+CO2 ,高溫,歸納已學的化學基本反應類型： A + B =AB AB= A+B A +BC =AC + B A B+CD = AD +C B,分解反應,置換反應,化合反應,化學性質(zhì),復分解反應,專題一,圖像題,典例分析1：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)且過量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間

9、的關系如下圖所示。 (溫馨提示：假設金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克),?,?,?,典例分析1：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)且過量的稀硫酸反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關系。(提示：假設金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克),金屬,Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 24 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 98 2,1g,1g,1g,典例分析1：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)且過量的稀硫酸反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關系。(提示：假設金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均

10、為98克),金屬,Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 24 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 98 2,1g,1g,1g,典例分析1：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)且過量的稀硫酸反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關系。（提示：假設金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克）,金屬,Mg Fe Zn,Mg Zn Fe,交錯,A 圖準確表示了這三種金屬生成氫氣 的質(zhì)量與時間的關系。,Mg,Zn,Fe,Mg,Zn,Fe,產(chǎn)生氫氣的速率 MgZnFe,A 圖準確表示了這三種金屬生成氫氣 的質(zhì)量與時間的關系。,Mg,

11、Zn,Fe,A 圖準確表示了這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系。,為什么交錯?,交錯,結論： 1.對于等質(zhì)量金屬與足量稀酸反應，相對分子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氣體體積越小。,2.金屬活動性越強，與稀鹽酸（稀硫酸）反應越劇烈，反應速度越快，反應的時間越短。,現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入相同的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應時間關系如圖，（已知X,Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（ A.生成氫氣的質(zhì)量：XY B.相對原子質(zhì)量：XY C.金屬活動性：Y X D.消耗硫酸的質(zhì)量：XY,X,Y,時間 /t,氫氣的質(zhì)量,/g,B,某學生為了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性 順序，設

12、計了四種方案：將Zn、Cu分別加 入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加ZnSO4 溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4 溶液 中 將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4 溶液 中（ ） A. B. C. D .,2.設計實驗方案,A,Fe + MgSO4 Fe + CuSO4 Mg + FeSO4 Cu + FeSO4,不反應,FeMg,Cu+FeSO4,FeCu,MgFeCu,Fe+MgSO4,MgFe,不反應,CuFe,MgFeCu,Mg Fe Cu,例：現(xiàn)有Mg、Fe、Cu三種金屬，你如何驗證它們的活動性順序？,驗證三種金屬活動性時試劑的選擇： 1、取活動性位于中間的金屬，中間

13、金屬，兩邊鹽溶液,2、取活動性位于中間的金屬的鹽溶液，中間鹽溶液， 兩邊金屬,1、有下列三組試劑 Zn、Ag、Cu(NO3)2 Ag、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Zn(NO3)2、AgNO3 能用來驗證金屬活動性ZnCuAg的試劑組有 （ ） A、和 B、和 C、和 D、只有,B,往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉， 充分反應后，有固體析出，過濾、洗滌 后，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體 放出。 濾渣中一定有 ； 濾液中一定有 ； 考慮優(yōu)先原則,3.固體剩余問題,Fe 和 Cu,Fe(NO3)2,我來總結：一種金屬與多金屬混合鹽溶液的反應：,在金屬活動性順序表中，位置越靠后

14、的金 屬越易先被活動性強的金屬從鹽溶液中置 換出來.,2012某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了右圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。 【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？ 【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3 【交流討論】不合理的猜想是 （填標號），其理由,四、除雜,靈活運用金屬的化學性質(zhì)，即金屬與酸和鹽溶液的反應,注意：,1、確定哪種物質(zhì)是雜質(zhì) 2、選擇除去雜質(zhì)的物質(zhì) 3、除雜過程中不能引入新的雜質(zhì),4.除雜質(zhì),過量的稀硫酸 過濾,過

15、量的硫酸銅溶液 過濾,過量的鐵粉 過濾,金屬的化學性質(zhì),反應條件,反應次序,金屬與氧氣的反應,我來總結：,小結：知 識 結 構：,金屬的化學性質(zhì),一. 金屬與氧氣的反應,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4,二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2,三.金屬與鹽溶液反應 （ 置換反應 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置換反應：,五.金屬活動性順序：,金屬活動性，由強逐漸減弱。,、依據(jù) Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質(zhì)有什么聯(lián)系？,金屬最外層