1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),第八單元 金屬和金屬材料,情景 引入,合作 探究,課堂 小結(jié),隨堂 訓(xùn)練,第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì),南宋時(shí)期的“南海一號(hào)”黃金手鐲仍然金光閃閃；打撈出水的一萬(wàn)多枚銅錢保存較好，可記載古船沉沒(méi)時(shí)間；古船攜帶的鐵鍋卻銹蝕嚴(yán)重，變成了鐵疙瘩。,情景引入,你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？,探究點(diǎn)一 金屬與氧氣的反應(yīng),【思考問(wèn)題】,1.為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？,2.分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,4Al+3O2=2Al2O3 生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用,【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】,我們從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以發(fā)現(xiàn)： （1）鎂、鋁比較活潑； （2）鐵、銅次之； （3）金最不活潑（“真金不

2、怕火煉”）。,【歸納結(jié)論】,1.判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷,2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),【溫故知新】,實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品：,實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,探究點(diǎn)二 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),討論：觀察這幅卡通圖，你有何感想？,金屬與酸的反應(yīng),反應(yīng)速度較快，產(chǎn)生氣泡,鎂,鋅,鐵,反應(yīng)速度較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,無(wú)明顯變化,銅,與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象相同,反應(yīng)速度很快，產(chǎn)生大量氣泡,思考,為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象會(huì)不

3、一樣呢？,金屬活動(dòng)性（金屬的活潑程度）不一樣,Mg Zn Fe （H） Cu,【歸納結(jié)論】,1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。 2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二： 可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,我來(lái)試試寫出這些化學(xué)方程式,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)與 另一種化合物的反應(yīng)。,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,化學(xué)反應(yīng)基本類型,化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或以上其他物質(zhì)的反應(yīng),A+B=AB,CaO+H2O=Ca(OH)2,A=B+C (+D),思考：這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,置換反應(yīng)用字母怎么表示呢？,A+B=C+D,A+BC=B+AC,必須是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì),？,學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？,H2 + CuO = Cu + H2O C + CuO = Cu + CO2 CO + CuO = Cu + CO2,溫故而知新, 金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1.與氧氣反應(yīng) 2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng) （金屬越活潑，反