1、,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),第十單元 酸和堿,溫故而知新,2、酸的化學(xué)性質(zhì)及酸有一些相似性質(zhì)的原因 3、堿的化學(xué)性質(zhì)及堿有一些相似性質(zhì)的原因,（1）與指示劑反應(yīng),（2）活潑金屬+酸=鹽+氫氣,（3）某些金屬氧化物+酸=鹽+水,堿有一些相似性質(zhì)的原因：不同的堿溶液中都含有OH-,（2）某些非金屬氧化物+堿=鹽+水,酸有一些相似性質(zhì)的原因：不同的酸溶液中都含有H+,（1）與指示劑反應(yīng),課前熱身,夏秋季節(jié)是蚊子最多的時候，蚊子在吸血前，為了不被人覺察，會先往人的皮膚里注入一種毒液，這種毒液會麻痹人的神經(jīng)從而使蚊子在吸血過程中不被發(fā)覺，而過后就會起包而且發(fā)癢，通常用肥皂水洗洗就可以了。你知道其中的奧秘

2、嗎？（查閱資料可知，蚊子的毒液是酸性的，肥皂水是堿性的）,酸和堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎？,2.實驗10-8（P60）：將鹽酸滴入已加酚酞溶液的氫氧化鈉溶液里。,1.實驗（1）將硫酸滴入氫氧化鋇溶液里 （2）將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液里,討論：無明顯現(xiàn)象，就沒有發(fā)生反應(yīng)嗎？,如何設(shè)計實驗證明反生了反應(yīng)？,P60 實驗10-8,反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？寫出化學(xué)方程式,NaOH + HCl = NaCl + H2O,酸中H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水的過程；（H+ OH-=H2O）,反應(yīng)的實質(zhì)是什么？,練習(xí)：其他酸與堿也發(fā)生類似反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(配平技巧：反應(yīng)實質(zhì)）,2KOH + H2SO4 = K

3、2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,討論：反應(yīng)生成物都有_,另一種生成物的共同點是_,NaCl Na+ + Cl-,這個“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽”可不同哦！,鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物,酸根離子,金屬離子,金屬離子,酸根離子,CaCO3 Na2SO4,討論,下列反應(yīng)有何共同特點？,NaOH+ HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl =,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 =,Na2SO4 + 2H2O,鹽,水,堿,酸,1 、概念：

4、 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做 中和反應(yīng)。（酸+堿 = 鹽+水）,2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：,酸中H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水的過程； （H+ OH-=H2O）,練習(xí)：判斷哪一個是中和反應(yīng) 1. CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +2H2O+CO2 2. CO2 + 2 NaOH =Na2CO3 + H2O 3. KOH + HNO3=KNO3 + H2O 4. H2SO4 + Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O,注意：生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；,二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用,1.改變土壤的酸堿性(農(nóng)業(yè)上),植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。,應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中

5、和,能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？,不可，氫氧化鈉腐蝕性太強。,思考：怎樣改變堿性土壤？,加酸性的物質(zhì),2.處理工廠的廢水(工業(yè)上),（1）某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，應(yīng)該怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。,（2）某工廠排出的廢水中含有堿性物質(zhì)，應(yīng)該怎樣處理這些廢水呢？,你知道它們的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁、氫氧化鎂能中和過多的胃酸,3.用于醫(yī)藥,含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬,4.生活上,能用氫氧化鈣中和過多的胃酸嗎？,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類

6、別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,課堂練習(xí)二,C,2.完成下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +,CaSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,思考,1、剛才實驗中的溶質(zhì)可能是什么？說出猜想？ 2、設(shè)計實驗驗證你的猜想。,完成學(xué)習(xí)目標(biāo)嗎？,1、理解中和反應(yīng)的定義及實質(zhì)、應(yīng)用 2、沒有現(xiàn)象的中和反應(yīng)可以用指示劑來判斷 反應(yīng)的發(fā)生 3、了解鹽的概念,作業(yè)：P65頁1（3）、5,練習(xí)冊P103基礎(chǔ)知識 隨堂4、6 中考 全部,更新知識,1、酸的化學(xué)性質(zhì)： （