1、專題 烴的燃燒規(guī)律總結(jié)和分子式的確定,1,學(xué)習(xí)交流PPT,一.氣態(tài)烴完全燃燒前后體積變化規(guī)律,溫度不變，烴燃燒的通式：,1、溫度低于100， 生成液態(tài)水 V V前V后（1y/4） 0 即100以下，任何烴燃燒后氣體體積總減少， 反應(yīng)后壓強(qiáng)總減小。常用于體積差量計(jì)算。,2,學(xué)習(xí)交流PPT,（1）當(dāng)y 0，氣體體積減小，反應(yīng)后壓強(qiáng)減??；則烴為C2H2 （2）當(dāng)y4時(shí)，V0，氣體體積不變，反應(yīng)后壓強(qiáng)不變；則烴為CH4、C2H4、C3H4 （3）當(dāng)y 4時(shí)，V 0，氣體體積增大，反應(yīng)后壓強(qiáng)增大。常用于體積差量計(jì)算。,2、溫度高于100，生成氣態(tài)水 ： V V前 V后1 y/4,3,學(xué)習(xí)交流PPT,例1

2、：在壓強(qiáng)一定，溫度150 條件下，某有機(jī)物完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2,AC,例2、20時(shí), 某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中, 點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度, 此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半, 經(jīng)氫氧化鈉吸收后, 容器內(nèi)幾乎成真空, 此烴可能是 ACH4 BC2H6 CC3H4 DC2H4,D,4,學(xué)習(xí)交流PPT,例4：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是( ) A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6

3、 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6,BD,例3.常溫常壓下10 mL氣態(tài)烴與50 mL O2（過量）混合并點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的狀態(tài)時(shí)剩余35 mL氣體，則此烴不可能是（ ） （A）C2H6 （B）C3H6 （C）C3H8 （D）C H4,CD,5,學(xué)習(xí)交流PPT,有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O CxHyOz + (x+y/4 z/2 ) O2 xCO2 + y/2 H2O,二、有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量的規(guī)律,1.等物質(zhì)的量的有機(jī)物耗氧量的判斷,若屬于烴(CxHy)類 ，耗氧量取決于(x+y/4) 值的大小。 x+y/4相等耗氧量

4、相等,若屬于烴的含氧衍生物 ，耗氧量取決于(x+y/4-z/2 ) 值的大小。,6,學(xué)習(xí)交流PPT,烴的含氧衍生物比較耗氧量技巧：可將含氧衍生物改寫為CxHyn(CO2) m(H2O) 形式,再比較CxHy的耗氧量。,例1：等物質(zhì)的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？,例2：相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是( ) AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8O CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2,B、D,C3H6,7,學(xué)習(xí)交流PPT,例3、下列各組有機(jī)物中不論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則

5、完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（ ） （A）C3H8、C4H6 （B）C3H6、C4H6O2 （C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5,BD,8,學(xué)習(xí)交流PPT,2.等質(zhì)量的有機(jī)物耗氧量的判斷,對(duì)于等質(zhì)量的任意烴耗氧量取決于含氫量， ( y/x) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。,對(duì)于等質(zhì)量的有機(jī)物耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：同分異構(gòu)體 或最簡式相同。,【例1】等質(zhì)量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完 全燃燒，耗氧量最大和最小的分別是？,C H4,C3H4,9,學(xué)習(xí)交流PPT,例2：下列各組中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完

6、全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是 A.CH4、C2H6 B. C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D. C2H4、C3H4,C,10,學(xué)習(xí)交流PPT,三 燃燒產(chǎn)物為定量時(shí)，判斷分子組成的條件,1.混合物總物質(zhì)的量一定、不論以何種比例混合,11,學(xué)習(xí)交流PPT,2混合物總質(zhì)量一定不論以何種比例混合燃燒,C3H8O3和C7H8,12,學(xué)習(xí)交流PPT,例1下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是 （ ） A丙烷和丙稀 B.乙烯和環(huán)丙烷 C. 乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷,BC,例2：A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量

7、相等時(shí)，無論A、B以任意比例混合，完全燃燒后生成二氧化碳質(zhì)量都相等，符合這一條件的有機(jī)物組合是（ ）。,AD,（A） （B） （C） （D）,13,學(xué)習(xí)交流PPT,例3.由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對(duì)A、B兩種烴有下面幾種說法：互為同分異構(gòu)體；互為同系物；具有相同的最簡式；兩種烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。正確的結(jié)論是( ) A. B. C. D.,B,14,學(xué)習(xí)交流PPT,四、平均值法在確定分子組成時(shí)的應(yīng)用,對(duì)于氣態(tài)烴的混合物，有如下平均值規(guī)律,(2) 若M混26，則一定有 ； 若M混28（烷、烯的混合物），則一定有 。

8、,CH4,CH4,(3)若平均分子組成中1n(C)2，則一定有 ； 若平均分子組成中2n(H)4，則一定有 。,CH4,C2H2,（1）分子中碳原子數(shù)4的烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體,15,學(xué)習(xí)交流PPT,例1 ：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定沒有乙烷 （D）一定有乙炔,AC,16,學(xué)習(xí)交流PPT,例2.某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9 g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成

9、為（ ） A.甲烷，乙烯B.乙烷，乙烯 C.甲烷，丙烯D.甲烷，丁烯,C,17,學(xué)習(xí)交流PPT,3.常溫下，由一種烷烴A和一種烯烴B組成的混合氣體1.0體積充分燃燒，得到1.5體積CO2,請(qǐng)通過計(jì)算推斷：混合氣體中A和B所有可能的組合及A與B的體積比，并將結(jié)果填入下表。,分析：1molA、B組成的混合氣體中平均含C 1.5mol，由此推出可能的組合，再利用十字叉乘法確定體積比。,18,學(xué)習(xí)交流PPT,1.根據(jù)相對(duì)密度確定,例：某烷烴，其蒸汽 的密度式相同條件下氫氣密度的36倍，試確定該烷烴的分子式。 解：烷烴的通式為：CnH2n+2, 根據(jù)題意 可以得到結(jié)論 M/M(H2)=36; 所以，M=

10、72g/mol; 而該烷烴的摩爾質(zhì)量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，該烷烴的分子式為：C5H12,烴分子式的確定,19,學(xué)習(xí)交流PPT,2.根據(jù)烴的燃燒通式確定,例：某烴0.1mol完全燃燒，將產(chǎn)物通人濃硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，試確定該烴的分子式。 解：設(shè)該烴的分子式為CxHy; H2O的物質(zhì)的量為:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物質(zhì)的量為:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃燒方程式為 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,解得：x=2; y=6 所以該烴的分子式是：C2H

11、6,20,學(xué)習(xí)交流PPT,3.直接求算法,直接求算出1mol氣體中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推出分子式。,例：某烴0.1mol完全燃燒，將產(chǎn)物通人濃硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，試確定該烴的分子式,H2O的物質(zhì)的量為:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物質(zhì)的量為:8.8g/44g/mol=0.2mol,解： 0.1mol烴完全燃燒生成CO2 和H2O的物質(zhì)的量,則1mol烴中含碳原子的物質(zhì)的量為2mol，氫原子6mol，即分子式為C2H6 。,21,學(xué)習(xí)交流PPT,4.商余法確定分子式,M/12得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的H原子數(shù)。, 若H原子個(gè)數(shù)未達(dá)到飽和，則將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少1個(gè)碳原子即增加12個(gè)H原子，直到分子中H原子數(shù)達(dá)到飽和。,原理：對(duì)于任意的烴（ CxHy ），其相對(duì)分子量為M=12x+y