1、第一章第一節(jié)元素周期表(鹵素元素)教書學(xué)習(xí)脖子的知識而且技術(shù)1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學(xué)習(xí)總結(jié)元素傳遞規(guī)律的能力，具有元素的性質(zhì)、元素周期表的位置、元素構(gòu)成微粒的結(jié)構(gòu)和初步聯(lián)系，在一定條件下徐璐轉(zhuǎn)換的運(yùn)用能力。3.通過對元素性質(zhì)的變化規(guī)律，元素形成微觀粒子結(jié)構(gòu)的連接。在事物的變化過程中，定量的變化引起質(zhì)的變化的規(guī)律性，接受區(qū)分唯物主義觀點(diǎn)的教育。課程而且方法1、培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。通過元素原子結(jié)構(gòu)、位置間關(guān)系的誘導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。2.通過對元素周期率與元素周期表關(guān)系的認(rèn)識，運(yùn)用辯證唯物主義的觀點(diǎn)分析現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系。感情態(tài)度價值觀培養(yǎng)學(xué)生的踏實(shí)、嚴(yán)

2、謹(jǐn)、創(chuàng)新的優(yōu)秀品質(zhì)。提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣重點(diǎn)東周期東周族性質(zhì)的變異規(guī)律。難點(diǎn)元素性質(zhì)的變化規(guī)律與元素構(gòu)成微觀粒子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。上課型課程：練習(xí)：審閱：討論：其他：集體準(zhǔn)備教學(xué)計劃個人準(zhǔn)備教學(xué)計劃1、鹵素元素物理特性元素名稱化學(xué)符號原子能負(fù)荷硬質(zhì)顏色和狀態(tài)(常規(guī))密度熔點(diǎn)c沸點(diǎn)c溶解度(100g水)氟f9F2淺綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)山羊Cl17Cl2黃綠色的氣體3.124g/L-101-34.6226 cm3溴Br35Br2深紅褐色液體3.119G/cm3-7.258.784.16g碘I53I2紫色黑色實(shí)心4.93g/cm3113.5184.40.029g總結(jié)了鹵代烴

3、在顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、溶解性等各方面變化的規(guī)律。顏色：淺深度狀態(tài)：氣液固體密度：小大小熔體沸點(diǎn)：低在水中的溶解度：大小2、鹵元素原子結(jié)構(gòu)圖表鹵原子的最外層電子的數(shù)量相同，從而決定了化學(xué)性質(zhì)上的相似性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子的數(shù)量決定)，由于原子半徑不同，電子的難易程度不同，可以看出氧化性的強(qiáng)弱不同。也就是說，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。3、鹵元素和氫反應(yīng)名字反應(yīng)條件方程式學(xué)生氫化物的穩(wěn)定性F2在暗處爆炸H2 F2=2hfHF很穩(wěn)定。Cl2照明光H2 Cl2=2 HClHCl可靠性Br2高溫500CH2 br2=2 HBRHBr牙齒不穩(wěn)定I2高溫，持續(xù)加熱H2i2=2hi海很不穩(wěn)定。根據(jù)上表

4、，鹵代烴和H2的反應(yīng)可以表示為通式H2 X2=2HX，反應(yīng)時按F2，Cl2，Br2，I2的順序反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)度依次減弱，形成的鹵代烴的穩(wěn)定性也依次減弱，符合我們的推測。H2 x2=2hx(x=f，Cl，Br，I)其中，H2和I2的反應(yīng)不同于我們之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，特征是在相同的條件下可以朝積極的反應(yīng)和反反應(yīng)的方向進(jìn)行。我們把這種反應(yīng)稱為反反應(yīng)。極端程度：F2 Cl2 Br2 I24.實(shí)驗1將少量新制成的飽和氯水分別注入包含NaBr溶液和KI溶液的試管，用力振動，然后注入少量四氯化碳振動。觀察四氯化碳層和含水層的顏色變化。實(shí)驗2將少量溴注入含有KI溶液的試管，用力振動，然后注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。Cl2 2 nabr=2 NaCl br 2 Cl2 2br-=2cl-br 2Cl2 2ki=2k cl I2 Cl2 2i-=2cl-I2摘要鹵代烴隨著原子核電荷數(shù)量的增加，