1、物質(zhì)的分類一、交叉分類和樹狀分類法 1、 分類是把_物體歸類到一起的方法。2、 對于若干種同樣的物質(zhì)，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果_。3、 運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識_，還可以分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)變化的規(guī)律。4、分類方法有_和_。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽如樹狀分類法：課堂練習(xí)1把以下物質(zhì)分類：H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，渾濁的河水，CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3

2、，空氣，鹽酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）屬于單質(zhì)的是：_；（2）屬于稀有氣體的是：_；（3）屬于有機化合物的是：_；（4）屬于氧化物：_；（5）屬于酸：_；（6）屬于堿：_；（7）屬于鹽：_；（8）屬于混合物：_二、化合物分類：氧化物，酸，堿，鹽 氧化物分為：金屬氧化物和非金屬氧化物等。1、酸：_二元酸例子：_三元酸例子：_一元酸例子：_酸按酸性強弱分按所含H個數(shù)分弱酸例子：_強酸例子：_中強酸例子：_2、堿：_3、鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子或（NH4），陰離子是酸根離子的化合物。鹽分正鹽，酸式鹽，堿式鹽等。正鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NH4），陰離

3、子是酸根離子的鹽。例子：_ 酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4）外還有H，陰離子是酸根離子的鹽。例子：_ 堿式鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NH4+），陰離子除酸根外還有OH的鹽。例子：Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）如交叉分類法：（課本24頁）課堂練習(xí)2 把以下的物質(zhì)和分類用短線連起來。物質(zhì)分類BaSO4可溶NaOH難溶Na2SO4鹽Mg(OH)2堿課堂練習(xí)3把以下物質(zhì)分類（酸：按酸性強弱再細分；堿按可溶性再細分）H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H

4、2CO3，Cu(OH)2，CaO，F(xiàn)e(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4化合物氧化物酸堿鹽物質(zhì)的分類1第一課時學(xué)案答案：一：1 某些特征相似的2 也不同3 系統(tǒng)化4 交叉分類法 樹狀分類法課堂練習(xí)（1）H2 Al Ar（2）Ar（3）CH3CH2OH CH4（4）CaO Fe2O3 CO2 CO（5）HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3（6）Ba(OH)2 Cu(OH)2 NaOH NH3H2O（7）NaHSO4 CuSO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 MgCl2 MgSO4（8）空氣 鹽酸 渾濁的河水二：1、 在水溶液中電離生成的陽離子全部是H+的化合物HNO3 HCl CH3COOH H2SO4 H2CO3 H2SO3H3PO4HCl HNO3 H2SO4H3PO4 H2SO3H2CO3 CH3COOH2、 在水溶液中電離生成的陰離子全部是OH-的化合物3、 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 課堂練習(xí)3氧化物： P2O5 SO2 H2O CaO酸 強酸：H2SO4 HNO3 HCl 中強酸：H3PO4弱酸：H2CO3 CH3COOH堿 可溶性堿：NaOH Ba(