1、、主題復(fù)習(xí)中和反應(yīng)及其應(yīng)用內(nèi)鄉(xiāng)中學(xué)趙柯麗，復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)的本質(zhì)。 2 .用中和反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。 3 .用酸堿指示劑(底盤和酚酞)和pH試紙檢查溶液的酸堿性。 4 .了解溶液的酸鹽化學(xué)基性對生命活動的影響。 學(xué)習(xí)指導(dǎo)1 .配合目標(biāo)，仔細(xì)復(fù)習(xí)教科書第5864頁，記錄相關(guān)內(nèi)容。 時(shí)間5分鐘，5分鐘后進(jìn)行檢查。 學(xué)習(xí)指導(dǎo)21 .關(guān)于教科書，請獨(dú)立地完成學(xué)習(xí)方案的基礎(chǔ)檢查部分的內(nèi)容。 2 .時(shí)間5分鐘。正在進(jìn)行基礎(chǔ)檢查的1 .所謂中和反應(yīng)是指，在實(shí)質(zhì)上為某一溶液滴加無色的苯酚酞溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，該溶液呈現(xiàn)_性，pH值為某一溶液滴加紫色的底層溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t

2、色4 .正常雨水的ph=_不等于7的原因(由化學(xué)方程式表示)是酸雨的pH_。 學(xué)習(xí)指導(dǎo)31 .讓學(xué)生們核對答案，自己評分，用紅筆糾正錯誤.2.糾正錯誤后，再記住剛才沒寫正確的部分，可以在同一張桌子之間相互提問檢查.基礎(chǔ)檢查執(zhí)行酸和堿的作用生成鹽和水其實(shí)質(zhì)上請寫出H OH_=H2O以下的酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型1 )水過氧化鎂、稀鹽酸Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 2)氫氧化鈉金屬釷、稀硫酸NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O 3)氫氧化鈣元素和稀硫酸ca。 2 H2SO4=CaSO4 2H2O 4)氫氧化鋁和稀鹽酸Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H

3、2O 2.農(nóng)業(yè)上用熟石灰中和酸性土壤，硫酸廠的廢水用熟石灰中和，胃酸過多的患者用含有氫過氧化鎂和氫氧化鋁的藥物治療。 3 .在某溶液中滴加無色的苯酚酞溶液，溶液呈紅色，該溶液呈堿性，pH7在某溶液中滴加紫色的剪切溶液，溶液呈紅色，該溶液呈酸性，pH7。 4 .不等于正常雨水的pH=5.6、7的原因是CO2 H2O=H2CO3(用化學(xué)方程式表示)、酸雨的pH5.6。 讓學(xué)生們分析學(xué)案中難分析的重點(diǎn)突破部分的第六題。 勘誤分析問題先搶，再進(jìn)行分析講評，每個(gè)人只能回答其中的一個(gè)小題。 學(xué)習(xí)指導(dǎo)4，難以辨別的要點(diǎn)突破6 .正誤辨別(進(jìn)行錯誤的糾正，分析錯誤的原因)1)生成鹽和水的反應(yīng)必須中和反應(yīng)()2

4、)在某溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，該溶液為酸性()3) 某溶液呈pH7的測定結(jié)果必然大于該溶液的實(shí)際pH ()5) ph試紙可測定的某溶液的ph為5.6 ()，較難的辨別重點(diǎn)為6 .正誤辨別(糾正錯誤，分析錯誤原因)1)生成鹽與水的反應(yīng)必然中和反應(yīng)()2) 滴加到某溶液中的該溶液必定呈堿性(對)4)測定被蒸餾水浸濕的pH試驗(yàn)紙即溶液的pH，測定結(jié)果必定比該溶液的實(shí)際pH大()5)pH試驗(yàn)紙即溶液的pH為5.6 ()、錯誤、錯誤、錯誤，7 .下圖所示的1 )鹽氫氧化納金屬釷溶液在該溶液中顯示堿性(填充絡(luò)離子符號)的理由是，從該溶液中含有的2 )粒子的觀點(diǎn)來看，具體分析可能發(fā)生該反應(yīng)的原因

5、，8 .氫氧化納金屬釷溶液和稀鹽酸混合后也是無色溶液，但是確實(shí)地發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?；谝韵聝蓚€(gè)修訂思想，修訂實(shí)驗(yàn)可以探討氫氧化納金屬釷溶液與稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)。 設(shè)訂思想1 :利用指示劑的顏色變化，請學(xué)生們設(shè)訂實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行驗(yàn)證。 設(shè)定修訂思想2 :根據(jù)反應(yīng)過程中溶液的酸鹽化學(xué)基性的變化，讓學(xué)生們設(shè)定實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行驗(yàn)證。 以小組為單位，根據(jù)設(shè)訂思想1和設(shè)訂思想2，選擇其中一個(gè)來討論設(shè)訂方案，寫設(shè)訂方案，根據(jù)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后推薦一個(gè)代表來展示討論的結(jié)果。 溶液從紅色變成無色的設(shè)定修正思想2根據(jù)反應(yīng)過程中溶液的酸鹽基度的變化判斷中和反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)習(xí)指導(dǎo)61 .讓學(xué)生們結(jié)合實(shí)驗(yàn)研究的設(shè)定修正構(gòu)想在學(xué)案中獨(dú)立完

6、成該堂檢查部分的內(nèi)容，2 .時(shí)間5分，3 .可以的話，按照評分標(biāo)準(zhǔn)，在同桌互相重新本堂檢查自我評價(jià)9.(15 )熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是加入熟石灰mg時(shí)溶液中的溶質(zhì)成為，加入熟石灰ng時(shí)溶液中的溶質(zhì)成為。 10.(14年河南)某化學(xué)愛好組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化納金屬釷溶液和稀鹽酸進(jìn)行了研究實(shí)驗(yàn)。 對于兩者反應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的可能組成，學(xué)生們做了如下推測： (1)甲、乙學(xué)生的推測是合理的還是不合理的，請說明理由。 (2)請作出與甲、乙不同的推測。 你的猜測應(yīng)該修訂簡單的實(shí)驗(yàn)，以證明你的預(yù)想成立。 評分標(biāo)準(zhǔn)：第9題3分，第10題前2空每3分，第3空5分，滿分20分?；卮穑嚎赡芎?.Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O，CaCl2 HCl，cacl2. (2)NaCl，NaOH的鑒定法，少量反應(yīng)后的溶液在試管中滴加紫色的底層溶液，振動，溶液變成藍(lán)色，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)可能含有NaCl、NaOH或者我的推測是NaCl、NaOH，知識盤點(diǎn)1，酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其本質(zhì)是由酸供給的水2 .中和反應(yīng)的主要應(yīng)用是，(1)農(nóng)業(yè)上用熟石灰改善酸性土壤；(2)工業(yè)上用熟石灰處理酸性廢水；