1、高中化學(xué)新教育版選三個系列課件，材料結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，1。PPT研究和通信，第3章晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，2。PPT學(xué)習(xí)和交流，教學(xué)目標(biāo)，了解晶體的初步知識，了解晶體和非晶的本質(zhì)區(qū)別，學(xué)習(xí)識別晶體和非晶的結(jié)構(gòu)圖。了解晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，并通過分析晶胞來了解晶體的組成。培養(yǎng)空間想象能力，進(jìn)一步理解“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)屬性”的客觀規(guī)律。了解分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特征。了解分子晶體和原子晶體的晶體類型和性質(zhì)之間的關(guān)系。了解分子間力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的影響及其物理性質(zhì)。3、PPT學(xué)習(xí)交流，了解金屬鍵的含義，用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，列舉金屬晶體的基本堆積模型，了

2、解金屬晶體性質(zhì)的一般特征，了解金屬晶體的類型和性質(zhì)之間的關(guān)系，解釋離子鍵的形成，并根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋它們的物理性質(zhì)。已知離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰離子和陽離子的半徑和電荷有關(guān)。了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以測量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)度，并從結(jié)構(gòu)元素和物理性質(zhì)上區(qū)分分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的主要區(qū)別。4.PPT學(xué)習(xí)和交換，第3章晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，第1節(jié)晶體常識，第5節(jié)。PPT研究和交換，你知道固體分為晶體和無定形嗎？你能舉個例子嗎？1。結(jié)晶和無定形，6。PPT學(xué)習(xí)和交流，膽礬晶體，冰糖晶體，7。PPT學(xué)習(xí)與交流，水晶石，8。PPT學(xué)習(xí)與交流，9。PPT學(xué)習(xí)與交流，祖輩綠

3、色，10。PPT學(xué)習(xí)和交流，翡翠，11。PPT學(xué)習(xí)與交流，貓眼石，12。14，PPT學(xué)習(xí)交流，氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)圖：15，PPT學(xué)習(xí)交流，鉆石晶體結(jié)構(gòu)圖，16，PPT學(xué)習(xí)交流，干冰晶體結(jié)構(gòu)，17，PPT學(xué)習(xí)交流，玻璃結(jié)構(gòu)圖，B，O，Si，M，18，PPT學(xué)習(xí)交流，結(jié)晶二氧化硅和無定形二氧化硅的投影圖，19 1。什么是水晶？什么是無定形的？定義：具有規(guī)則幾何形狀的固體晶體無規(guī)則幾何形狀的無定形固體2。晶體的特征和性質(zhì)是什么？特征和性質(zhì)：(1)晶體具有自律性(幾何形狀和內(nèi)部粒子排列的高階性，非晶不具有)(2)晶體具有各向異性(非晶不具有各向異性)(3)晶體具有固定的熔點(非晶不具有固定的熔點)；3)晶

4、體和無定形的本質(zhì)區(qū)別是什么？20，PPT學(xué)會交流，水晶的自律意味著水晶可以呈現(xiàn)出白發(fā)多面體的形狀。3。晶體和無定形的本質(zhì)區(qū)別在于組成固體的粒子是否在三維空間中顯示出周期性和有序的排列。PPT學(xué)習(xí)與交流，4 .晶體形成的方式：熔融物質(zhì)的固化，氣態(tài)物質(zhì)的直接固化(冷凝)，不需要液體冷卻，以及溶質(zhì)從溶液中沉淀。22，PPT學(xué)會交流，思考和溝通： 1。如何區(qū)分晶體和無定形？(1)外觀、硬度、熔點和折射率等性能的差異(2)區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行x光衍射實驗。23，PPT學(xué)習(xí)與交流，2，一個同學(xué)在網(wǎng)站上發(fā)現(xiàn)了一個如圖所示的玻璃結(jié)構(gòu)圖，其中顯示了玻璃是否是晶體。為什么？3.根據(jù)晶體物理性質(zhì)

5、的各向異性，人們很容易識別出玻璃制成的假寶石。你能列出一些識別假寶石的有效方法嗎？小組討論，PPT學(xué)習(xí)和交流，兩個單元，1。描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單位稱為晶胞、蜂窩和蜂窩、銅晶體、銅晶胞。晶體和晶胞之間的關(guān)系可以與蜂窩和pe之間的關(guān)系相比較，25，PPT研究與交流，晶胞一般為平行六面體，整個晶體可視為大量“并列無間隙”的晶胞(晶胞間平行排列無間隙)，26，PPT研究與交流，多面體形狀，菱形晶體結(jié)構(gòu)及晶胞圖，27，PPT研究與交流，氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)及晶胞，上述銅晶體、菱形及氯化鈉晶體晶胞的思考與交流。28，PPT學(xué)習(xí)與交流，平行六面體，無縫并列，29，PPT學(xué)習(xí)與交流，思考：銅細(xì)胞包含4個銅原子，為什

6、么不包含14個？2，計算細(xì)胞中的原子序數(shù)，30，PPT學(xué)習(xí)交換，計算細(xì)胞中的原子序數(shù)，31，PPT學(xué)習(xí)交換，1，2，3，4，5，6，7，8，32，PPT學(xué)習(xí)交換，33，PPT學(xué)習(xí)交換，立方細(xì)胞，身體中心：總結(jié)：細(xì)胞對粒子的占用率，34、PPT研究和交換，探索：下圖是依次為金屬鈉(鈉)、金屬鋅(鋅)、碘(12)和金剛石(碳)電池的示意圖。數(shù)一數(shù)。它們平均包含多少個原子？鈉和鋅的晶胞是81/81=2；碘：(81/8 61/2)2=8；鉆石：81/8 61/2 4=8。2001年報道的由硼和鎂形成的化合物創(chuàng)下了金屬化合物超導(dǎo)溫度的新紀(jì)錄。如圖所示，它是化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：在鎂原子之間形成規(guī)則的六角

7、柱，在棱鏡的上下底面有一個鎂原子，六個硼原子位于棱鏡中。那么這種化合物的化學(xué)式可以表示為：A，MgB，MgB2，C，Mg2B，D，Mg3B2，典型分析，36，PPT研究和交換，和鎂原子的數(shù)量：121/6 21/2=3B原子的數(shù)量：6，所以化學(xué)式可以表示為Mg2B，典型分析，37，PPT研究和交換，本節(jié)總結(jié)：1 1。定義：具有規(guī)則幾何形狀的固體和不具有規(guī)則幾何形狀的無定形固體；2.特點和性質(zhì)：(1)晶體具有自律性；(2)晶體具有各向異性；(3)晶體具有固定的熔點；3.晶體和非晶的本質(zhì)區(qū)別在于組成固體的粒子是否在三維空間中周期性有序排列；5.晶體和無定形的識別；4.晶體形成方式：PPT學(xué)習(xí)交流，立

8、方體細(xì)胞，身體中心：1，面中心：1/2，邊緣：1/4，頂點：1/8，兩個細(xì)胞，1。概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單位叫做晶胞。細(xì)胞中原子序數(shù)的計算，39。PPT學(xué)習(xí)交流，1。以下關(guān)于晶體和非晶的陳述是正確的：a，晶體必須比非晶有更高的熔點；b .晶體有自律性，但排列紊亂；c、無定形沒有自律性和無序排列；固體二氧化硅必須是晶體；2、區(qū)分晶體和無定形的最可靠的科學(xué)方法是a，熔點b，硬度C，顏色D，x射線衍射實驗，C，D，課堂練習(xí)，40，PPT 3。如圖所示，晶體中的每個陽離子A或陰離子B可以被另一個四面體形式的離子所包圍，因此晶體的相應(yīng)化學(xué)式為AAB BA2B CAB3 DA2B3、41、PPT研究和交

9、換，4。右圖是石墨晶體的層結(jié)構(gòu)圖，層上每個正六邊形所擁有的共價鍵和碳原子數(shù)是a，6，6 B，2，4 C，2，3 D，3，2，42，PPT學(xué)會交流，5。一個離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，晶體中最近的兩個X和Y形成的夾角XYX的角度為：90 b . 60c . 122 . 6。該圖顯示了超導(dǎo)化合物鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請回答：(1)該化合物的化學(xué)式為_ _ _ _ _ _ _ _。(2)有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，那

10、么晶體中鈣離子和鈦離子之間的最短距離是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，CATIA O3，6，44，PPT學(xué)習(xí)交換，45，PPT學(xué)習(xí)交換，7。圖為CsCl晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。已知晶體中兩個最近的銫核之間的距離為acm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，鈉為阿芙羅狄蒂。則CsCl晶體的密度為(g /cm3) A，8M/a3NA B，a3M/8NA C，M/a3NA D，a3m/na，46。PPT研究和交換，第3章晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，第2節(jié)分子晶體和原子晶體，47。PPT學(xué)習(xí)和交流，交流和討論，雪花，冰糖和鹽如果不是水晶，請解釋原因。學(xué)會交流、觀察和思考：以下兩種晶體有什

11、么共同之處？碘晶體結(jié)構(gòu)，干冰晶體結(jié)構(gòu)，49，PPT學(xué)習(xí)與交流，1。分子晶體，組成晶體的粒子是分子，通過分子間力(范德華力，氫鍵)相互作用的晶體稱為分子晶體。1。概念，50，PPT研究和交換，(1)所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX (2)一些非金屬簡單物質(zhì)：X2，O2，H2，S8，P4，C60 (3)一些非金屬氧化物3360c2，SO2，NO2，P4O6，p4o10 H3PO4 (5)大多數(shù)有機(jī)物質(zhì)的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖，2。典型的分子晶體：51，PPT學(xué)習(xí)和交流，分子晶體的物理特征是什么，為什么？思維與交流，52、PPT學(xué)習(xí)與交流，(1)熔點和沸點較低，容易升華；(2

12、)硬度低；(3)它們通常是絕緣體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。原因：分子間作用力弱。物理特征：53、PPT學(xué)習(xí)與交流、氧(O2)的晶體結(jié)構(gòu)、碳的單位細(xì)胞60、54、PPT學(xué)習(xí)與交流、分子的密集堆積(有12個CO2分子最接近CO2分子)、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖55。PPT學(xué)習(xí)和交流，冰周圍有10個水分子。這種晶體通常每個分子周圍有12個相鄰的分子，如C60、干冰、I2和O2。4，晶體結(jié)構(gòu)特征，(1)緊密堆積，分子間氫鍵具有方向性，這使得晶體中的空間利率很低，留下相當(dāng)大的空隙。這種晶體不具有分子緊密堆積的特性。例如氟化氫、NH3、冰(每個水分子周圍只有4個相鄰的水分子)。(2)非致密聚集，57，聚對苯二甲酸乙二

13、醇酯學(xué)習(xí)和交流，籠狀化合物，科學(xué)視野，天然氣水合物作為潛在能源，58，聚對苯二甲酸乙二醇酯學(xué)習(xí)和交流，7。為了計算一個二氧化碳周圍有多少個相鄰的二氧化碳，你可以把它周圍的八個二氧化碳細(xì)胞“并置”在一起，圖3-12中的任何一個頂點作為身體中心，它周圍相鄰的二氧化碳分子的數(shù)量是12?；蛘呤褂迷搯卧M(jìn)行數(shù)學(xué)計算：任何頂點附近的CO2都是該頂點所在面的面中心，總共有三個分子。如果一個立方體由這個頂點形成，需要八個相同的單元，38=24個相鄰的CO2，但是每個CO2屬于兩個單元，所以總數(shù)應(yīng)該是33，360，242=12。P72練習(xí)7，59，PPT學(xué)習(xí)與交流，思維與交流，CO2和二氧化硅的一些物理性質(zhì)如下

14、表所示，通過比較判斷二氧化硅晶體是否屬于分子晶體。碳和硅在元素周期表中屬于同一個主族。為什么CO2晶體的熔點和沸點很低，而二氧化硅晶體的熔點很高？60，PPT學(xué)習(xí)交換，180，10928，Si，O，共價鍵，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖，61，PPT學(xué)習(xí)交換，10928，共價鍵，鉆石晶體結(jié)構(gòu)示意圖，62，PPT學(xué)習(xí)交換，雙原子晶體(共價晶體)，構(gòu)成晶體，鉆石，1，概念：63，PPT學(xué)習(xí)交換，觀察和思考，比較分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體的物理特性是什么？64，PPT學(xué)習(xí)與交流，2，原子晶體的物理特性，(1)高熔點和沸點；(2)高硬度；(3)一般不導(dǎo)電；(4)不溶于一些常用溶劑。在原子晶體中，原子通

15、過強(qiáng)共價鍵結(jié)合，形成三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，因此原子晶體具有特殊的物理性質(zhì)。65，PPT學(xué)習(xí)與交流，3，普通原子晶體，(1)一些非金屬簡單物質(zhì)：金剛石(c)，晶體硅(si)，晶體硼(b)，晶體鍺(ge)等。(2)一些非金屬化合物：碳化硅(SiC)晶體，氮化硼(BN)晶體(3)一些氧化物：二氧化硅碳、硅和鍺的原子半徑依次增大，鍵長依次增大，鍵強(qiáng)度依次減小。它們的熔點和硬度依次降低。即金剛石硅鍺，科學(xué)與問題，1。如何從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次降低？2.帶有共價鍵的晶體稱為原子晶體. 這個說法對嗎？為什么？67，PPT研究和交流，分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系比較，晶體顆粒的

16、組成，分子，原子，分子間的作用力，共價鍵，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，較小的，較大的，較低的和較高的，固態(tài)和熔融態(tài)都是不導(dǎo)電的，一般不導(dǎo)電的，類似于可溶的，不溶于普通溶劑的，68，PPT研究和交流，知識拓展比較石墨和(2)為什么石墨的熔點這么高？為什么石墨的熔點比鉆石高？(3)石墨屬于哪種晶體？為什么？石墨具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層都受到范德華力的束縛，這使得它很容易滑動，所以石墨非常柔軟。它們都有很強(qiáng)的碳碳共價鍵。石墨中的每一層都有一個平面網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，碳原子之間有很強(qiáng)的共價鍵(大鍵)。碳碳鍵的長度比金剛石短，結(jié)合強(qiáng)度大，所以熔點比金剛石高。石墨是一種混合鍵晶體。70，PPT學(xué)習(xí)與交流，P72練習(xí)參考答案1。分子晶體原子晶體2。分子晶體原子晶體。71，PPT學(xué)習(xí)與交流，5。分子晶體包括：干冰、冰、硫、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體晶體、氧晶體、氮晶體；原子晶體是金剛石、應(yīng)時和碳化硅。4.我們只知道冰含有共價鍵(即氫和氧之間的共價鍵)，但我們不知道冰晶中水分子和其他水分子之間的力是范德華力和氫鍵，而不是化學(xué)鍵，所以我們把冰誤認(rèn)為原子晶體。72，PPT研究和通信，第3章晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，第3節(jié)金屬晶體，73，PPT研究和通信，1。金屬的一般物理性質(zhì)，易于導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和金屬光澤。為什么