1、化學(xué)反應(yīng)限度,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,1,PPT學(xué)習(xí)交流,教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1. 認(rèn)識可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的含義。 2. 通過實驗認(rèn)識到任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度。 3. 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。 過程與方法 通過“煤的燃燒效率”的課題研究，使學(xué)生在閱讀、查閱資料、反思、討論和概括等過程中，提高自主學(xué)習(xí)的主動性，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識及信息加工能力。 情感態(tài)度與價值觀 通過反應(yīng)條件控制方法的學(xué)習(xí)，感悟控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，提高對化學(xué)科學(xué)意義的認(rèn)識。,2,PPT學(xué)習(xí)交流,2SO2 + 18O2,2SO3,看我的化學(xué)動

2、畫新魔術(shù),3,PPT學(xué)習(xí)交流,2SO2 + 18O2,2SO3,4,PPT學(xué)習(xí)交流,2SO2 + 18O2,2SO3,S18O2,S16O18O,5,PPT學(xué)習(xí)交流,一、可逆反應(yīng),(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,典型的可逆反應(yīng)有:,6,PPT學(xué)習(xí)交流,可逆反應(yīng),思考與交流 (1)水的生成（H2+O2）與電解， (2)二次電池的放電與充電， (3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O， 它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？,可逆反應(yīng)有什么特點？,7,PPT學(xué)習(xí)交流,(2)特點：,雙向性 同時性 共存性,可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完

3、全轉(zhuǎn)化為生成物？,其他化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮?不能！,14CO2、14C、14CO,8,PPT學(xué)習(xí)交流,煉鐵高爐尾氣之謎,C+O2=CO2 C+CO2 2CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高溫,煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。,可逆反應(yīng),啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。,9,PPT學(xué)習(xí)交流,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3,此條件下進(jìn)行到什么時候達(dá)到了這個反應(yīng)的限度? 達(dá)到反應(yīng)限度時該

4、反應(yīng)是否停止了？,10,PPT學(xué)習(xí)交流,2SO2 + O2 2SO3,（1）開始時c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) =0,開始階段有什么特征？,只有正反應(yīng)，v(逆)=0,可逆反應(yīng)的限度,11,PPT學(xué)習(xí)交流,（2）瞬間后c(SO2) 、c(O2 )變小 , c(SO3)0,瞬間過后有什么特征？,正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆) 0，v(正) v(逆),2SO2 + O2 2SO3,反應(yīng)速率,v(正),v(逆),t1,時間（t）,0,12,PPT學(xué)習(xí)交流,（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個特定值。,一定時間段內(nèi)有什么特征？,v(正)= v

5、(逆) 0,2SO2 + O2 2SO3,反應(yīng)速率,v(正),v(逆),t1,時間（t）,0,13,PPT學(xué)習(xí)交流,由于v(正)= v(逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.,從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。,可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。,可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點,14,PPT學(xué)習(xí)交流,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài),2SO2+O2 2SO3,15,PPT學(xué)習(xí)交流,1、定義,在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,前提

6、（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變,二、化學(xué)平衡狀態(tài),16,PPT學(xué)習(xí)交流,2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,()動：動態(tài)平衡（v(正)= v(逆) 0）,（2）等：v(正)= v(逆),()定：各組分的濃度和含量保持不變。,()變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。,()逆:可逆反應(yīng),17,PPT學(xué)習(xí)交流,化學(xué)平衡狀態(tài) 也就是 該可逆反應(yīng) 在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的 最大程度。,18,PPT學(xué)習(xí)交流,（2）V正V逆,（1）各物質(zhì)的濃度保持不變,3、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志,19,PPT學(xué)習(xí)交流,例 反應(yīng)mA(g)+nB (g)

7、 pC(g) ， 達(dá)到平衡的標(biāo)志為：,、A的消耗速率與A的生成速率 、A的消耗速率與C的 速率之比等于 。 、B的生成速率與C的 速率之比等于 。,相等,消耗,m ：p,生成,n ：p,同側(cè)異 異側(cè)同 成比例,同一物質(zhì)， V消=V生(消耗速率等于生成速率),不同物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比,20,PPT學(xué)習(xí)交流,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（） A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零 C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等,D,隨堂練習(xí)1,21,PPT學(xué)習(xí)交流,對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時， 下列說法正確的是（ ）,A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、

8、N全部變成了Q C. M、N、Q的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止,C,隨堂練習(xí)2,22,PPT學(xué)習(xí)交流,下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵形成 B.1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵斷裂 C.1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵斷裂 D.1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵形成,A、C,隨堂練習(xí)3,同側(cè)異 異側(cè)同 成比例,23,PPT學(xué)習(xí)交流,在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時

9、生3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,C,隨堂練習(xí)4,同側(cè)異 異側(cè)同 成比例,24,PPT學(xué)習(xí)交流,可逆反應(yīng)2SO2 O2 2SO3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 正SO22正O2 B 正O2逆SO3 C 正O22逆SO3 D 正SO2逆SO3,D,隨堂練習(xí)5,25,PPT學(xué)習(xí)交流,對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ ） A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等 C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的,D,練習(xí)1,26,PPT學(xué)習(xí)交

10、流,練習(xí)2,對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）,A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止,C,27,PPT學(xué)習(xí)交流,練習(xí)3 、 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A、 C的生成速率與C分解的速率相等 B、 單位時間內(nèi)生成n molA,同時生成3n molB C、 A、B、C的濃度不再變化 D、 A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2,AC,同側(cè)異 異側(cè)同 成比例,28,PPT學(xué)習(xí)交流,練習(xí)4 、 一定的溫度，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生反

11、應(yīng) X(g) + 2Y(g) 2Z (g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、 單位時間消耗0.1molX， 同時生成0.1mol X B、 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 C、 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等 D、 單位時間消耗0.1mol X 同時消耗0.2mol Y,A,29,PPT學(xué)習(xí)交流,練習(xí)5、對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列說法，能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） V(O2)生成=V(O2)消耗 SO2、O2、SO3的濃度之比為212 單位時間內(nèi)消耗1molO2 ，同時生成2molSO3 SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化。 A、 B、 C、 D、 ,A,30,

12、PPT學(xué)習(xí)交流,1控制化學(xué)反應(yīng)條件的原因 通過化學(xué)反應(yīng)條件的控制,改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，促進(jìn)對人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。,2“提高煤的燃燒效率”的研究 (1)燃料燃燒的條件 燃料與_或氧氣接觸； 溫度達(dá)到燃料的_。 (2)影響煤燃燒效率的條件 煤的狀態(tài)； 空氣用量； 爐(灶)膛材料的選擇； 燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。,空氣,著火點,三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制,將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。,空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。 空氣過量，廢氣要帶走能量，浪費(fèi)能源。,應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料,將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收,31,PPT學(xué)習(xí)交流,(3)提高燃料燃燒效率的措施 盡可能使燃料_,提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。 盡可能充分地利用燃