1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，探索過(guò)程標(biāo)準(zhǔn)1。了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期系統(tǒng)的關(guān)系，了解元素周期系統(tǒng)的應(yīng)用價(jià)值。2從左到右，掌握同周期的主族元素，最高和最低和價(jià)，金屬和非金屬，原子半徑的變化規(guī)律。3東周族元素從上到下，掌握金屬和非金屬、原子半徑的變化規(guī)律?？梢哉f(shuō)4元素電離能，傳記語(yǔ)音度的意思，可以應(yīng)用元素的電離能量來(lái)說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。自主學(xué)習(xí)1，原子結(jié)構(gòu)和元素周期表1。元素周期系統(tǒng)的形成(1)周期系統(tǒng)的形成，隨著元素原子的原子電荷數(shù)的增加，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，堿金屬，8，稀有氣體，堿金屬，稀有氣體，(2)原因：元素周期系統(tǒng)的形成是_ _ _ _ _元素周期表中的結(jié)構(gòu)(1)周期和

2、族周期：元素周期表共7個(gè)周期，每個(gè)周期包含以下元素類(lèi)型：元素的原子核外電子排布，2、8、8、18、18、32、0、2、3 (2)按結(jié)構(gòu)拆分，按電子陣列屬性將元素周期表中的元素分成5個(gè)部分(_ _ _ _，_ _ _，_)，18，8，9，10，s區(qū)，P區(qū)，D區(qū)，F(xiàn)區(qū)，ds區(qū)提示：具有元素原子能量層數(shù)元素的周期序數(shù)，主族元素原子的原子價(jià)電子數(shù)族序數(shù)。第二，元素周期率1。元素周期率：元素的特性隨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的增長(zhǎng)定期變化。2.原子半徑：隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑周期性變化。(1)周期表中的相同周期主族元素，從左到右依次為原子半徑_ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _；(2)周期表中的東周族元素由上至下原子半徑_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。想一想原子負(fù)荷數(shù)，逐漸減少，逐漸增加，雙層數(shù)多的元素的原子半徑是否必須大于層數(shù)小的元素的原子半徑。(威廉莎士比亞、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力)提示：原子半徑的大小必須由原子電荷數(shù)和電子的能量層數(shù)兩個(gè)茄子因素決定。例如，堿金屬元素的原子半徑大于下一周期鹵原子的半徑。3 .電離能(1)概念_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子是將電子轉(zhuǎn)換為氣體紀(jì)寧狀態(tài)正離子所需的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _同族元素從上到下為第一個(gè)電離能_ _ _ _ _

4、_ _。氣體傳記中性基態(tài)，最小能量，最小，最大，減小，4。電負(fù)性(1)鍵電子和傳記語(yǔ)音圖的語(yǔ)義鍵電子：元素徐璐化合時(shí)原子中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _電負(fù)性：徐璐用于描述其他元素的原子對(duì)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，化學(xué)鍵，結(jié)合電子越大，(2)測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)：以氟的傳記語(yǔ)音度為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出每個(gè)元素的傳記語(yǔ)音度。(3)周期相同，從左到右，元素原子的電負(fù)性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。和主族一樣，從上到下思考元素原子的電負(fù)性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，4.0，越來(lái)越大，越來(lái)越小，在3元素周期表中，相同周期的

5、主族元素從左到右，最高和最低和，金屬，非金屬的變化，有什么規(guī)律呢？提示：最高和最低合價(jià)逐漸提高。金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸加強(qiáng)。，自主體驗(yàn)1。(2012年北京東城區(qū)高2質(zhì)量檢查)在對(duì)以下主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律的敘述中，錯(cuò)誤的是()A銅周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，B銅周期元素從左到右，原子半徑逐漸減少C銅族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，D銅族元素從上到下，非金屬氣體氫化合物的穩(wěn)定性逐漸提高，主族元素和從上到下非金屬元素的穩(wěn)定性逐漸提高。2 .以下每個(gè)元素性質(zhì)的變化情況是()ALi，Be，B原子的最外層電子數(shù)依次增加BSi，P，Cl元素的最高定價(jià)，依次增加CN，O，F(xiàn)元素的傳記語(yǔ)音度，從

6、而依次增加DNa，K，Rb元素的第一個(gè)電離能量。在a，B，C三個(gè)茄子選項(xiàng)中，元素分別在同一個(gè)周期中，隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子的數(shù)量依次增加，最高正價(jià)依次提高，元素的傳記語(yǔ)音度依次增加。在同一主族中，元素的第一個(gè)電離能量從上到下依次減少。3 .元素原子的核負(fù)荷為16時(shí)，牙齒元素在元素周期表中為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _循環(huán)，_ _ _ _ _ _ _族；以電子方式排列時(shí)，元素周期表中的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的是。周期數(shù)電子層數(shù)最高能量層序數(shù)，周族序數(shù)價(jià)錢(qián)電子數(shù)。

7、答：Ap3s23p4S，要點(diǎn)1核外電子陣列和元素周期表探索1角周期的第一個(gè)元素(A族)和結(jié)束元素(0族)的最外層電子如何表達(dá)？提示：a族：ns1；族0: ns2np6(第一個(gè)周期為1s2)?？纯磳?dǎo)2角垂直列中的原子在電子層中的電子總數(shù)是否相同？提示：除了在零族元素中，He與其他稀有氣體不同外，每個(gè)縱向熱的原子價(jià)電子層的電子總數(shù)是相同的。要點(diǎn)摘要1。核外電子布局和周期的劃分(1)周期劃分：根據(jù)能量級(jí)組。根據(jù)構(gòu)造原理，將能量相似的能量等級(jí)分為組，根據(jù)能量從低到高分為7個(gè)能量等級(jí)組。在同一能量級(jí)別組中，每個(gè)能量級(jí)別的能量差異很小。每個(gè)能量水平組之間的能量差異很大。每個(gè)能量級(jí)別組對(duì)應(yīng)一個(gè)周期，該能量級(jí)

8、別組的最大能量級(jí)別等于圖元的周期序數(shù)。(2)周期元素原子的外圍電子倍增和元素?cái)?shù)，2。核外電子倍增和族分裂族的劃分按照原子的價(jià)層電子排列。(1)與主族元素原子的價(jià)層電子陣列完全相同，價(jià)電子都排列在ns或nsnp軌道上。價(jià)電子的數(shù)量等于家族序數(shù)。(2)稀有氣體的價(jià)態(tài)電子排列為1s2或ns2np6。(3)轉(zhuǎn)換元素(部落和族)等豎線(xiàn)原子的價(jià)格層電子排列大致相同。價(jià)電子排列為(n1)d110ns12，BB族元素的價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。立即應(yīng)用1。(2012南昌高2質(zhì)量檢查)價(jià)錢(qián)電子排列為5s25p1的元素，在周期表中位置為()A 4周期A族B 5周期A族C 5周期A族D 4周期A族分析：選擇B。因?yàn)殡娮訉?/p>

9、循環(huán)數(shù)、原子是電子數(shù)主族元素的族序數(shù)，所以牙齒元素在5循環(huán)A族中。將點(diǎn)2元素周期表的分區(qū)導(dǎo)航指南3元素周期表劃分為S區(qū)域、P區(qū)域、D區(qū)域、F區(qū)域、ds區(qū)域的依據(jù)是什么？提示：根據(jù)電子排布特性，元素周期表中的元素分為5個(gè)區(qū)域，除ds區(qū)域外，區(qū)域的名稱(chēng)來(lái)自根據(jù)結(jié)構(gòu)原理最后填充電子的能量級(jí)符號(hào)。查看為什么進(jìn)退刀4元素循環(huán)表中的所有子族元素和族元素(例如d區(qū)域和ds區(qū)域)也稱(chēng)為轉(zhuǎn)換元素。提示：子族圖元和族圖元位于s分區(qū)(主要是金屬圖元)和p分區(qū)(主要是非金屬圖元)之間，并位于從金屬圖元轉(zhuǎn)換為非金屬圖元的區(qū)域中。，要點(diǎn)摘要1。核外電子放置分割(1)元素周期表分割圖，(2)各區(qū)域的元素化學(xué)性質(zhì)和原子最外層

10、電子放置特性，(2)。元素金屬和非金屬分割(1)元素周期表分割圖，(2)金屬和非金屬分界線(xiàn)(也稱(chēng)為梯形線(xiàn))元素，硅既有金屬光澤，又有半導(dǎo)體。金屬和非金屬分界線(xiàn)左側(cè)的元素是每個(gè)周期的最后一個(gè)金屬元素，是主族序數(shù)周期序數(shù)。立即應(yīng)用2。元素簡(jiǎn)化電子排布Xe4f46s2必須選擇()As區(qū)域Bp區(qū)域Cd區(qū)域Df區(qū)域解析：D。根據(jù)電子，元素在周期表中的分割取決于元素原子最后一個(gè)電子進(jìn)入的能量水平。牙齒元素是F區(qū)元素，因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子進(jìn)入F能級(jí)。要點(diǎn)3元素周期率探索柔道5相同周期的元素，為什么稀有氣體的一次電離能量最大？提示：在相同周期的元素中，稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，最難失去電子。誘導(dǎo)六周族元素原子半徑

11、的變分定律和第一電離，傳記音程的變分定律有什么關(guān)系？提示：一般來(lái)說(shuō)，主族元素的原子半徑越小，第一個(gè)離子化能量和傳記語(yǔ)音度越大。要點(diǎn)摘要1。原子半徑(1)影響因素原子半徑的大小取決于電子的能量層數(shù)和原子負(fù)荷兩個(gè)茄子的相反因素。電子的能量層越多，電子之間的負(fù)電排斥會(huì)增加原子的半徑。原子電荷越大，檢查電子的重力也越大，可以減少原子的半徑。(威廉莎士比亞、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力)綜合牙齒兩個(gè)茄子因素的結(jié)果，周期性地改變了各種原子的半徑。(2)變化規(guī)律等于周期元素。從左到右，電子的能量層保持不變，但是隨著核電站負(fù)荷的增加，核電子的重力增加，原子半徑減少的趨勢(shì)，隨著電子增加

12、，電子之間的斥力增大，原子半徑變大的趨勢(shì)。因此，原子半徑逐漸減小。東周族元素：由上至下，電子的能量層數(shù)逐漸增加。原子負(fù)荷增加，但電子的能量層數(shù)成為主要因素，原子半徑逐漸增大。(威廉莎士比亞、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、2)。電離能(1)電離能相關(guān)定律第一次電離能A周期元素：從左到右，原子的第一次電離能量呈增加的趨勢(shì)，表明元素原子失去電子越來(lái)越困難。b東周族元素：從上到下，原子的第一次電離能量逐漸減少，表明元素原子越來(lái)越容易失去電子。初級(jí)電離能a原子的初級(jí)電離能量越來(lái)越大。首先失去的電子是能量最高的電子，所以第一個(gè)電離能量很小，后來(lái)失去的電子都是能量低的電子

13、，所以需要吸收的能量很多。同時(shí)，失去電子后，離子所具有的正電荷對(duì)電子的吸引力進(jìn)一步增強(qiáng)，電離能量越來(lái)越大。b多級(jí)電離能量的增加是突然的現(xiàn)象。電離能量突然變大意味著電子的能量層發(fā)生變化。也就是說(shuō)，在同一能量層上的離子化能量是相似的，在不同能量層上的離子化能量有很大的差異。如表所示，鈉、鎂、鋁的電離能(kJmol1)的金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)電離能量的大小順序不一致。金屬活動(dòng)性順序是金屬原子在水溶液中失去電子的難度，離子化能量是金屬原子在氣體中時(shí)測(cè)量活動(dòng)性的，所以不能完全一致。(2)電離能量的應(yīng)用通過(guò)在元素周期表中判斷主族元素的族序數(shù)、價(jià)電子數(shù)來(lái)確定最高化合價(jià)。判斷金屬原子在氣體狀態(tài)下失去電子的困難(

14、即金屬?gòu)?qiáng)弱)。一般來(lái)說(shuō)，原子的一次電離能量越小，金屬性就越強(qiáng)。3 .傳記語(yǔ)音度的應(yīng)用(1)是元素的金屬度和非金屬屬性以及強(qiáng)弱金屬的傳記語(yǔ)音度一般小于1.8，非金屬的傳記語(yǔ)音度一般大于1.8，位于非金屬三角邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的傳記語(yǔ)音度為1.8左右，金屬度和非金屬屬性都有金屬元素的傳記語(yǔ)音度越小非金屬元素的傳記語(yǔ)音度越大，非金屬元素越活躍。，(2)在化合物中，元素化合價(jià)的正負(fù)數(shù)值較小的元素認(rèn)為從化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正。電負(fù)性值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)。(3)判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型，一般是兩個(gè)鍵元素原子之間的電負(fù)性差異大于1.7，則它們之間形成

15、離子鍵。如果兩個(gè)耦合元素原子之間的電負(fù)性差異小于1.7，則它們之間通常形成共價(jià)鍵。(4)元素“對(duì)角規(guī)則”的含義：元素周期表中，某些主族元素與右下主族元素(圖)的某些特性相似(例如硼和硅的氧酸形成玻璃并可以徐璐熔合)。稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。說(shuō)明：Li，Mg的傳記語(yǔ)音度分別為1.0和1.2。Be，Al的傳記語(yǔ)音度分別為1.5，1.5。b和Si的傳記語(yǔ)音度分別為2.0，1.8。它們的傳記音程接近表明它們對(duì)耦合電子的吸引力相當(dāng)，出現(xiàn)的性質(zhì)相似。Li，Mg在過(guò)量的氧氣中燃燒只會(huì)產(chǎn)生正常的氧化物。Be(OH)2，Al(OH)3都是陽(yáng)性氫氧化物。硼酸和硅酸的酸性強(qiáng)度很近，都是弱酸。立即應(yīng)用3。元素原子的電子陣

16、列為1s22s22p5。以下說(shuō)明不準(zhǔn)確：()A屬于非金屬元素B。除稀有氣體元素外，原子半徑最小C除稀有氣體元素外，元素的傳記負(fù)性最大D除稀有氣體元素外，相同周期中元素的第一次電離能量最大。分析：選擇B。除稀有氣體元素外，氫元素的原子半徑最小，其次是鎢。問(wèn)題1核外電子倍增和元素周期表中的一個(gè)元素原子總共有三個(gè)價(jià)電子，其中一價(jià)電子位于3d能級(jí)。測(cè)試答案：(1)牙齒元素的紀(jì)寧態(tài)原子的電子排列在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)元素周期表中最大總值為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _。事故撥號(hào)牙齒問(wèn)題的答案要注意以下兩個(gè)茄子。

17、(1)解決問(wèn)題的關(guān)鍵是正確地寫(xiě)原子的電子排列。(2)根據(jù)原子序數(shù)決定元素所在的周期和族。分析牙齒元素原子共三個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子在3d能級(jí)，其他兩個(gè)價(jià)電子必須在4s，因此基態(tài)原子的電子排列是1s22s22p63s23p6 3d14s2，原子序數(shù)是21，4個(gè)周期，B組是金屬元素最高的。答案 (1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)d金屬(3) 4B3，名詞點(diǎn)定 (1)價(jià)電子(周?chē)娮?是指在化學(xué)反應(yīng)中電子數(shù)發(fā)生變化的能量級(jí)電子。主族元素的外圍電子是牙齒元素原子的最外層電子，而部落元素的外圍電子與最外層電子和內(nèi)層電子有關(guān)。(2)由元素的價(jià)錢(qián)電子層確定元素在周期表中的位置。周期數(shù)電子層數(shù)最高能量層序數(shù)。主族元素的族序數(shù)該元素原子的價(jià)電子數(shù)。部落元素中BB族(D區(qū))元素的族序數(shù)相應(yīng)元素原子的價(jià)電子數(shù)；如果BB族(即ds分區(qū))圖元的(n1)d已完全填充，則為ns中的電子數(shù)族序數(shù)。(3)最外層電子數(shù)為1，2的元素不一定是A，A的元素，也可能是切換元素或He元素。族序數(shù)等于最外層電子數(shù)的圖元可