1、常見(jiàn)的山、堿、鹽復(fù)習(xí)課，福州市嶺南中學(xué)朱建龍，1。知道生活中的酸、堿。2.酸堿指示劑和pH測(cè)定酸，堿溶液3。復(fù)習(xí)酸，堿的化學(xué)共性。學(xué)習(xí)課題，生活中的神，楊梅，檸檬，醋，酸的味道，生活中的堿，松花蛋，洗滌劑，石灰水，酸堿指示劑，常見(jiàn)的酸堿指示劑是石蕊試劑，酚酞試劑，廣泛的pH試紙等。知識(shí)點(diǎn)梳理，酸堿指示劑的作用現(xiàn)象，溶液的酸性堿性測(cè)試，用干凈的滴管分別吸入稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉3茄子溶液，將23滴滴入液滴孔中，分別加入石術(shù)試液和12滴酚酞溶液。觀察并記錄溶液顏色的變化。溶液的酸堿，觀察結(jié)果，根據(jù)現(xiàn)象判斷稀鹽酸溶液：氯化鈉溶液堿性溶液：氯化鈉中性，紅色，變色渡邊杏盒，藍(lán)色，紅色，變色渡邊杏盒，變

2、色渡邊杏盒，測(cè)試溶液的酸堿度，pH，溶液的酸度測(cè)試，實(shí)驗(yàn)程序，2。用干凈干燥的玻璃棒分別蘸上HCl、NaOH、NaCl的三種茄子溶液，在表面碗中的pH試紙的中間部分，對(duì)試紙上顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)色卡進(jìn)行對(duì)比，觀察三種茄子溶液的pH .酸無(wú)色酚酞溶液滴幾滴，震動(dòng)，觀察酚酞溶液變成紅色，然后逐漸滴下稀鹽酸，震動(dòng)，證明溶液變成無(wú)色，發(fā)生了中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸、堿、鹽、新課(KY)，1。實(shí)驗(yàn)測(cè)量了以下幾種溶液的pH值：在這里，堿性溶液是()a .稀硫酸b .碳酸C .碳酸鈉溶液d .氯化鈉溶液，C，PP，紫色石蕊試劑間接觀察法，通過(guò)氣味和用二氧化碳?xì)怏w直接觀察的方法，4，酸性鹽水，3，酸金屬氧

3、化物鹽水，5，酸(部分2al 6 HCl=2 ALC L3 H2，Cu 2 HCl無(wú)響應(yīng)，2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2，酸和金屬氧化物反應(yīng)鹽和水生成，F(xiàn)e2O3 6 HCl=2 FeCl 3 3hh，fe2hcl=fecl2h2，feh2so4=feso4h2，藍(lán)色，藍(lán)色，紅色，紅色，2堿的化學(xué)性質(zhì)，堿和指示劑反應(yīng)：堿溶液可以使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。無(wú)色酚酞溶液可以制成紅色。，Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，回顧：二氧化碳使清澈的石灰水變渾濁，氫氧化鈉不僅在空氣中吸收水分，還與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使其變質(zhì)。2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，(2)堿與一些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，總結(jié)氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的類(lèi)似化學(xué)性質(zhì)。堿可以用不同的顏色標(biāo)記酸堿指示劑。堿(部分)非金屬氧化物鹽水。堿式鹽水。堿(部分)鹽辛堿腎炎、腎炎新堿堿、堿非金屬氧化物鹽水、堿酸鹽水、堿溶液和指示劑作用，使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色，無(wú)色酚酞試劑變成紅色，堿的化學(xué)共性，課程評(píng)價(jià)練習(xí)(見(jiàn)學(xué)安)；摘要；板書(shū)設(shè)計(jì)1，酸堿的構(gòu)成2，常見(jiàn)的酸堿指示劑和PH 3，中和