1、4-3 硫和氮的氧化物第一課時 二氧化硫和三氧化硫,關(guān)注生活 分析課本89頁圖4-19空氣質(zhì)量日報，可知 空氣污染物包括 和 等。,二氧化硫,可吸入顆粒物,自然界中，硫是一種重要的非金屬元素，其 存在形態(tài)： 和 。,游離態(tài),化合態(tài),一、硫 1物理性質(zhì) 硫，俗稱 ，是一種 晶體，質(zhì)脆。硫不溶于 ，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。,硫黃,黃色,水,2.化學(xué)性質(zhì)（與氧氣相比填寫后面的表格）,問題含硫物質(zhì)在空氣中燃燒生成什么物質(zhì)？寫出其反應(yīng)方程式。,二、二氧化硫 1、物理性質(zhì) 顏色： ， 氣味： ， 狀態(tài)： ， 毒性： ， 密度： ， 溶解性：容易液化，易溶于 。,無色,刺激性氣味,氣體,有毒（

2、化性）,比空氣大,水,演示實驗4-7 二氧化硫與水反應(yīng)及其漂白性。,1、實驗：將一支裝滿SO2的試管倒立在水槽中，再滴石蕊，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：裝有SO2的試管倒立在水槽中后，試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色。,注意：SO2不能令酸堿指示劑（如：石蕊等）褪色。,2、化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化物,酸性, 與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+CaO=CaSO3 與堿液反應(yīng)： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O 與某些鹽溶液反應(yīng)： SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2 (正鹽與相應(yīng)的酸反應(yīng)生成相應(yīng)的酸式鹽） SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2

3、CO2+H2O （以相對強的酸制取相對弱的酸）,注：不能用通入澄清石灰水的方法去鑒別CO2和SO2氣體。,注：此反應(yīng)用于除去CO2中的SO2雜質(zhì)。,（2） 性，（演示實驗：向H2SO3 溶液中滴入品紅試劑） 現(xiàn)象： 。,品紅溶液褪色,漂白,思考 1）在亞硫酸溶液中滴入12滴品紅 試劑，溶液褪色，說明二氧化硫具有什么 性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么？,答：SO2具有漂白性，加熱時，溶液又恢復(fù)了 紅色，說明了SO2漂白的物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解， 而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。,2）除了二氧化硫，哪些物質(zhì)具有漂白性？,（3）二氧化硫中硫元素的化合價是 ，既有 又有 。,對應(yīng)練習(xí) 下列反應(yīng)中，二氧化硫

4、表現(xiàn)氧化性的是（ ），表現(xiàn)還原性的是（ ） A、SO2+H2O=H2SO3 B、2H2S+SO2=3S +2H2O C、SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,+4,氧化性,還原性,B,C,名師P93：（2）化學(xué)性質(zhì)中的“說明”,3、二氧化硫的用途,(1)工業(yè)上的漂白劑（不能用于食品的漂白） (2)殺菌、消毒 (3)工業(yè)制硫酸,4、SO2引起的酸雨效應(yīng) pH5.6 酸雨,三、三氧化硫（與二氧化硫的性質(zhì)相比填寫后面的表格） 1、SO3常溫下是液體。 2、SO3也是一種 .,酸性氧化物,1）與水反應(yīng)： SO3+H2O=H2SO4,2）與堿性氧化

5、物反應(yīng)： SO3+CaO=CaSO4 3）與堿液反應(yīng)： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 4）與某些鹽溶液反應(yīng)： SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O (以強酸制弱酸,假設(shè)SO3是氣體，此反應(yīng)用于 除去SO2中的SO3氣體）,思考： 酸性氧化物的通性？,1）與水反應(yīng)： SO2+H2O H2SO3 2）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+CaO=CaSO3 3）與堿液反應(yīng)： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O,酸性氧化物的通性（以SO2為例）,例題：名師P94 例2,作業(yè)：,課后練習(xí)： 1、學(xué)案P2-3：1-5 2、名師P95：1、4、5、6、10、 12 星期二晚

6、第二節(jié)自修抽查。,課本P95-96：1、10,第二課時 二氧化氮和一氧化氮,知識回顧 練習(xí)：寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的化學(xué)方程式（括號里的氣體為雜質(zhì)） CO2（SO2） , 化學(xué)方程式： SO2（SO3） , 化學(xué)方程式：,將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2,將混合氣體通入飽和的NaHSO3溶液中,2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O,汽車尾氣會造成環(huán)境污染，那么尾氣的主要成分是什么？,1、一氧化氮（與一氧化碳的性質(zhì)相比填寫后面的表格） （1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，NO很 與空氣中的O2反應(yīng)，生成NO2

7、，化學(xué)方程式為： （3）合成：,無色，有毒，密度比空氣略大的氣體，不溶于水。,容易,2NO + O2 = 2NO2,對應(yīng)練習(xí),2、二氧化氮（與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)相比）,（1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)： 實驗操作：將一支充滿NO2的試管倒置在水槽中，然后再慢慢通入O2。 實驗現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：,紅棕色，有刺激性氣味的氣體，密度 比空氣大，易液化，易溶于水。,紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管 的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部），通入O2后，無 色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐 漸縮小，液面不斷上升，直到充滿整支試管。,3NO2+H2O=

8、NO+2HNO3,2NO+O2=2NO2,NO2、O2與H2O之間反應(yīng)的方程式： NO、O2與H2O之間反應(yīng)的方程式： 對應(yīng)練習(xí)：,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,作業(yè)：課本P96: 9,課后練習(xí)： 名師P95： 3、 8、 9,第三課時 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染,知識回顧 練習(xí)：下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是：（ ） A、SO2 B、氮氧化物 C、CO2 D、懸浮顆粒 引入問題空氣中二氧化硫和二氧化氮的來源有哪些？,C,1二氧化硫和二氧化氮的危害性,（1）能直接危害到人體健康，從而引起： ， 嚴重時會使人： 。 （2）正常雨水PH

9、約為5.6這是因為: 。 酸雨的pH小于 是因為 。 酸雨能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化、還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。 （3）NO與NO2是造成 的主要原因。,呼吸道疾病,死亡,雨水中溶解了CO2,5.6,大氣中的SO2和NO2溶解 在雨水中變成了酸,光化學(xué)煙霧,對應(yīng)練習(xí)：,（1）硫酸型酸雨是如何形成的呢，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 （2）氮氧化物又是如何形成酸雨，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。,SO2+H20 H2SO3 H2SO3+O2=H2SO4,2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,思考：通過學(xué)習(xí)，你認為應(yīng)該怎么樣控制酸雨的產(chǎn)生呢？ 你有哪些防治酸雨的措施？,2二氧化硫和二氧化氮的凈化和回收。,針對SO2和NO2的危害性，工業(yè)廢氣排放到大氣中以前，必須 ，防止SO2