1、金屬的化學(xué)性質(zhì)是：一、金屬與氧反應(yīng)，一、鎂條在空氣中燃燒：二、鋁在空氣中難以燃燒，變成鋁粉后才燃燒：三、鐵元素在純氧中燃燒：四、銅與氧在加熱時(shí)反應(yīng)Zn h2so4=znso Fe H2SO4=FeSO4(硫酸亞鐵) H2，F(xiàn)e 2HCl=FeCl2(氯化亞鐵) h22，金屬與酸的反應(yīng)，鐵元素勺，曾青，點(diǎn)石成金，鐵元素與硫酸銅的反應(yīng)： Fe CuSO4=Cu FeSO4，比較活躍的金屬單質(zhì)，比較不活躍的金屬單質(zhì)，活性強(qiáng)的金屬現(xiàn)象：鋁片表面鋪有紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。 結(jié)論：活性強(qiáng)的鋁可使活性弱的銅與硫酸銅反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)2 :將銅片放入硫酸鋁溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。 結(jié)論銅與硫酸鋁

2、無反應(yīng)。 活性高的銅不能使活性強(qiáng)的鋁與硫酸鋁發(fā)生反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)1 :說明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的活性強(qiáng)，鐵元素表面復(fù)蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色，鋁片表面復(fù)蓋紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，F(xiàn)e CuSO4=FeSO4 Cu Fe，三，金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)，Al、Al、2 能否做出反應(yīng)，由反應(yīng)是否激烈來判斷。 (2)與稀酸反應(yīng)。 能否做出反應(yīng)，由反應(yīng)是否激烈來判斷。 (3)與其他金屬化合物溶液反應(yīng)。 活性強(qiáng)的金屬可以通過使活性弱的金屬與那些化合物發(fā)生反應(yīng)來判斷。 思考：學(xué)完本課題，真的嗎？ 你能想出別的方法來鑒別和金錢嗎提示：真的？ 是銅和亞金屬鉛的合金，(1)取少量的樣品，

3、在酒精燈的火焰上燒，變黑的是真的嗎？ 不變色的是金。 (2)將少量金樣品放入稀鹽酸或稀硫酸溶液中，如果產(chǎn)生氣泡，則該樣品為假金。 (3)在硝酸銀溶液中放入少量金樣品，如果表面出現(xiàn)其他物質(zhì)，則該樣品為假金。 波爾多液是農(nóng)業(yè)常用的抑菌劑，由硫酸銅、石灰混合而成，為什么鐵元素容器中不能配制波爾多液？鐵元素與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，導(dǎo)致抑菌劑失效。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： mg2HCl=h2MGC l2Zn2HCl=h2ZnCl2Fe2HCl=h2FeCl2FEC uso4=cufe so4ALC uso4=cual2(so4)鐵元素是從化合物中加氫的在金屬活性順序：1，1 .金屬活性順序中，金屬的順序在

4、前，原來如此活性變高。 2 .按金屬活性的順序，位于前面的金屬可以置換稀鹽酸、稀硫酸中的氫。 3 .按金屬活性的順序，位置的金屬可以從它們的化合物溶液中置換位置的金屬。 強(qiáng)、氫、前、后、鋁比鐵元素活潑，但為什么在有鐵元素銹斑的鐵元素制品中常見，但從來沒有見過生銹的鋁，金屬鋁在常溫下逐漸氧化形成致密的氧化物薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁耐腐蝕性優(yōu)異為什么不應(yīng)該用鋼刷擦鋁制的飯菜？ 如果用鋼刷擦拭鋁制品，則容易除去氧化皮膜，無法發(fā)揮保護(hù)作用。練習(xí)：現(xiàn)在有以下6種物質(zhì)： K2O CaO Na2O X Al2O3 ZnO，它們是按照某種規(guī)則排列的。 x，其原因是什么？ M g O均為金屬氧化物，金屬元素體以金屬活性從強(qiáng)到弱的順序排列。 判斷下列物質(zhì)是否有反應(yīng)。如果可能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。