1、第四章 非金屬及其化合物 第14講 硫及其化合物1(2016北京朝陽區(qū)期末)有關如圖所示硫元素循環(huán)說法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應D大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析：煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，A正確；動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣，B正確；循環(huán)過程中，煤、石油中硫元素轉化為SO2進入大氣，發(fā)生氧化反應，再轉化為煤、石油中的硫時必定發(fā)生還原反應，C正確；大氣中的硫元素部分轉化成亞硫酸，進一步轉化為H2SO4隨雨水降到土壤里，D錯誤。答案

2、：D2下列關于硫及其化合物的說法正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會導致光化學煙霧C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析：自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案：D3如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2

3、與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性解析：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，體現(xiàn)SO2的還原性，A錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應生成Na2SO3，C錯誤；SO2可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但SO2的漂白具有一定的選擇性，不能漂白石蕊，則SO2不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤。答案：B4有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑：SH2SO4途徑：SSO2SO3H2SO4A途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應在

4、實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol 電子D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”理念，是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高解析：S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，該反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性，A錯誤；增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，所以途徑的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高SO2的轉化率，從而降低成本，B正確；途徑和都是由S單質(zhì)來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到6價，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e

5、，C正確；途徑S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，且二氧化氮會污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，D正確。答案：A5某學習興趣小組的同學為探究濃硫酸的吸水性，設計了如下實驗，理論上能達到實驗目的的有()ABC D解析：圖，袋內(nèi)的Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量逐漸減??；圖，袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟；圖，試管底部析出晶體；圖，盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。答案：D6(RJ必修1P1031題改編)下列反應及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是()A將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性B常溫下，用鐵制容器盛濃硫酸，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C銅與濃硫酸共熱，只

6、體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D碳與濃硫酸共熱，只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性答案：C7.(2017湖南澧縣、桃源、益陽三校聯(lián)考)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)，下列說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3BZ導管出來的氣體中無CO2C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y是NO2，SO2H2ONO2H2SO4NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2。答案

7、：C8下列敘述正確的是()A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性B濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同C向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOD土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性解析：將足量SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因SO2具有還原性被酸性高錳酸鉀氧化，A正確；濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時間后溶液都變稀，原因為濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所

8、以二者原因不同，B錯誤；向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，則原溶液中可能存在Ag或SO，C錯誤；CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復分解反應，ZnS能轉化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉化，與CuS的穩(wěn)定性和有無還原性無關，D錯誤。答案：A9某研究小組采用如圖所示電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是()A吸收H2S的離子方程式為Fe3H2S=Fe2S2HB電解過

9、程中的陽極反應主要為2Cl2e=Cl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染解析：FeCl3具有氧化性，H2S具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應：2Fe3H2S=2Fe2S2H，A錯誤；反應混合物過濾得到的濾液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的離子的還原性：Fe2ClOH，所以電解過程中的陽極反應主要為2Fe22e=2Fe3，B錯誤；由于電解的產(chǎn)物又重新用來吸收處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣，物質(zhì)得到充分的利用，所以該工藝流程充分體現(xiàn)綠色化學思想，C正確；若點燃H2S則發(fā)生反應：2H2S3O22SO22H2O，燃燒產(chǎn)物SO2也是大氣污染物，D

10、錯誤。答案：C10(2017湖南東部六校聯(lián)考)現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是()A將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2 mLB向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為b gC將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c gD將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿

11、石灰的干燥管，測定干燥管增重d g解析：混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒以及消耗標準KMnO4溶液的量計算Na2SO3的物質(zhì)的量，進而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，A正確；H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量，得出BaSO4的物質(zhì)的量為 mol，再根據(jù)硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為 mol，再結合混合物樣品質(zhì)量為a g，列出方程組，進而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，B正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀

12、，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量c g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫原子守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應，Na2SO3轉化為SO2氣體，通過測定SO2的質(zhì)量來計算Na2SO3的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，但與足量稀鹽酸充分反應引入氯化氫氣體，所以SO2氣體的量測量不準確，D錯誤。答案：D11硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦(主要成分為FeS2)中提取硫時，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：_FeS2_

13、C_O2=_Fe3O4_CO_S已知該反應中O2得電子總數(shù)有來自C，試配平上述化學方程式。若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為a%，在煉焦爐中硫的損失率為b%，則m t上述礦石可制得_t硫。(2)通常情況下，硫單質(zhì)常以S8分子形式存在，試寫出S8在充足的空氣中燃燒的化學方程式：_。(3)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)，又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式：_。解析：(1)m t黃鐵礦中含有硫元素的質(zhì)量為ma% t，在煉焦爐中硫元素損失后剩余ma%(1b%)t。(2)S8在

14、充足的空氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為S88O28SO2。(3)硫代硫酸鈉晶體遇酸反應生成的淡黃色沉淀是S，放出的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是二氧化硫。答案：(1)31281126ma%(1b%)(2)S88O28SO2(3)S2O2H=SSO2H2O12尾氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2SO3的樣品，為測定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，甲同學設計實驗如下(夾持及加熱裝置略)：(1)裝置B的作用是_。(2)測定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)所需的數(shù)據(jù)是_。解析：該實驗的反應原理為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O,2NaOHSO2=Na2SO3H2O，通過測定裝置C反應前后的質(zhì)量，計算Na2SO3的質(zhì)量，結合樣品的質(zhì)量計算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)干燥SO2(2)含Na2SO3的樣品質(zhì)量、裝置C反應前后的質(zhì)量13采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的