1、4-1-2 海水資源的開發(fā)利用一、選擇題1(2017廣州高一檢測)下列關(guān)于海水資源利用的認(rèn)識，錯(cuò)誤的是()A海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素B海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素C通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化D海水提溴過程溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)【解析】 A項(xiàng)，鍶和碳元素屬于常量元素；B項(xiàng)和C項(xiàng)說法正確；D項(xiàng)，海水提溴的過程涉及以下反應(yīng)：BrBr2BrBr2。【答案】 A2據(jù)報(bào)道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1 ，世界所有入?？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能

2、的原因是()A發(fā)生了鹽分解反應(yīng) B發(fā)生了水分解反應(yīng)C由于濃度差產(chǎn)生放熱 D鹽的溶解度增大【解析】 海水與淡水混合時(shí)，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高可以使鹽的溶解度增大，而鹽的溶解度增大不可能使溫度升高，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C3從海水中提取溴的主要反應(yīng)為2BrCl2 Br22Cl，下列說法正確的是()A溴離子具有氧化性B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)【解析】 溴離子中的Br為1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，沒有氧化性；在反應(yīng)中Cl2中的Cl價(jià)態(tài)由0價(jià)降低到1價(jià)，作氧化劑；從基本反應(yīng)類型來看，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；氯氣為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，因此，氯氣的氧化

3、性比溴單質(zhì)強(qiáng)?！敬鸢浮?D4某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水；在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；加四氯化碳并振蕩；過濾；分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是()A BC D【解析】 從海帶中提取I2的流程為：海帶(加少量酒精)海帶灰含I的水溶液I2的水溶液I2的有機(jī)溶液，故正確步驟為，選C?！敬鸢浮?C5海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【解析】

4、海水中鉀元素以離子形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)；海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)；潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。【答案】 C6(2016鎮(zhèn)江模擬)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是()A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B工段中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸【解析】 本題考查海水的綜合開發(fā)與利用。海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A項(xiàng)正確；

5、工段結(jié)晶出的MgCl26H2O需要在HCl氣氛中制無水MgCl2，否則由于水解而最終得到氧化鎂，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)為Br2SO22H2OH2SO42HBr，溴元素被還原，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點(diǎn)，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是鹽酸最后加入，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】 A7.海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。下列對加壓后右側(cè)海水成分變化的分析正確的是()A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B溶液質(zhì)量不變C溶劑質(zhì)量減少 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解析】 右側(cè)海水中水分子能通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離

6、子不能通過淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！敬鸢浮?C二、非選擇題8海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)方法：用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液。(涉及反應(yīng)的離子方程式為2IH2O22HI22H2O)在實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有_。能證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)操作是_(填序號)，現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈滴入淀粉溶液后變藍(lán)9全球海水中溴的藏量豐富，約占

7、地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mgL1。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有：_(寫出離子方程式)；Br23COBrO5Br3CO2；BrO5Br6H3Br23H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是_；還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑

8、中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_。下列可以用于溴水中溴的萃取試劑的是_。乙醇四氯化碳硝酸【解析】 氯氣可將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴可以將二氧化硫氧化為硫酸；乙醇、硝酸易溶于水，不能用作萃取劑?！敬鸢浮?(1)Cl22Br2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O2HBrH2SO4(3)分液漏斗10從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題： (1)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是_(填序號)。(2)寫

9、出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式：_。(3)電解無水MgCl2可制取鎂和Cl2，其中副產(chǎn)品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為_。(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？_。(5)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠廠址應(yīng)選在_?！窘馕觥?化工生產(chǎn)是綜合利用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的過程，在此過程中，除運(yùn)用到我們所學(xué)的化學(xué)知識外，還要從環(huán)境保護(hù)、能源利用、經(jīng)濟(jì)效益等方面考慮。(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2、Mg2、SO時(shí)，不能帶入新的雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：Ba2必須在CO之前加入；CO、OH必須在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。(2)由貝殼Ca(OH)2的反應(yīng)為CaCO3CaOCa(OH)2。(3)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，可將Cl2通入石灰乳中制得。(4)海灘上的物質(zhì)為海水綜合利用創(chuàng)造