1、,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),知識(shí)再現(xiàn),我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？,思考,鎂的燃燒,鐵的燃燒,1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。,3、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,2、鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，,但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。,3Fe+2O2 Fe3O4,點(diǎn)燃,2MgO22MgO,2Cu+O2 = 2CuO,點(diǎn)燃,Mg,溫故知新,Fe,金屬的化學(xué)性質(zhì),一.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),（反應(yīng)的劇烈程度不相同）,1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 2、鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 3、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 2、鐵、

2、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 3、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。,Mg Al Fe Cu Au,與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，是否能表示金屬的活潑性？,判斷金屬活動(dòng)性(活潑程度)的方法一：,1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 2、鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 3、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,聯(lián)系生活,為什么鋁制品不易生銹？,鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。,4A

3、l +3O2 = 2Al2O3,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？,討論：,二.金屬與酸的反應(yīng),鎂,鋅,【活動(dòng)與探究】,鐵,鎂 、鋅 、鐵 、銅與鹽酸的反應(yīng),銅,二.金屬與酸的反應(yīng),（1組：金屬與鹽酸反應(yīng)）,產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,探究活動(dòng),沒有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,看圖回答問(wèn)題：,1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？,2、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？,【討論】觀

4、察此圖，填空：,1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3.四種金屬的活動(dòng)性順序 。,Mg、Zn、Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,判斷金屬活動(dòng)性的方法二：,一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 的金屬,其活動(dòng)性較 ,不反應(yīng)的較 ; 反應(yīng)越劇烈的越 ,越緩慢的越 .,強(qiáng),強(qiáng),弱,弱,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg

5、 + 2HCl = MgCl2 + H2 ,討論:對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,三、置換反應(yīng),1.定義:,3.判斷依據(jù): 單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物,2.表達(dá)式：,（基本反應(yīng)類型）,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,A + BC B+ AC,Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4,化學(xué)反應(yīng)的基本類型,思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出一例？,置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng) 單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 置換反應(yīng)：A + BC AC + B,化合反應(yīng)：A + B

6、+ AB（多變一） 分解反應(yīng)：AB A + B + （一變多）,下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2,D,高溫,解題技巧：,單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物,例:芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件,它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO 該反應(yīng)的基本類型是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),C,小試牛刀,試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反

7、應(yīng)類型: A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng),(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（ ）,(2)H2CO3 = CO2+H2O （ ）,(3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）,(4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ）,C,B,C,A,我會(huì)探究,1. 如何驗(yàn)證鋁和銅之間的活動(dòng)性?,2. 如何驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性?, 鋁絲浸入硫酸銅溶液中, 銅絲浸入硫酸鋁溶液中, ,銅絲浸入硝酸銀溶液中, ,金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應(yīng),鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸

8、變?yōu)榈{(lán)色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,沒有明顯變化,鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 .,Al Cu Ag,判斷金屬活動(dòng)性的方法三：,如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來(lái)，則證明金屬A比金屬B的活動(dòng)性。,強(qiáng),K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,常見金屬的活動(dòng)性順序：,勤記憶,2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。,1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。,強(qiáng),弱,錫,鉛,鉑,金,金屬活動(dòng)性,-,-,-,3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。,金屬與金

9、屬化合物溶液的反應(yīng)能發(fā)生的條件：,1、參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬位置要靠前。,2、化合物必須是可溶的。,3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。,金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)能發(fā)生的條件：,1、參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬位置要靠前。,2、化合物必須是可溶的。,3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。,2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1）銅和硫酸鋅溶液 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液 （4）鐵和氯化銀,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應(yīng),不反應(yīng),能反應(yīng),難溶物,不反應(yīng),金屬的化學(xué)性質(zhì),1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),2、 某些金屬能與HCl、稀H2SO4反應(yīng)置換出氫氣。,3、 有些金屬能與 金屬化合物的溶液反應(yīng),H前面的,前面的,后面,置換反應(yīng),金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn F